Question

5．為比較溫室效應(yīng)氣體對(duì)全球增溫現(xiàn)象的影響，科學(xué)家以CO₂為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)，引入了“溫室效應(yīng)指數(shù)”的概念（如下表）．

物質(zhì)	大氣中的含量 （體積百分比）	溫室效應(yīng) 指數(shù)
CO2	0.03	1
H2O	1	0.1
CH4	2×10-4	30
N2O4	3×10-5	160
O3	4×10-6	2000
CCl2F2	4.8×10-8	25000

回答下列問(wèn)題：
（1）6種氣體中，溫室效應(yīng)指數(shù)最大的物質(zhì)屬于極性分子（選填“極性分子”或“非極性分子”）．
（2）1mol CO₂中σ鍵的數(shù)目為2N_A，由第二周期原子構(gòu)成與CO₂互為等電子體的分子是N₂O，陰離子是N₃^-．（寫(xiě)一種）
（3）水的沸點(diǎn)高于CO₂的原因是水分子間含氫鍵，冰熔化時(shí)體積變小密度變大的原因是晶體結(jié)構(gòu)被破壞，使分子間隙減�。�
（4）配合物Fe （CO）₅結(jié)構(gòu)式如圖：配合物中碳原子的軌道雜化類型是sp雜化；1mol Fe （CO）₅分子中含有σ鍵的數(shù)目為10N_A．

Answer 1

分析 （1）由“溫室效應(yīng)指數(shù)”可知，CCl₂F₂最大，為四面體結(jié)構(gòu)，不對(duì)稱；
（2）CO₂結(jié)構(gòu)式為O=C=O，雙鍵中含1個(gè)σ鍵；原子數(shù)、價(jià)電子數(shù)相同的為等電子體；
（3）水分子間含氫鍵；冰熔化時(shí)體積變小密度變大，與結(jié)構(gòu)有關(guān)；
（4）配合物中碳原子不存在孤對(duì)電子，σ鍵數(shù)為2，F(xiàn)e （CO）₅分子含10個(gè)σ鍵．

解答 解：（1）由“溫室效應(yīng)指數(shù)”可知，CCl₂F₂最大，為四面體結(jié)構(gòu)，不對(duì)稱，為極性分子，故答案為：極性分子；
（2）CO₂結(jié)構(gòu)式為O=C=O，雙鍵中含1個(gè)σ鍵，1mol CO₂中σ鍵的數(shù)目為2N_A；原子數(shù)、價(jià)電子數(shù)相同的為等電子體，則由第二周期原子構(gòu)成與CO₂互為等電子體的分子是N₂O，陰離子是N₃^-，
故答案為：2N_A；N₂O；N₃^-；
（3）水的沸點(diǎn)高于CO₂的原因是水分子間含氫鍵，冰熔化時(shí)體積變小密度變大的原因是晶體結(jié)構(gòu)被破壞，使分子間隙減小，質(zhì)量不變，體積變小，而密度增大，
故答案為：水分子間含氫鍵；晶體結(jié)構(gòu)被破壞，使分子間隙減小；
（4）配合物中碳原子不存在孤對(duì)電子，σ鍵數(shù)為2，F(xiàn)e （CO）₅分子含10個(gè)σ鍵，則配合物中碳原子的軌道雜化類型是sp雜化；1mol Fe （CO）₅分子中含有σ鍵的數(shù)目為10N_A，故答案為：sp雜化；10N_A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查雜化理論及分子結(jié)構(gòu)等，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息、分子結(jié)構(gòu)、雜化理論為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氫鍵的分析，題目難度不大．