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4．NO因污染空氣而“臭名昭著”，而奇妙的作用也使期成為“明星分子”．如可用于制HNO3．肥料．炸藥．促進血管擴張．促進免疫功能．增強記憶等．下列各組物質中，不能生成NO的是（　　）
A．Cu+HNO3（�。�B．N2+O2C．NH4Cl+O2D．NO2+H2O

分析 A．銅和稀硝酸反應，硝酸被還原為一氧化氮；
B．氮氣和氧氣在放電的條件下可以生成一氧化氮；
C．氯化銨和氧氣不反應；
D．二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮．

解答 解：A.3Cu+8HNO3=Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，能生成NO故A不選；
B．N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO，能生成NO，故B不選；
C．氯化銨與氧氣不反應，不會生成一氧化氮，故C選；
D．NO2+H2O=2HNO3+NO，能生成NO，故D不選；
故選：C．

點評 本題考查了氮及其化合物的性質，熟悉氮氣、二氧化氮、氨氣、硝酸的化學性質，主要考查反應的條件應用和生成物的判斷，較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．一定溫度下，在1L恒容密閉容器中加入1mol的N2（g）和3molH2（g）發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0，NH3的物質的量與時間的關系如表所示，下列說法錯誤的是（　�。�
 時間（min） 0 t1 t2 t3
 NH3的物質的量（mol） 0 0.2 0.30.3
A．0～t1min內，v（NH3）=$\frac{0.2}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1
B．升高溫度，可使正反應速率減小，逆反應速率增大，故平衡逆移
C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的活化能小于2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的活化能
D．t3時再加入1mol的N2（g）和3molH2（g），反應達新平衡時，c（N2）＞0.85mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．下列說法正確的是（　　）
A．不管什么反應，增大濃度、加熱、加壓、使用催化劑都可以加快反應速率
B．單位時間內物質的濃度變化大，則化學反應速率就快
C．對于 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應，當密度保持不變，在恒溫恒容或恒溫恒壓 條件下，均不能作為達到化學平衡狀態(tài)的標志
D．對可逆反應 4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），反應達到平衡時，若兩種反 應物的轉化率相等，則起始投入的n（NH3）：n（O2）=4：5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．X、Y、Z和W代表原子序數依次增大的四種短周期主族元素．它們滿足以下條件：
①在元素周期表中，Z與Y、W均相鄰；
②X、Y、W分別位于不同周期；
③Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數之和為17．
下列說法錯誤的是（　�。�
A．X、Y、Z既能形成離子化合物．又能形成共價化合物
B．Y和Z元素的原子半徑大小順序為Y＞Z
C．X與Y、Z之問形成的核外電子總數為10的微粒只有YX3和X2Z
D．Z、W元索的最簡單氫化物的沸點和穩(wěn)定性均為H2Z＞H2W

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．如圖表示溫度和壓強對平衡狀態(tài)下可逆反應2M（g）+N（g）?2Q（g）△H＜0的影響．下列有關說法正確的是（反應容器的體積不變）（　�。�
A．x可能表示該反應的平衡常數
B．x可能表示平衡混合物的密度
C．當x表示Q的體積分數時，T2＜T1
D．當x表示平衡混合物的物質的量時，T2＜T1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．化學在生活中有著廣泛的應用，下列對應關系錯誤的是（　�。�
化學性質實際應用
A鐵粉具有還原性袋裝食品的抗氧劑
B鐵離子的氧化性比銅離子強FeCl3溶液腐蝕Cu刻制印刷電路板
CNa2O2能與CO2反應生成氧氣呼吸面具中的氧氣來源
DSO2具有漂白性豆芽菜、銀耳等食品的漂白
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關說法正確的是（　�。�
A．5.6 g鐵與足量Cl2充分反應，轉移電子數為0.2×6.02×1023
B．由PbO2+4HCl（濃）═PbCl2+Cl2↑+2H2O可確定氧化性：PbO2＞Cl2
C．2Na2O2（s）+2CO2（g）═2Na2CO3（s）+O2（g）在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0
D．常溫下，用蒸餾水不斷稀釋0.1 mol•L-1醋酸，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的值減小

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．下列說法正確的是（　　）
A．保護鋼鐵水閘門可用外接電源陽極保護法
B．反應NH3（g）+HI（g）═NH4I（s）在低溫下可自發(fā)進行，則△H＞0，△S＞0
C．常溫下，向0．lmol•L-1CH3COONa溶液中滴加鹽酸，溶液中水的電離程度增大
D．恒溫下進行的反應2NO2（g）?N2O4（g）達平衡時，縮小容器體積再達平衡時，氣體 的顏色比第一次平衡時的深

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列操作不能實現實驗目的是（　�。�
實驗目的實驗操作
A制取乙酸乙酯，提高其效率加熱，將乙酸乙酯蒸出
B比較Mg、Al的金屬性分別將打磨過的鎂帶、鋁片放入沸水中
C羥基影響與其相連的苯環(huán)活性分別將飽和溴水滴入苯和苯酚溶液中
D制備Fe2O3固體將H2O（g）通入裝有鐵粉的試管，加熱
A．AB．BC．CD．D

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