Question

下列敘述正確的是（用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�

• A、金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為2N_A
• B、1molHCl氣體中的粒子數(shù)與0.5 mo1/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等
• C、在標準狀況下，22.4LCH₄與18gH₂O所含有的電子數(shù)均為10 N_A
• D、CO和N₂為等電子體，22.4L的CO氣體與lmol N₂所含的電子數(shù)相等

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、鎂原子失去2個電子形成鎂離子；
B、使用物質(zhì)的量必須指明具體的物質(zhì)或化學式、微粒，鹽酸溶質(zhì)粒子為氫離子和氯離子，0.5mo1/L鹽酸未告訴體積，無法計算；
C、根據(jù)n=

V

Vm

計算甲烷的物質(zhì)的量，根據(jù)n=

m

M

計算水的物質(zhì)的量，CH₄與H₂O每個分子都含有10個電子數(shù)，再根據(jù)N=nN_A計算電子數(shù)；
D、CO氣體所處的狀態(tài)不一定是標準狀況．

解答： 解：A、鎂原子失去2個電子形成鎂離子，沒有金屬鎂的量，無法求失去的電子數(shù)，故A錯誤；
B、1molHCl氣體中的粒子數(shù)，粒子指代不明確，鹽酸溶質(zhì)粒子為氫離子和氯離子，0.5mo1/L鹽酸未告訴體積，無法計算，故B錯誤；
C、在標準狀況下，22.4LCH₄的物質(zhì)的量為

22.4L

22.4L/mol

=1mol，18gH₂O的物質(zhì)的量為

18g

18g/mol

=1mol，CH₄與H₂O每個分子都含有10個電子數(shù)，所以在標準狀況下，22.4LCH₄與18gH₂O所含有的電子數(shù)均為10N_A，故C正確；
D、CO氣體所處的狀態(tài)不一定是標準狀況，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，無法計算其物質(zhì)的量，不能比較，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查常用化學計量數(shù)的有關計算，難度不大，注意氣體摩爾體積的使用條件與對象、使用物質(zhì)的量必須指明具體的物質(zhì)、微�；蚧瘜W式．