6．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．碳酸鈣中加入鹽酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．碳酸鈉溶液中加入氫氧化銅：Cu2++CO32-═CuCO3↓
D．澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O

分析 A．碳酸鈣為沉淀，保留化學(xué)式；
B．不符合反應(yīng)客觀事實(shí)；
C．碳酸鈉與氫氧化銅不反應(yīng)；
D．二氧化碳少量，反應(yīng)生成碳酸鈣和水．

解答 解：A．碳酸鈣中加入鹽酸，離子方程式：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故A錯(cuò)誤；
B．鐵與稀硫酸反應(yīng)，離子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸鈉與氫氧化銅不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．澄清石灰水中通入少量二氧化碳，離子方程式：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫正誤判斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分，注意反應(yīng)必須遵循客觀事實(shí)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．將物質(zhì)的量均為3.00mol物質(zhì)A、B混合于5L容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A+B?2C，在反應(yīng)過(guò)程中C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示：
（1）T0對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率v（正）=v（逆）（用“=”、“＞”或“＜”表示，下同）；
（2）此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱；（填“放”或“吸”）
（3）X、Y兩點(diǎn)A物質(zhì)正反應(yīng)速率的大小關(guān)系是Y＞X；
（4）溫度T＜T0時(shí)，C%逐漸增大的原因是：反應(yīng)未達(dá)平衡，仍在向正反應(yīng)方向移動(dòng)；
（5）若Y點(diǎn)的C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%，則參加反應(yīng)的A物質(zhì)的量為1.8mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．C、N、O、Si、S、Cl等元素形成的單質(zhì)中
①屬于空氣主要成分它們相互反應(yīng)的化學(xué)方程式N2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NO；
②常用于自來(lái)水消毒的是實(shí)驗(yàn)室制備該氣體的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列事故處理正確的是（　　）
A．打破溫度計(jì)水銀球，用硫粉處理灑落的水銀
B．眼睛里不慎濺進(jìn)了藥液，應(yīng)立即用水沖洗，并且用手使勁揉眼睛
C．少量濃硫酸沾到皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗
D．不慎碰倒酒精燈，灑出的酒精在桌上燃燒時(shí)，應(yīng)立即逃離實(shí)驗(yàn)室

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．對(duì)于胃潰瘍較重的病人，不適合使用的抑酸劑是（　�。�
A．Mg（OH）2B．Al（OH）3C．NaHCO3D．MgCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列各組混合物中能夠使用分液漏斗分離的是（　　）
A．乙醇和水B．苯和水C．乙酸和乙酸乙酯D．汽油和煤油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列哪種維生素，又稱為“抗壞血酸”？（　　）
A．維生素AB．維生素BC．維生素CD．維生素K

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．粗鹽中含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下（加入的試劑稍過(guò)量）
稱取粗鹽$→_{①}^{溶解}$$→_{②}^{BaCl_{2}}$$→_{③}^{NaOH}$$→_{④}^{試劑A}$$→_{⑤}^{過(guò)濾}$濾液$→_{⑥}^{適量鹽酸}$$→_{⑦}^{蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干}$NaCl
（1）步驟④中加入的試劑A是Na2CO3（填化學(xué)式）．
（2）步驟⑤中，過(guò)濾得到的濾渣中，除泥沙外還存在的主要物質(zhì)有：BaSO4、CaCO3、Mg（OH）2（填化學(xué)式、寫三種）．
（3）步驟⑥濾液中加入適量的鹽酸，相關(guān)的反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O、NaOH+HCl═NaCl+H2O．
（4）用提純的NaCl固體配制480mL 1.0mol/L的NaCl溶液，所用儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙外，還需要500mL容量瓶、托盤天平 （填儀器名稱）．
（5）判斷步驟②中BaCl2溶液已過(guò)量的方法是：取少量上層清液于試管中再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過(guò)量．
（6）若先用鹽酸調(diào)pH再過(guò)濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是會(huì)將沉淀溶解，重新引入雜質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．為比較溫室效應(yīng)氣體對(duì)全球增溫現(xiàn)象的影響，科學(xué)家以CO2為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)，引入了“溫室效應(yīng)指數(shù)”的概念（如下表）．
物質(zhì)大氣中的含量
（體積百分比）		溫室效應(yīng)
指數(shù)
CO20.031
H2O10.1
CH42×10-430
N2O43×10-5160
O34×10-62000
CCl2F24.8×10-825000
回答下列問(wèn)題：
（1）6種氣體中，溫室效應(yīng)指數(shù)最大的物質(zhì)屬于極性分子（選填“極性分子”或“非極性分子”）．
（2）1mol CO2中σ鍵的數(shù)目為2NA，由第二周期原子構(gòu)成與CO2互為等電子體的分子是N2O，陰離子是N3-．（寫一種）
（3）水的沸點(diǎn)高于CO2的原因是水分子間含氫鍵，冰熔化時(shí)體積變小密度變大的原因是晶體結(jié)構(gòu)被破壞，使分子間隙減�。�
（4）配合物Fe （CO）5結(jié)構(gòu)式如圖：配合物中碳原子的軌道雜化類型是sp雜化；1mol Fe （CO）5分子中含有σ鍵的數(shù)目為10NA．

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