13.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將11.2L的HCl溶于水配成0.5L鹽酸,則所得溶液的濃度是( 。
A.1mol•L-1B.0.5mol•L-1
C.22.4mol•L-1D.缺少密度無法計算

分析 根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算HCl物質(zhì)的量,再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算溶液濃度.

解答 解:標(biāo)況下11.2L HCl的物質(zhì)的量為$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol,溶液體積為0.5L,故溶液物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.5mol}{0.5L}$=1mol/L,故選A.

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量濃度計算,比較基礎(chǔ),注意對定義式的理解,有利于基礎(chǔ)知識的鞏固.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

3.(1)等物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng),在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積之比是1:2:3.
(2)若產(chǎn)生相同體積(同溫同壓下)的氫氣,所需鈉、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比是6:3:2.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.有關(guān)化學(xué)鍵的說法正確的是( 。
A.化學(xué)鍵包括共價鍵、離子鍵、金屬鍵、氫鍵
B.單鍵都是σ鍵
C.化學(xué)鍵都有方向性和飽和性
D.極性共價鍵都是σ鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.將2.56g金屬銅投入到一定物質(zhì)的量濃度的濃硝酸中,生成氣體顏色越來越淺,當(dāng)恰好完全反應(yīng)時,共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下896mL氣體.
(1)寫出可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+4HNO3═Cu(NO32+NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3═Cu(NO32+2NO↑+4H2O
(2)計算參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是多少?
(3)將盛有生成氣體的容器倒扣在水槽中,通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的O2,恰好使氣體完全溶于水.則通入O2的體積為多少?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一.
(1)NOx能形成酸雨,寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的離子方程式:4NO2+O2+2H2O═4HNO3
(2)汽車發(fā)動機(jī)工作時會引發(fā)N2和02反應(yīng),其能量變化示意圖如下:

①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+183 kJ•moL-1
②隨溫度升高,該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢是_增大..
(3)通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量,其工作原理示意圖如圖:
①Pt電極上發(fā)生的是還原反應(yīng)(填“氧化”或“還原”).②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式:NO+O2--2e-=NO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

18.常溫下,堿性溶液中,可能大量共存的離子組是( 。
A.K+、CO32-、Cl-、NO3-B.K+、Fe2+、I-、SO42-
C.Ba2+、Na+、Cl-、NO3-D.Na+、Ca2+、Al3+、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列電離方程式的書寫正確的是( 。
A.Al2(SO43=2Al3++3SO42-B.HF=H++F-
C.H3PO4?3H++PO43-D.NaHCO3=Na++H++CO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

2.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是(  )
A.2NaHCO3═Na2CO3+CO2↑+H2OB.MnO2+4 HCl(濃)═MnCl2+Cl2↑+2 H2O
C.2 H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2 H2O+O2D.Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.可用于分離或提純的方法有:①萃;②洗氣;③過濾;④重結(jié)晶;⑤升華;⑥蒸餾;⑦分液.
(1)除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3顆粒③;
(2)從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀④;
(3)分離1,2-二溴乙烷(沸點(diǎn)為132℃)和乙醚(沸點(diǎn)為34.6℃)⑥;
(4)除去混在CO中的CO2②;
(5)除去固體碘中的少量碘化鈉⑤;
(6)提取溴水中的溴①;
(7)分離植物油和水⑦.

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同步練習(xí)冊答案