Question

17．現有下列11種物質，請按要求回答問題：
（1）豆?jié){ （2）鋅 （3）氧化鐵 （4）碳 （5）鹽酸 （6）氫氧化鈉 （7）氯化鋇 （8）氫氧化鐵濁液（9）硝酸 （10）四氯化碳 （11）碳酸鈉
Ⅰ．運用樹狀分類法將上述物質進行分類（能用化學式表示的寫化學式），要求分至最基本的類型．（參考下圖，逐級分類，將上述物質填在圖中最底層，中間層次的橫線上寫物質的類別）

Ⅱ．粗鹽水中含可溶性雜質（鈣鹽、鎂鹽、硫酸鹽），現進行提純以獲得純凈的食鹽水．
請在Ⅰ的物質中選擇合適的試劑按以下流程進行除雜，并回答有關問題．
粗鹽水$\stackrel{①NaOH}{→}$$→_{操作A}^{②}$ $→_{操作A}^{③}$$→_{操作A}^{④}$純凈的食鹽水
（1）步驟③所發(fā)生的化學反應方程式為：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl，Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl
（2）操作A的名稱是過濾
（3）步驟④加入的試劑及用量是適量鹽酸，若未進行操作A就加該試劑再產生的結果是生成的碳酸鹽沉淀溶于鹽酸，無法除去Ca²⁺、Ba²⁺_．
（4）步驟③所加試劑應該是過量的，判斷該試劑過量的方法是：靜置濁液，待分層后往上層清液繼續(xù)滴加Na₂CO₃溶液，若不再產生沉淀，則說明該試劑已經過量．

Answer 1

分析 I、物質分為純凈物和混合物，純凈物分為：單質和化合物，化合物分為有機化合物和無機化合物，無機化合物分為酸堿鹽以及氧化物，據此解答即可；
II、（1）根據在粗鹽的提純過程中，BaCl₂的加入必須在Na₂CO₃之前，故加入的②為BaCl₂，③為Na₂CO₃，加入Na₂CO₃的目的是除去BaCl₂和CaCl₂，據此寫出化學方程式；
（2）在加入NaOH、BaCl₂和Na₂CO₃之后，要先過濾，再加入適量的鹽酸，故④是鹽酸，操作A是過濾；
（3）步驟④加入的試劑是鹽酸，如果不過濾就加鹽酸，則會使先前生成的Mg（OH）2、BaCO₃和CaCO₃溶解；
（4）Na₂CO₃過量，在溶液中有過量的CO₃^2-，繼續(xù)滴加Na₂CO₃溶液，若不再產生沉淀，則說明該試劑已經過量．

解答 解：Ⅰ、（1）豆?jié){屬于混合物中的膠體，（2）鋅為金屬單質，（3）氧化鐵為化合物中的氧化物 （4）碳為非金屬單質，（5）鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物中的溶液，（6）氫氧化鈉屬于堿，是化合物，（7）氯化鋇是化合物中的鹽，（8）氫氧化鐵濁液為混合物的中懸濁液，（9）硝酸為酸，（10）四氯化碳為有機物，（11）碳酸鈉為鹽，故答案為：
Ⅱ、（1）根據在粗鹽的提純過程中，BaCl₂的加入必須在Na₂CO₃之前，故加入的②為BaCl₂，③為Na₂CO₃，加入Na₂CO₃的目的是除去BaCl₂和CaCl₂，故化學方程式為：
BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl，CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl，故答案為：BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl，CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；
（2）在加入NaOH、BaCl₂和Na₂CO₃之后，要先過濾，再加入適量的鹽酸，故④是鹽酸，操作A是過濾，故答案為：過濾；
（3）步驟④加入的試劑是鹽酸，如果不過濾就加鹽酸，則會使先前生成的Mg（OH）₂、BaCO₃和CaCO₃溶解，無法除去Mg²⁺、Ba²⁺和Ca²⁺，故答案為：適量鹽酸；生成的Mg（OH）₂、BaCO₃和CaCO₃溶解，無法除去Mg²⁺、Ba²⁺和Ca²⁺；
（4）Na₂CO₃過量，在溶液中有過量的CO₃^2-，繼續(xù)滴加Na₂CO₃溶液，若不再產生沉淀，則說明該試劑已經過量，方法為：取少量上層清液于試管中，繼續(xù)滴加Na₂CO₃溶液，若不再產生沉淀，則說明該試劑已經過量，故答案為：取少量上層清液于試管中；繼續(xù)滴加Na₂CO₃溶液．

點評 本題主要考查了物質的分類以及粗鹽的提純，涉及到除雜試劑的選擇和加入順序，難度不大．