13．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（　　）
A．苯、溴水、鐵粉混合制成溴苯
B．甲烷與氯氣光照制得純凈的一氯甲烷
C．乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1，2-二溴乙烷
D．用高錳酸鉀溶液除去乙烷中的乙烯雜質(zhì)

分析 A．苯和液溴在溴化鐵作催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯；
B．甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成多種氯代烴；
C．乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)；
D．乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成二氧化碳．

解答 解：A．苯和液溴在溴化鐵作催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，苯和溴水不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成多種氯代烴，所以得不到純凈物，故B錯(cuò)誤；
C．乙烯中還有碳碳雙鍵，性質(zhì)較活潑，乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，故C正確；
D．乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成二氧化碳，應(yīng)該用溴水除去乙烷中的乙烯，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)制備、除雜等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)差異性是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物質(zhì)）．以此粉末為原料回收Ce（OH）4和綠礬的工藝流程如圖所示：

已知：
Ⅰ．酸性條件下，鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式；
Ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸；利用有機(jī)溶劑可分離稀土元素如Ce等化合物．
請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）Ce的原子序數(shù)為58，它位于元素周期表中第六周期．
（2）步驟 ①、⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O、4Ce（OH）3+O2+2H2O=4Ce（OH）4．
（3）檢驗(yàn)濾渣B洗滌干凈的方法是取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若不出現(xiàn)紅色，則已洗凈．
（4）步驟 ③的離子方程式為2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O．
（5）操作X名稱為萃取分液．
（6）在濾液B中加過(guò)量鐵粉于50℃水浴中加熱充分反應(yīng)后趁熱過(guò)濾，濾液移至試管中，用橡膠塞塞緊試管口，靜置、冷卻一段時(shí)間后收集得產(chǎn)品綠礬．
步驟 ②中的硫酸溶液過(guò)稀會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)速率慢、不利于晶體析出；溶液趁熱過(guò)濾的原因是減少FeSO4的損失；塞緊試管口的目的是防止空氣進(jìn)入試管將Fe2+氧化為Fe3+；靜置冷卻一段時(shí)間后，在試管中觀察到的現(xiàn)象是有淺綠色晶體析出．
（7）取2.08g產(chǎn)品Ce（OH）4，加過(guò)量稀硫酸溶解后，用0.1000mol/L FeSO4溶液滴定至終點(diǎn)共消耗90.00mL，則產(chǎn)品中Ce（OH）4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．下表是元素周期表的一部分，列出11種元素在周期表中的位置，填寫下列空白
族

周期
IA
IIA
IIIA
IV A
V A
VI A
VII A
O
一A
二BC
三DEFGHI
四KJ
（1）這11種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar，金屬性最強(qiáng)的是K．（寫元素符號(hào)）
（2）第三周期元素中，原子半徑最大的元素是（稀有氣體元素除外）Na，離子半徑最小的是Al，單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的元素是Cl．（寫元素符號(hào)）
（3）J的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（4）D、E、F、K四元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，按堿性依次減弱順序排列為（寫化學(xué)式）KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3．
（5）比較G、H兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性HClO4＞H2SO4．比較C、G兩元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HCl＞H2S．（寫化學(xué)式）
（6）C和D的單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下生成化合物的電子式為，它屬于離子（離子或共價(jià)）化合物．
（7）用電子式表示A和G所形成的簡(jiǎn)單化合物的形成過(guò)程．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．按以下步驟可從環(huán)己烯合成（部分試劑和反應(yīng)條件已略去）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)①～⑤中屬于消去反應(yīng)的是②（填代號(hào)），反應(yīng)③稱為加成反應(yīng)．
（2）寫出②的反應(yīng)方程式（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，注明反應(yīng)條件）．
（3）寫出⑤的反應(yīng)方程式（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，注明反應(yīng)條件）．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)可用于設(shè)計(jì)原電池的是（　�。�
A．CO2+2H2O→CH4+2O2B．NaOH+HCl=NaCl+H2O
C．Cu+2HCl=Cu Cl2+H2↑D．4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法正確的是（　　）
A．在甲苯中加入少量酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后褪色，正確的解釋是由于側(cè)鏈與苯環(huán)的相互影響，使側(cè)鏈和苯環(huán)均易被氧化
B．等質(zhì)量的乙烷、乙烯、乙炔在氧氣中完全燃燒，乙烷消耗的氧氣最多
C．間二溴苯僅有一種空間結(jié)構(gòu)可證明苯分子中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)
D．可向溴乙烷中加入硝酸銀溶液檢驗(yàn)溴元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．硅與氫氧化鉀溶液反應(yīng)：Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑
B．Al（OH）3溶于稀硝酸：OH-+H+═H2O
C．往氨水中加入少量AlCl3溶液：Al3++4OH-═[Al（OH）4]-
D．把水玻璃滴入鹽酸中：SiO32-+2H+═H2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．向某密閉容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如圖甲所示（t0～t1階段的c（B）變化未畫出），圖乙為t2時(shí)刻改變條件平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段各改變一種不同的反應(yīng)條件．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．若t1=15 s，t0～t1階段B的平均反應(yīng)速率為0.004 mol•L-1•s-1
B．t4～t5階段改變的條件是減小壓強(qiáng)
C．該容器的容積為2 L，B的起始物質(zhì)的量為0.02 mol
D．t5～t6階段，容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少了0.06 mol，容器與外界的熱交換為a kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3A（g）?B（g）+2C（g）△H=-50a kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．E是一種重要的高分子酯，其合成線路如圖所示，其中A是苯的同系物，1molA與1mol苯分別完全燃燒時(shí)，A比苯多消耗3molO2，A的核磁共振氫譜有3組峰；B與X互為同分異構(gòu)體；1molC發(fā)生銀鏡反應(yīng)時(shí)最多可得到4molAg．

已知：
（1）$\stackrel{-H_{2}O}{→}$
（2）2-CHO$→_{②H+}^{①濃KOH△}$CH2OH+COOH
（1）A的名稱是鄰二甲苯或1，2-二甲苯．
（2）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（3）C發(fā)生銀鏡反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式+4[Ag（NH3）2]++4OH-$\stackrel{△}{→}$+2NH4++4Ag+6NH3+2H2O
（4）D→E的化學(xué)方程式為．
（5）同時(shí)滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）的有19種，
①能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)．
其中核磁共振氫譜有5組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（6）以C和乙烯為基本原料，經(jīng)如圖所示變化可得到一種用途廣泛的酯類增塑劑G：

①試劑I是水．
②若生成G的反應(yīng)中，消耗掉的H與F物質(zhì)的量之比為1：2，則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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