2.向某密閉容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量B的混合氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如圖甲所示(t0~t1階段的c(B)變化未畫出),圖乙為t2時(shí)刻改變條件平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況,且四個(gè)階段各改變一種不同的反應(yīng)條件.下列說(shuō)法中正確的是( 。
A.若t1=15 s,t0~t1階段B的平均反應(yīng)速率為0.004 mol•L-1•s-1
B.t4~t5階段改變的條件是減小壓強(qiáng)
C.該容器的容積為2 L,B的起始物質(zhì)的量為0.02 mol
D.t5~t6階段,容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少了0.06 mol,容器與外界的熱交換為a kJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3A(g)?B(g)+2C(g)△H=-50a kJ•mol-1

分析 A、由圖象計(jì)算C的濃度變化,再根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算反應(yīng)速率;
B、根據(jù)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素知識(shí)來(lái)回答;
C、根據(jù)C、A濃度的變化判斷二者計(jì)量數(shù)關(guān)系,根據(jù)t4~t5階段判斷化學(xué)方程式,根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算;
D、計(jì)算3molA反應(yīng)的熱量,結(jié)合方程式書寫熱化學(xué)方程式.

解答 解:A、t1時(shí)反應(yīng)中A的濃度變化為0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L,C的濃度變化為0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L,反應(yīng)中A與C的計(jì)量數(shù)之比為0.09:0.06=3:2,若t4時(shí)改變的條件為減小壓強(qiáng),根據(jù)圖乙知,減小壓強(qiáng)平衡不移動(dòng),則該反應(yīng)中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和前后相等,則有:3A(g)?B(g)+2C(g),根據(jù)方程式可知消耗0.09mol/L的A,則生成0.03mol/L的B,平衡時(shí)B的濃度是0.05mol/L,則B的起始物質(zhì)的量濃度為0.02mol/L,若t1=15s,生成物C在t0~t1時(shí)間段的平均反應(yīng)速率為:v=$\frac{0.11mol/L-0.05mol/L}{15s}$=0.004mol•L-1•s-1,B的平均反應(yīng)速率為0.002 mol•L-1•s-1,故A錯(cuò)誤;
B、t1時(shí)反應(yīng)中A的濃度變化為0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L,C的濃度變化為0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L,反應(yīng)中A與C的計(jì)量數(shù)之比為0.09:0.06=3:2,若t4時(shí)改變的條件為減小壓強(qiáng),故B正確;
C、t1時(shí)反應(yīng)中A的濃度變化為0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L,C的濃度變化為0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L,反應(yīng)中A與C的計(jì)量數(shù)之比為0.09:0.06=3:2,若t4時(shí)改變的條件為減小壓強(qiáng),根據(jù)圖乙知,減小壓強(qiáng)平衡不移動(dòng),則該反應(yīng)中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和前后相等,則有:3A(g)?B(g)+2C(g),根據(jù)方程式可知消耗0.09mol/L的A,則生成0.03mol/L的B,平衡時(shí)B的濃度是0.05mol/L,則B的起始物質(zhì)的量濃度為0.02mol/L,容器中加入0.3molA,濃度是0.15mol/L,
體積是2L,B的起始物質(zhì)的量為0.04mol,故C錯(cuò)誤;
D、反應(yīng)的方程式為3A(g)?B(g)+2C(g),A的物質(zhì)的量減少了0.06 mol,容器與外界的熱交換為a kJ,則A的物質(zhì)的量減少3mol,與外界的熱交換總量為150akJ,由圖象可知t5~t6階段應(yīng)為升高溫度,A的物質(zhì)的量減少,說(shuō)明向正反應(yīng)方向移動(dòng),則正反應(yīng)吸熱,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3A(g)B(g)+2C(g)△H=+50akJ•mol-1,故D錯(cuò)誤.
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)圖象題,涉及反應(yīng)速率的計(jì)算、平衡常數(shù)的計(jì)算、影響平衡移動(dòng)的因素的分析等,題目難度較大,注意從乙圖判斷各階段的影響因素為解答該題的關(guān)鍵.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.溴苯是一種常用的化工原料.實(shí)驗(yàn)室制備溴苯的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
步驟1:在a中加入15mL苯和少量鐵屑,再將b中4.0mL液溴慢慢加入到a中,充分反應(yīng).
步驟2:向a中加入10mL水,然后過(guò)濾除去未反應(yīng)的鐵屑.
步驟3:濾液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL 水洗滌,分液得粗溴苯.
步驟4:向分出的粗溴苯中加入少量的無(wú)水氯化鈣,靜置、過(guò)濾即得粗產(chǎn)品.
溴苯
密度/g•cm-30.883.101.50
沸點(diǎn)/℃8059156
在水中的溶解度微溶微溶微溶
(1)步驟1儀器a中發(fā)生的主要反應(yīng)是;
(2)儀器c的名稱是冷凝管,儀器d的作用是吸收HBr防污染,防倒吸;
(3)將b中的液溴慢慢加入到a中,而不能快速加入的原因是防止反應(yīng)放出的熱使C6H6、Br2揮發(fā)而影響產(chǎn)率;
(4)儀器c的作用是冷凝回流,回流的主要物質(zhì)有C6H6、Br2(填化學(xué)式);
(5)步驟4得到的粗產(chǎn)品中還含有雜質(zhì)苯,已知苯、溴苯的有關(guān)物理性質(zhì)如上表,則要進(jìn)一步提純粗產(chǎn)品,還必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作名稱是蒸餾.
(6)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)d裝置所得溶液中含有Br-
實(shí)驗(yàn)操作:取少量d中溶液于試管中,滴加過(guò)量稀HNO3,再加入AgNO3溶液;
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論:有淡黃色沉淀生成,溶液中含有Br-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是( 。
A.苯、溴水、鐵粉混合制成溴苯
B.甲烷與氯氣光照制得純凈的一氯甲烷
C.乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1,2-二溴乙烷
D.用高錳酸鉀溶液除去乙烷中的乙烯雜質(zhì)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.紅磷和白磷在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化,這一變化屬于( 。
A.氧化還原反應(yīng)B.離子反應(yīng)C.化學(xué)變化D.物理變化

