19．如圖表示溫度和壓強對平衡狀態(tài)下可逆反應2M（g）+N（g）?2Q（g）△H＜0的影響．下列有關說法正確的是（反應容器的體積不變）（　　）
A．x可能表示該反應的平衡常數(shù)
B．x可能表示平衡混合物的密度
C．當x表示Q的體積分數(shù)時，T2＜T1
D．當x表示平衡混合物的物質的量時，T2＜T1

分析 A、平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)；
B、混合氣體的密度一直不變；
C、正反應是放熱反應，溫度越高Q的體積分數(shù)越小；
D、正反應是放熱反應，升高溫度平衡逆向移動．

解答 解：A、平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故A錯誤；
B、混合氣體的密度一直不變，所以圖象不符合，故B錯誤；
C、正反應是放熱反應，溫度越高Q的體積分數(shù)越小，所以T2＜T1，故C正確；
D、正反應是放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，平衡混合物物質的量增大，所以T2＞T1，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查溫度、壓強對化學平衡移動影響，明確可逆反應特點結合“議一定二”原則分析解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知：Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11     Ksp[Zn（OH）2]=1.0×10-17
Ksp[Cr（OH）3]=7.0×10-31       Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38
若將濃度均為0.01mol/L的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+四種離子組成溶液的pH控制在9附近，溶液中四種離子的濃度由大到小排列順序正確是（　　）
A．Mg2+、Zn2+、Cr3+、Fe3+B．Cr3+、Fe3+、Zn2+、Mg2+
C．Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+D．Zn2+、Mg2+、Cr3+、Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．鉛蓄電池是常見的二次電池，某學生用鉛蓄電池進行下列實驗，如圖所示．鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O．下列判斷錯誤的是（　�。�
A．鉛蓄電池的結構中柵狀極板應交替排列
B．鉛蓄電池放電時Pb電極的電極反應為：Pb-2e-═Pb2+
C．K閉合時，燒杯中SO42-向c電極遷移
D．K閉合后，若c、d電極的質量相差3.2g，則轉移的電子可能為0.2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知反應X+Y=M+N為吸熱反應，對這個反應的下列說法中正確的是（　�。�
A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
B．因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行
C．破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學鍵所放出的能量
D．反應物X和Y的總能量一定大于生成物M和N的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．鉛蓄電池有廣泛的應用，由方鉛礦（PbS）制備鉛蓄電池電極材料（PbO2）的方法如圖1：

査閱資料：①PbCl2（s）+2Cl-（aq）?PbCl42-（aq）△H＞0
②Fe3+、Pb2+以氫氧化物形式開始沉淀時的PH值分別為1.9、7.0
③不同溫度和濃度的食鹽溶液中PbCl2的溶解度（g•L-1）：
NaCl濃度（g．L-1）
溫度（℃）		204060100180260300
1331003913
508435102135
10017111215306595
（1）步驟I中FeCl3溶液與PbS反應生成PbCl2和S的化學方程式為PbS+2FeCl3=PbCl2+2FeCl2+S；
加入鹽酸控制pH小于1.0的原因是抑制Fe3+的水解．
（2）步驟II中浸泡溶解時采用95℃和飽和食鹽水的目的分別是加快浸泡速率、增大PbCl2在氯化鈉溶液中的溶解度．
（3）步驟III中將濾液B蒸發(fā)濃縮后再用冰水浴的原因是冰水浴使反應PbCl2（s）+2Cl-（aq）?PbCl42-（aq）平衡逆向移動，使PbCl42-不斷轉化為PbCl2晶體而析出（請用平衡移動原理解釋）．
（4）步驟IV需用溶質質量分數(shù)為20%、密度為1.22g•cm-3的硫酸溶液，現(xiàn)用溶質質量分數(shù)為98.3%、密度為1.84g•cm-3的濃硫酸配制，需用到的玻璃儀器有ABE（填相應的字母）．
A．燒杯    B．量筒    C．容量瓶     D．錐形瓶     E．玻璃棒     F．膠頭滴管
（5）用鉛蓄電池為電源，采用電解法分開處理含有Cr2O72-及含有NO2-的酸性廢水（最終Cr2O72-轉化為Cr（OH）3，NO2-轉化為無毒物質），其裝置如圖2所示．
①左池中Cr2O72-轉化為Cr3+的離子方程式是6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
②當陰極區(qū)消耗2mol NO2-時，右池減少的H+的物質的量為2 mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．NO因污染空氣而“臭名昭著”，而奇妙的作用也使期成為“明星分子”．如可用于制HNO3．肥料．炸藥．促進血管擴張．促進免疫功能．增強記憶等．下列各組物質中，不能生成NO的是（　　）
A．Cu+HNO3（�。�B．N2+O2C．NH4Cl+O2D．NO2+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．電解質溶液的電導率越大，導電能力越強．用0.100mol•L-1的NaOH溶液滴定10.00mL濃度均為0.100mol•L-1 的鹽酸和CH3COOH溶液．利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線
B．A點溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.05mol•L-1
C．在相同溫度下，A、B、C三點溶液中水電離的c（H+）：B＜A=C
D．B點溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列不屬于堿的是（　�。�
A．燒堿B．純堿C．熟石灰D．一水合氨

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．化學工作者一直關注食品安全，發(fā)現(xiàn)有人將工業(yè)染料“蘇丹紅1號”非法用作食用色素．蘇丹紅是一系列人工合成染料，其中“蘇丹紅4號”的結構式如圖：
下列關于“蘇丹紅4號”說法正確的是（　　）
A．不能發(fā)生加成反應B．屬于甲苯同系物
C．屬于芳香烴D．能發(fā)生水解反應

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