Question

【題目】已知在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。現(xiàn)利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測定，請回答下列問題：

（1）該圖中有兩處未畫出，它們是______________、________________。

（2）做一次完整的中和熱測定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)需使用________次。

（3）把溫度為15.0 ℃，濃度為0.5 mol·L－1的酸溶液和0.55 mol·L－1的堿溶液各50 mL混合(溶液密度均為1 g·mL－1)，生成溶液的比熱容c＝4.18 J·g－1·℃－1，輕輕攪動(dòng)，測得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下：

反應(yīng)物	起始溫度t1/℃	終止溫度t2/℃	中和熱
HCl＋NaOH	15.0	18.4	ΔH1
HCl＋NH3·H2O	15.0	18.1	ΔH2

①試計(jì)算上述兩組實(shí)驗(yàn)測出的中和熱ΔH1＝______，ΔH2＝________。

②兩組實(shí)驗(yàn)結(jié)果差異的原因是______________________________________。

③寫出HCl＋NH3·H2O的熱化學(xué)方程式：____________________________________。

Answer 1

【答案】（16分，除標(biāo)明外，每空2分）

（1）環(huán)形玻璃攪拌棒 燒杯上方的泡沫塑料蓋

（2）3

（3）①－56.8 kJ·mol－1 －51.8 kJ·mol－1

②NH3·H2O是弱堿，在中和過程中NH3·H2O發(fā)生電離，要吸熱，因而總體放熱較少（3分）

③HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－51.8 kJ·mol－1（3分）

【解析】本題主要考查中和熱的測定實(shí)驗(yàn)及有關(guān)熱化學(xué)方程式的書寫。（2）實(shí)驗(yàn)前，分別測定酸、堿的溫度，實(shí)驗(yàn)中測定混合液的最高溫度，共計(jì)3次。

（3）①根據(jù)題目給出的酸、堿的物質(zhì)的量，酸為0.025 mol，堿為0.0275 mol，堿是過量的，應(yīng)根據(jù)酸的量進(jìn)行計(jì)算，即反應(yīng)生成了0.025 mol H2O。根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)算出生成1 mol H2O所放出的熱量，即得出兩組實(shí)驗(yàn)測出的中和熱數(shù)值：ΔH1＝－[4.18×(50＋50)×(18.4－15.0)×10－3]÷0.025＝－56.8 kJ·mol－1，ΔH2＝－[4.18×(50＋50)×(18.1－15.0)×10－3]÷0.025＝－51.8 kJ·mol－1。