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A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸，如圖所示：

（1）A中反應的離子方程式是
 

（2）B中Sn極的電極反應式為
 
，Sn極附近溶液的酸性
 
（填“增強”“減弱”或“不變”）．
（3）C中被腐蝕的金屬是
 
，比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是
 
．
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：（1）鐵的化學性質，能與酸反應；
（2）根據金屬活潑性判斷原電池的正負極；根據電極反應式得出正確結論；
（3）根據金屬活潑性判斷原電池的正負極，負極金屬被腐蝕，原電池的負極腐蝕＞化學腐蝕＞被保護的腐蝕，據此得出正確結論．
解答： 解：（1）鐵與硫酸反應的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（2）鐵比錫活潑，錫為原電池正極，電極反應式為：2H++2e-=H2↑；氫離子濃度減小，溶液的pH值增大，故答案為：2H++2e-=H2↑；增大；
（3）鋅比鐵活潑，鋅為原電池負極，被腐蝕，三個裝置中，原電池的負極腐蝕＞化學腐蝕＞原電池的正極，鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是B＞A＞C，
故答案為：鋅；B＞A＞C．
點評：本題考查了原電池的工作原理和電極反應式的書寫以及金屬的活潑性．原電池幾乎是高考不變的一個題型，每年高考中必考，是熱點題型．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質屬于有機物的是（　�。�
A、氰化鉀（KCN）
B、氯化鈉（NaCl）
C、尿素（NH2CONH2）
D、碳化硅（SiC）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某原子
 
A
Z
X，它的氯化物XCl 7.45g溶于水制成溶液后，加入2mol?L-1的AgNO3溶液50mL恰好完全反應，若這種原子原子核內有20個中子，求：
（1）Z值=
 
和A=
 
值；
（2）X元素在周期表中的位置第
 
周期
 
族．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定量的鋅與100mL 18.5mol?L-1的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 33.6L（標準狀況）．將反應后的溶液稀釋至1L 測得溶液中氫離子的濃度為0.1mol?L-1，
求：（1）氣體A中各成分氣體的體積比．   
（2）反應中共消耗鋅多少克？

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科目：高中化學 來源： 題型：

1.56g過氧化鈉跟水反應后，得到100mL溶液，試計算：
（1）生成的氣體在標準狀況下的體積是多少毫升？
（2）反應后所得溶液的物質的量濃度是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

普通鋅錳干電池構造如圖，電池反應為：Zn+2MnO2+2NH4+═2MnO（OH）+2NH3+Zn2+．回答下列問題：
（1）電池內部的淀粉糊不能增強導電能力，其原因是
 

（2）MnO2通過鋁熱反應可冶煉錳，寫出該反應的化學方程式
 

（3）從廢舊電池填充物回收純凈MnO2．回收過程如圖：

①酸浸后的濾液中
 
（填“含”或“不含”）大量NH4+．
②酸浸過程中，發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式是
 

③寫出電解過程中陽極的電極反應式
 

④已知：Ksp（MnCO3）=1.8×10-11、Ksp（ZnCO3）=1.4×10-11，往酸浸后的溶液中加入適量Na2CO3溶液，生成的沉淀中只含有MnCO3，原因是
 

⑤已知某品牌廢舊鋅錳干電池中錳元素的質量分數(shù)是27.5%，則從1kg該廢舊電池中理論上可回收MnO2的質量為
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

運用化學反應原理知識回答下列有關碳和碳的化合物的問題：
（1）汽車尾氣的主要污染物是NO以及燃料燃燒不完全所產生的CO，它們是現(xiàn)代化城市的重要大氣污染物，為了減輕汽車尾氣造成的大氣污染，人們開始探索利用NO和CO在一定條件下轉化為兩種無毒氣體E和F的方法（已知該反應△H＜0）．在2L密閉容器中加入一定量NO和CO，當溫度分別在T1和T2時，測得各物質平衡時物質的量如下表：

物質
T/℃n/mol		 NO CO E F
初始 0.100 0.100 0 0
T1 0.020 0.020 0.080 0.040
T2 0.010 0.010 0.090 0.045
①請結合上表數(shù)據，寫出NO與CO反應的化學方程式
 
．
②上述反應T1℃時的平衡常數(shù)為K1，T2℃時的平衡常數(shù)為K2，根據表中數(shù)據計算K1=
 
．根據表中數(shù)據判斷，溫度T1和T2的關系是（填序號）
 
．
A．T1＞T2 B．T1＜T2   C．T1=T2  D．無法比較
（2）反應生成的氣體E經常用氫氧化鈉來吸收，現(xiàn)有0.4mol E，若用200mL 3mol/L NaOH溶液將其完全吸收，溶液中離子濃度由大到小的順序為：
 
．
（3）已知CH4、H2和CO的燃燒熱分別為890.3kJ/mol，285.8kJ/mol和283.0kJ/mol，工業(yè)上利用天然氣（主要成分是CH4）與CO2進行高溫重整制備CO和H2，寫出該反應的熱化學方程式：
 
．
（4）CO還可以用做燃料電池的燃料，某熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，該電池用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質，CO為負極燃氣，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣，制得在650℃下工作的燃料電池，寫出其負極和正極電極反應方程式：負極：
 
；正極：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知0.5molCH4與0.5mol水蒸氣在t℃p KPa時完全反應生成CO和H2 吸收了50KJ熱量該反應的熱方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某金屬氯化物MCl2 40.5g，含有0.6mol Cl-，則該金屬為（　�。�
A、MgB、CaC、FeD、Cu

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