A. | x可能表示該反應的平衡常數(shù) | |
B. | x可能表示平衡混合物的密度 | |
C. | 當x表示Q的體積分數(shù)時,T2<T1 | |
D. | 當x表示平衡混合物的物質的量時,T2<T1 |
分析 A、平衡常數(shù)是溫度的函數(shù);
B、混合氣體的密度一直不變;
C、正反應是放熱反應,溫度越高Q的體積分數(shù)越小;
D、正反應是放熱反應,升高溫度平衡逆向移動.
解答 解:A、平衡常數(shù)是溫度的函數(shù),溫度不變,平衡常數(shù)不變,故A錯誤;
B、混合氣體的密度一直不變,所以圖象不符合,故B錯誤;
C、正反應是放熱反應,溫度越高Q的體積分數(shù)越小,所以T2<T1,故C正確;
D、正反應是放熱反應,升高溫度平衡逆向移動,平衡混合物物質的量增大,所以T2>T1,故D錯誤;
故選C.
點評 本題考查溫度、壓強對化學平衡移動影響,明確可逆反應特點結合“議一定二”原則分析解答,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Mg2+、Zn2+、Cr3+、Fe3+ | B. | Cr3+、Fe3+、Zn2+、Mg2+ | ||
C. | Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+ | D. | Zn2+、Mg2+、Cr3+、Fe3+ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 鉛蓄電池的結構中柵狀極板應交替排列 | |
B. | 鉛蓄電池放電時Pb電極的電極反應為:Pb-2e-═Pb2+ | |
C. | K閉合時,燒杯中SO42-向c電極遷移 | |
D. | K閉合后,若c、d電極的質量相差3.2g,則轉移的電子可能為0.2mol |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | X的能量一定低于M的,Y的能量一定低于N的 | |
B. | 因為該反應為吸熱反應,故一定要加熱反應才能進行 | |
C. | 破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學鍵所放出的能量 | |
D. | 反應物X和Y的總能量一定大于生成物M和N的總能量 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
NaCl濃度(g.L-1) 溫度(℃) | 20 | 40 | 60 | 100 | 180 | 260 | 300 |
13 | 3 | 1 | 0 | 0 | 3 | 9 | 13 |
50 | 8 | 4 | 3 | 5 | 10 | 21 | 35 |
100 | 17 | 11 | 12 | 15 | 30 | 65 | 95 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Cu+HNO3(。 | B. | N2+O2 | C. | NH4Cl+O2 | D. | NO2+H2O |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線 | |
B. | A點溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.05mol•L-1 | |
C. | 在相同溫度下,A、B、C三點溶液中水電離的c(H+):B<A=C | |
D. | B點溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 不能發(fā)生加成反應 | B. | 屬于甲苯同系物 | ||
C. | 屬于芳香烴 | D. | 能發(fā)生水解反應 |
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