Question

8．NO_x是汽車尾氣中的主要污染物之一．
（1）NO_x能形成酸雨，寫出NO₂轉(zhuǎn)化為HNO₃的離子方程式：4NO₂+O₂+2H₂O═4HNO₃．
（2）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N₂和0₂反應，其能量變化示意圖如下：

①寫出該反應的熱化學方程式：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+183 kJ•moL^-1．
②隨溫度升高，該反應化學平衡常數(shù)的變化趨勢是_增大．．
（3）通過NO_x傳感器可監(jiān)測NO_x的含量，其工作原理示意圖如圖：
①Pt電極上發(fā)生的是還原反應（填“氧化”或“還原”）．②寫出NiO電極的電極反應式：NO+O^2--2e^-=NO₂．

Answer 1

分析 （1）二氧化氮和氧氣按照4：1溶于水全部生成硝酸；
（2）①根據(jù)能量變化圖計算反應熱，反應熱=吸收的能量-放出的能量，再根據(jù)熱化學反應方程式的書寫規(guī)則書寫；
②溫度升高，平衡向吸熱方向移動；
（3）原電池中正極得電子的物質(zhì)發(fā)生還原反應；NiO電極上NO失電子和氧離子反應生成二氧化氮．

解答 解：（1）NOx能形成酸雨，NO₂轉(zhuǎn)化為HNO₃的總反應的化學方程式為：4NO₂+O₂+2H₂O═4HNO₃，故答案為：4NO₂+O₂+2H₂O═4HNO₃；
（2）①該反應中的反應熱=（945+498）kJ/mol-2×630kJ/mol=+183kJ/mol，所以其熱化學反應方程式為：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+183 kJ•moL^-1，故答案為：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+183 kJ•moL^-1；
②溫度升高，平衡向吸熱方向移動，化學平衡常數(shù)增大，故答案為：增大；
（3）裝置無外接電源，故為原電池，鉑電極上氧氣得電子生成氧離子而被還原，所以為正極，發(fā)生還原反應；
NiO電極上NO失電子和氧離子反應生成二氧化氮，NiO為負極，所以電極反應式為：NO+O^2--2e^-=NO₂，故答案為：還原；NO+O^2--2e^-=NO₂．

點評 本題涉及化學反應方程式、熱化學反應方程式、電極反應式的書寫等知識點，注意反應熱的計算方法，為易錯點，難度中等．