Question

設N_A為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　�。�

• A、常溫常壓下，56g乙烯和丙烯的混合氣中含有的碳原子數為4N_A
• B、156g Na₂O₂固體與足量的二氧化碳反應時，轉移的電子數為4N_A
• C、將1.06克Na₂CO₃固體溶于水，溶液中含CO₃^2-數目為0.01N_A
• D、標準狀況下，向溶有2.24LSO₂的水溶液中，通入3.36LCl₂，轉移電子數目0.2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A、按照56g CH₂入n=

m

M

=

N

NA

計算．
B、Na₂O₂固體與足量的二氧化碳反應是歧化反應；
C、CO₃^2-是弱酸根，在溶液中會水解；
D、2.24LSO₂的水溶液中，通入3.36LCl₂的物質的量分別是0.1mol和0.15mol，根據反應來分析．

解答： 解：A、56 g乙烯和丙烯的混合氣中含有n（CH₂）=

56g

14g/mol

=4mol，n（C）=4mol，碳原子數為4N_A，故A正確；
B、156g Na₂O₂固體的物質的量為2mol，2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，Na₂O₂中O由-1價降低為H₂O中-2價，升高為O₂中0價，1mol過氧化鈉反應轉移1mol電子，故2mol過氧化鈉轉移的電子數約為：2N_A個，故B錯誤．
C、1.06克Na₂CO₃固體的物質的量為0.01mol，而CO₃^2-是弱酸根，在溶液中會水解，故CO₃^2-數目小于0.01N_A，故C錯誤；
D、SO₂與Cl₂的反應：SO₂+Cl₂+H₂O=H₂SO₄+2HCl，根據反應可知，0.1molSO₂消耗0.1molCl₂，此反應中轉移0.2mol電子；氯氣過量0.05mol，能繼續(xù)與水反應，故轉移的電子的物質的量大于0.2mol，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．