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.下列各項(xiàng)判斷完全正確的是( 。
變化△H△S方向性
AH2O(l)→H2O(g)>0<0非自發(fā)
B2NO2(g)?N2O4(g)<0<0自發(fā)
C2Fe3+(aq)+Cu(s)=2Fe2+(aq)+Cu2+(aq)>0>0自發(fā)
DNH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)<0>0非自發(fā)
A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.分子式為C4H10O2的同分異構(gòu)體中,只有一種官能團(tuán)且能與鈉反應(yīng)的共有(已知:同一個(gè)碳上連有多個(gè)羥基不
穩(wěn)定)( 。
A.6種B.7種C.8種D.9種

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.某共價(jià)化合物含C、H、N三種元素,分子內(nèi)有4個(gè)N原子,且4個(gè)N原子排列成空間的四面體(如白磷分子結(jié)構(gòu)),每2個(gè)N原子之間都有一個(gè)C原子,分子內(nèi)無(wú)碳碳單鍵和碳碳雙鍵,則該化合物分子式為( 。
A.C4H8N4B.C6H12N4C.C6H10N4D.C4H10N4

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( 。
A.天然氣是一種清潔的化石燃料
B.石油通過(guò)常壓分餾可以得到石油氣、汽油、煤油、柴油等
C.煤是由有機(jī)物和無(wú)機(jī)物組成的復(fù)雜的混合物
D.石油的裂化、裂解屬于化學(xué)變化,煤的氣化、液化則屬于物理變化

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.鋰原子比鎂原子少1個(gè)電子層,最外層電子數(shù)也比鎂原子少1,在周期表中鋰和鎂的位置關(guān)系存在有“對(duì)角線”關(guān)系,“對(duì)角線”關(guān)系的元素性質(zhì)存在相似性.下列關(guān)于鋰的判斷可能正確的是(  )
A.Li能在空氣中燃燒B.Li2O熔點(diǎn)較低
C.Li2CO3能溶于水D.LiOH受熱時(shí)易分解

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案