【題目】氯化亞銅(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性條件下不穩(wěn)定，易生成金屬 Cu 和Cu2+，廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解 CuC122H2O 制備 CuCl，并進(jìn)行相關(guān)探究。下列說法不正確的是（ ）

A.途徑 1 中產(chǎn)生的Cl2 可以回收循環(huán)利用

B.途徑 2 中 200℃時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑

C.X 氣體是HCl，目的是抑制 CuCl22H2O 加熱過程可能的水解

D.CuCl 與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：2Cu++4H++SO42-═2Cu2++SO2↑+2H2O

【答案】D

【解析】

熱分解CuCl22H2O制備CuCl，為抑制CuCl2水解，要在HCl氣流下加熱，加熱溫度大于300℃，發(fā)生2CuCl22CuCl+Cl2↑，直接加熱CuCl22H2O會(huì)生成Cu2(OH)2Cl2，Cu2(OH)2Cl2加熱到200℃生成CuO。

A．途徑1中產(chǎn)生的Cl2可以轉(zhuǎn)化為HCl，回收循環(huán)利用，故A正確；

B．Cu2(OH)2Cl2加熱到200℃生成CuO，由原子守恒可知，還生成HCl，則化學(xué)方程式為：Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑，故B正確；

C．CuCl2水解生成氫氧化銅和HCl，X氣體是用于抑制CuCl2水解，則X為HCl，故C正確；

D．CuCl微溶于水，不能寫成離子，CuCl與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：2CuCl+4H++SO42-═2Cu2++SO2↑+2Cl-+2H2O，故D錯(cuò)誤；

故答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ）

A.常溫下64 g S4和S8混合物中含有原子數(shù)為2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含電子數(shù)為10 NA

C.l L1 mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA

D.56 g Fe 與足量氯氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】200mL 1molL—1的氯化鋁溶液中加入一定體積的2molL—1的NaOH溶液，最終產(chǎn)生7.8g沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為

①350mL ②90mL ③150mL ④200mL

A. 只有① B. ①③ C. ②④ D. ②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )

①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2

②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)，生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A. ①④⑥B. ②③⑤C. ①③④D. ①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某地海水中主要離子的含量如下表，現(xiàn)利用“電滲析法”進(jìn)行淡化，技術(shù)原理如圖所示(兩端為惰性電極，陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A. 甲室的電極反應(yīng)式為：2Cl-－2e-= Cl2↑

B. 淡化過程中易在戊室形成水垢

C. 乙室和丁室中部分離子的濃度增大，淡水的出口為 b

D. 當(dāng)戊室收集到22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，通過甲室陽膜的離子的物質(zhì)的量一定為2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將鎂鋁合金溶于100mL稀硝酸中，產(chǎn)生1.12LNO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀與加入氫氧化鈉體積（mL）情況如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.原溶液中c（HNO3）=1.8mol/LB.沉淀最大質(zhì)量為4.08g

C.n（Mg）：n（Al）=1:1D.氫氧化鈉溶液濃度為3mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇可作為燃料電池的原料。CO2和CO可作為工業(yè)合成甲醇（CH3OH）的直接碳源，

（1）已知在常溫常壓下：

①CH3OH（l）+ O2（g）=CO（g） + 2H2O（g）； ΔH＝﹣355.0 kJ∕mol

②2CO（g）+ O2（g）= 2CO2（g） ΔH＝－566.0 kJ/mol

③H2O（l）=H2O（g） ΔH＝+44.0 kJ/mol

寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：___________________________

（2）利用CO和H2在一定條件下可合成甲醇，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）＋2H2（g）=CH3OH（g），其兩種反應(yīng)過程中能量的變化曲線如下圖a、b所示，下列說法正確的是__________

A．上述反應(yīng)的ΔH＝－91kJ·mol－1

B．a反應(yīng)正反應(yīng)的活化能為510kJ·mol－1

C．b過程中第Ⅰ階段為吸熱反應(yīng)，第Ⅱ階段為放熱反應(yīng)

D．b過程使用催化劑后降低了反應(yīng)的活化能和ΔH

E．b過程的反應(yīng)速率：第Ⅱ階段＞第Ⅰ階段

（3）下列是科研小組設(shè)計(jì)的一個(gè)甲醇燃料電池，兩邊的陰影部分為a，b惰性電極，分別用導(dǎo)線與燒杯的m，n相連接，工作原理示意圖如圖：

①b極電極反應(yīng)式為____________。

②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若通入112mL的O2，（假設(shè)燒杯中的溶液的體積為200mL，體積不變）最后反應(yīng)終止時(shí)燒杯中溶液的pH為______。

（4）可利用CO2根據(jù)電化學(xué)原理制備塑料，既減少工業(yè)生產(chǎn)對乙烯的依賴，又達(dá)到減少CO2排放的目的。以納米二氧化鈦膜為工作電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液，在一定條件下通入CO2進(jìn)行電解，在陰極可制得低密度聚乙烯（簡稱LDPE）。

①電解時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式是________。

②工業(yè)上生產(chǎn)1.4×102kg的LDPE，理論上需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下________L的CO2。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將4.6gNa和2.7gAl同時(shí)加入到足量的水中充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液稀釋定容為500mL。下列說法不正確的是

A．所得溶液中陽離子和陰離子的物質(zhì)的量之比為1∶1

B．反應(yīng)中消耗的水的質(zhì)量是加入的Al的質(zhì)量的2倍

C．所得溶液中AlO2－的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L

D．反應(yīng)中放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖，在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示，關(guān)于該裝置的下列說法正確的是

.

A. 外電路的電流方向?yàn)椋?/span>X→導(dǎo)線→Y

B. 若兩電極分別為Fe和碳棒，則X為碳棒，Y為Fe

C. X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)

D. 若兩電極都是金屬，則它們的活動(dòng)性順序?yàn)?/span>X>Y

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