10．合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義，對于密閉容器中的反應：N2（g）+3H2（g） $\stackrel{一定條件}{?}$2NH3（g），在637K、30MPa下n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關系如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．點a的正反應速率比點b的大
B．點c處反應達到平衡
C．點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處n（N2）不一樣
D．其他條件不變，773 K下反應至t1時刻，n（H2）比圖中d點的值大

分析 A．濃度越大，反應速率越快；
B．點c處正逆反應速率不相等，反應到t1時達到平衡；
C．點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處，均為平衡狀態(tài)；
D．合成氨反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動．

解答 解：A．濃度越大，反應速率越快，由圖可知，a點氫氣濃度大，則點a的正反應速率比點b的大，故A正確；
B．點c處正逆反應速率不相等，反應到t1時達到平衡，則點c處沒有達到平衡，故B錯誤；
C．點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處，均為平衡狀態(tài)，則n（N2）一樣，故C錯誤；
D．合成氨反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，氫氣的物質的量增大，則其他條件不變，773 K下反應至t1時刻，n（H2）比圖中d點的值大，故D正確；
故選AD．

點評 本題考查物質的量隨時間變化曲線，為高頻考點，把握圖象分析、平衡狀態(tài)的判斷為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意合成氨為放熱反應，選項B為易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各組混合物中能夠使用分液漏斗分離的是（　　）
A．乙醇和水B．苯和水C．乙酸和乙酸乙酯D．汽油和煤油

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某化學興趣小組按如下實驗流程提取海帶中的碘，他們的設計如下圖：

根據(jù)以上流程，回答以下問題．
（1）第②步為了加快溶解速率并使碘離子充分進入溶液，可以采取的措施是充分攪拌、加熱煮沸（寫出兩條）．
（2）如第④、⑤步通入的Cl2是與NaI溶液反應，再往其中加四氯化碳振蕩、靜置，現(xiàn)象是溶液分層，上層為接近無色，下層為紫紅色；此法還適用于I-的檢驗，I-檢驗的另一方法是向待測溶液中先滴加AgNO3溶液，生成黃色色沉淀，再加足量的HNO3，沉淀不溶解．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．氮的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要作用．請回答下列問題：
（1）在一個容積不變的密閉容器中，發(fā)生反應：
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g） 當n（NO）：n（O2）=4：1時，O2的轉化率隨時間的變化關系如圖1所示．
①A點的逆反應速率v逆（O2）小于B點的正反應速率v正（O2）．（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②NO的平衡轉化率為30%；當達到B點后往容器中再以4：1加入一些NO和 O2，當達到新平衡時，則NO的百分含量小于B點NO的百分含量（填“大于”、“小于”或“等于”）．

（2）在圖2和圖3中出現(xiàn)的所有物質都為氣體，分析圖2和圖3，可推測：
4NO（g）+3O2（g）=2N2O5（g）△H=-787kJ/mol
（3）若往20mL 0.0lmol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖4所示，下列有關說法正確的是②③．
①該燒堿溶液的濃度為0.02mol/L
②該燒堿溶液的濃度為0.01mol/L
③HNO2的電離平衡常數(shù)：b點＞a點
④從b點到c點，混合溶液中一直存在：c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．為比較溫室效應氣體對全球增溫現(xiàn)象的影響，科學家以CO2為相對標準，引入了“溫室效應指數(shù)”的概念（如下表）．
物質大氣中的含量
（體積百分比）		溫室效應
指數(shù)
CO20.031
H2O10.1
CH42×10-430
N2O43×10-5160
O34×10-62000
CCl2F24.8×10-825000
回答下列問題：
（1）6種氣體中，溫室效應指數(shù)最大的物質屬于極性分子（選填“極性分子”或“非極性分子”）．
（2）1mol CO2中σ鍵的數(shù)目為2NA，由第二周期原子構成與CO2互為等電子體的分子是N2O，陰離子是N3-．（寫一種）
（3）水的沸點高于CO2的原因是水分子間含氫鍵，冰熔化時體積變小密度變大的原因是晶體結構被破壞，使分子間隙減�。�
（4）配合物Fe （CO）5結構式如圖：配合物中碳原子的軌道雜化類型是sp雜化；1mol Fe （CO）5分子中含有σ鍵的數(shù)目為10NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．海藻中含有豐富的碘元素（以I-形式存在）．實驗室中提取碘的流程如下：

（1）實驗操作③的名稱是萃取分液，所用主要儀器名稱為分液漏斗．
（2）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是BD（填序號）．
A．酒精（沸點78℃）            B．四氯化碳（沸點77℃）
C．甘油（沸點290℃）           D．苯（沸點80℃）
（3）在操作②中，溶液中生成少量ICl，為消除此雜質，使碘全部游離出來，應加入適量（填序號）C溶液，反應的離子方程式為ICl+I-=Cl-+I2．
A．KIO3        B．HClO         C．KI        D．Br2
（4）為使從含碘有機溶液中提取碘并回收溶劑順利進行，采用水浴加熱蒸餾（如圖所示）．請指出圖中實驗裝置中錯誤之處（有幾處填幾處，下列空白可不填滿，也可補充）．

①缺石棉網(wǎng)，②溫度計插到了液體中，③冷凝管進出水方向顛倒，④．．
（5）實驗中使用水浴的原因是有機溶劑沸點較低，控制溫度不能過高，避免碘蒸氣進入冷凝管，最后晶體碘聚集在蒸餾燒瓶（填儀器名稱）中．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法不正確的是（　�。�
A．蛋白質、棉花、PVC、淀粉、滌綸都是由高分子組成的物質
B．乙醇和二甲醚互為同分異構體，利用紅外光譜法或核磁共振氫譜法均可鑒別兩者
C．霧霾天氣的造成與PM2.5指數(shù)有著重要的關系，PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5pm（皮米）的顆粒物
D．將廢動植物油脂經(jīng)反應改性制成“生物柴油”，代替柴油作為內(nèi)燃機燃料的做法符合“綠色化學”的理念

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．廢舊印刷電路板的回收利用可實現(xiàn)資源再生，并減少污染．廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末．
（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護理念的是BD（填字母）．
A．熱裂解形成燃油
B．露天焚燒
C．作為有機復合建筑材料的原料
D．直接填埋
（2）已知下列熱化學方程式：
O2（g）═O+2（g）+e-△H1=+1175.7kJ•mol-1
PtF6（g）+e-═PtF6-（g）△H2=-771.1kJ•mol-1
O2+PtF6-（s）═O2+（g）+PtF6-（g）△H3=+482.2kJ•mol-1
則反應O2（g）+PtF6（g）=O2+PtF6-（s）的△H=-77.6kJ/mol．
（3）25℃，1.01×105Pa時，16g液態(tài)甲醇（CH3OH）完全燃燒，當恢復到原狀態(tài)時，放出熱量363.3kJ，該反應的熱化學方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.6 kJ•mol-1（相對原子質量 C-12  H-1  O-16 ），當此反應生成66g CO2時，放出的熱量為1089.9KJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　　）
A．對CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g）達到平衡后，升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應是吸熱反應
B．對CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g）達到平衡后，通入CO后，正反應速率逐漸增大
C．一定條件下反應N2+3H2?2NH3達到平衡時，3v正（H2）=2v逆（NH3）
D．對于反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，只改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應放出的熱量不變

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