14．某共價化合物含C、H、N三種元素，分子內(nèi)有4個N原子，且4個N原子排列成空間的四面體（如白磷分子結(jié)構(gòu)），每2個N原子之間都有一個C原子，分子內(nèi)無碳碳單鍵和碳碳雙鍵，則該化合物分子式為（　�。�
A．C4H8N4B．C6H12N4C．C6H10N4D．C4H10N4

分析 根據(jù)成鍵理論：碳周圍4個鍵，氫周圍1個鍵，氮周圍三個鍵均是飽和的，據(jù)此來確定有機(jī)物的分子式．

解答 解：正四面體有6條邊，所以有6個C原子，因為N原子構(gòu)成正四面體的四個頂點，用完了三個共價鍵，所以不能再接H原子，每個C還有兩個共價鍵可以和H原子結(jié)合，共要結(jié)合12個氫原子，即化合物的化學(xué)式是C6H12N4，故選B．

點評 本題主要考查學(xué)生有機(jī)物分子式的確定知識，注意原子的成鍵數(shù)目是解題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．下表是元素周期表的一部分，列出11種元素在周期表中的位置，填寫下列空白
族

周期
IA
IIA
IIIA
IV A
V A
VI A
VII A
O
一A
二BC
三DEFGHI
四KJ
（1）這11種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar，金屬性最強(qiáng)的是K．（寫元素符號）
（2）第三周期元素中，原子半徑最大的元素是（稀有氣體元素除外）Na，離子半徑最小的是Al，單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的元素是Cl．（寫元素符號）
（3）J的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（4）D、E、F、K四元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物，按堿性依次減弱順序排列為（寫化學(xué)式）KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3．
（5）比較G、H兩元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性HClO4＞H2SO4．比較C、G兩元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HCl＞H2S．（寫化學(xué)式）
（6）C和D的單質(zhì)在點燃條件下生成化合物的電子式為，它屬于離子（離子或共價）化合物．
（7）用電子式表示A和G所形成的簡單化合物的形成過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．硅與氫氧化鉀溶液反應(yīng)：Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑
B．Al（OH）3溶于稀硝酸：OH-+H+═H2O
C．往氨水中加入少量AlCl3溶液：Al3++4OH-═[Al（OH）4]-
D．把水玻璃滴入鹽酸中：SiO32-+2H+═H2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．向某密閉容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時間變化如圖甲所示（t0～t1階段的c（B）變化未畫出），圖乙為t2時刻改變條件平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段各改變一種不同的反應(yīng)條件．下列說法中正確的是（　�。�
A．若t1=15 s，t0～t1階段B的平均反應(yīng)速率為0.004 mol•L-1•s-1
B．t4～t5階段改變的條件是減小壓強(qiáng)
C．該容器的容積為2 L，B的起始物質(zhì)的量為0.02 mol
D．t5～t6階段，容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少了0.06 mol，容器與外界的熱交換為a kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3A（g）?B（g）+2C（g）△H=-50a kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．請正確表示下列化學(xué)用語：
乙炔（結(jié)構(gòu)式）H-C≡C-H；甲烷（空間構(gòu)型）正四面體形；羥基（電子式）；C22-（電子式）；1，3-丁二烯（實驗式）C2H3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．硫酸銅在加熱條件下發(fā)生分解反應(yīng)，生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣．請用下圖所示裝置，測定硫酸銅在加熱分解時產(chǎn)生的各物質(zhì)與參加反應(yīng)的硫酸銅的物質(zhì)的量的關(guān)系．

實驗測得數(shù)據(jù)和有關(guān)結(jié)果如下：
①準(zhǔn)確稱得無水硫酸銅2.4g；
②②測出量筒中水的體積，折算成標(biāo)況下氣體的體積為122ml；
③③干燥管在實驗后質(zhì)量增加1.28g；
④④實驗結(jié)束時裝置B中的NaHSO3溶液變?yōu)镹a2SO4溶液（不含其他溶質(zhì)）．
試回答：
（1）裝置B的作用是：吸收生成的SO3氣體，寫出化學(xué)方程式：SO3+2NaHSO3=Na2SO4+H2O+2SO2↑
（2）裝置C的作用是：干燥SO2和O2
（3）裝置E和F的作用是由D來的氣體將E中的水壓到量筒F中，測定生成O2的體積
（4）實驗數(shù)據(jù)測出后，據(jù)此計算出SO2為0.01mol，SO3為0.005mol．
（5）硫酸銅受熱分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CuSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HClB．堿性：NaOH＞KOH
C．非金屬性：P＞ClD．酸性：H2SO4＞HClO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．E是一種重要的高分子酯，其合成線路如圖所示，其中A是苯的同系物，1molA與1mol苯分別完全燃燒時，A比苯多消耗3molO2，A的核磁共振氫譜有3組峰；B與X互為同分異構(gòu)體；1molC發(fā)生銀鏡反應(yīng)時最多可得到4molAg．

已知：
（1）$\stackrel{-H_{2}O}{→}$
（2）2-CHO$→_{②H+}^{①濃KOH△}$CH2OH+COOH
（1）A的名稱是鄰二甲苯或1，2-二甲苯．
（2）X的結(jié)構(gòu)簡式為
（3）C發(fā)生銀鏡反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式+4[Ag（NH3）2]++4OH-$\stackrel{△}{→}$+2NH4++4Ag+6NH3+2H2O
（4）D→E的化學(xué)方程式為．
（5）同時滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）的有19種，
①能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)．
其中核磁共振氫譜有5組峰的結(jié)構(gòu)簡式為．
（6）以C和乙烯為基本原料，經(jīng)如圖所示變化可得到一種用途廣泛的酯類增塑劑G：

①試劑I是水．
②若生成G的反應(yīng)中，消耗掉的H與F物質(zhì)的量之比為1：2，則G的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．對于A2+3B2?2C+D的反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．v（B2）=0.8mol（L•s）-1B．v（A2）=0.4 mol（L•s）-1
C．v（C）=0.6 mol（L•s）-1D．v（D）=0.1 mol（L•s）-1

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