【題目】現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)：①O2、②Mg、③CO、④WO3、⑤W、⑥CO2。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）①、②、③、④四種物質(zhì)中常用作還原劑的有（填序號(hào)）。
（2）請(qǐng)將③、④、⑤、⑥對(duì)應(yīng)物質(zhì)填入下列橫線上，以組成一個(gè)氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式： ＋＝＋
（3）隨著人們環(huán)保意識(shí)的增強(qiáng)，許多汽車都已經(jīng)裝上了如圖所示的尾氣處理裝置。在催化劑的作用下，尾氣中兩種主要的有毒氣體反應(yīng)生成兩種無(wú)害氣體，兩種無(wú)害氣體均為空氣中的成分，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。該反應(yīng)中是氧化劑。

【答案】
（1）②③
（2）3CO；WO3；W；3CO2
（3）2CO＋2NON2＋2CO2；NO
【解析】（1）Mg是活潑金屬，CO是低價(jià)態(tài)的化合物，二者常用作還原劑；（2）據(jù)題干中四種物質(zhì)可判斷，該反應(yīng)為3CO＋WO3＝W＋3CO2；（3）由示意圖知兩種有毒氣體為CO和NO，兩者反應(yīng)生成的無(wú)害氣體均為空氣中的成分，即為N2和CO2 ， 化學(xué)方程式為2NO＋2CON2＋2CO2 ， 在該反應(yīng)中CO作還原劑，NO作氧化劑。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是

A. 在熔融狀態(tài)下，1 mol KHSO4完全電離出的陽(yáng)離子數(shù)目為2NA

B. 7.8 g Na2O2含有的陰離子數(shù)目為0.2NA

C. 14 g乙烯和14 g丙烯中均含有3NA對(duì)共用電子對(duì)

D. 分別處于第二、三周期的兩種元素的原子各1 mol，其最外層電子數(shù)最多相差8NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.第二周期元素從C到F，非金屬性逐漸減弱

B.第三周期元素從Na到Cl，原子半徑逐漸增大

C.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次逐漸減弱

D.LiOH、NaOH、KOH的堿性依次逐漸減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于足球烯C60的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（ ）

A.是分子晶體B.含有非極性共價(jià)鍵

C.存在同素異形體D.結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，難以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 1 mol氧原子的質(zhì)量是16 g· mol－1

B. 鈉離子的摩爾質(zhì)量是22 g· mol－1

C. 二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44 g· mol－1

D. 氫的摩爾質(zhì)量是2 g· mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)不需要用到溫度計(jì)的是（ ）

A.實(shí)驗(yàn)室制乙烯B.實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯

C.實(shí)驗(yàn)室制備乙酸丁酯D.實(shí)驗(yàn)室制備少量蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)中，可以加快反應(yīng)速率的是（ ）

A. 鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO4固體

B. 鈉與水反應(yīng)時(shí)，增加水的量

C. 用18mol/L的硫酸溶液代替2mol/L硫酸溶液常溫下與鋁反應(yīng)

D. 鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量醋酸鈉固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將24.4 g NaOH固體溶于水配成100 mL溶液，其密度為1.219 g/mL。
（1）該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為。
（2）該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。
（3）從該溶液中取出10 mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為 ， 含NaOH的質(zhì)量為。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。現(xiàn)利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）該圖中有兩處未畫出，它們是______________、________________。

（2）做一次完整的中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)需使用________次。

（3）把溫度為15.0 ℃，濃度為0.5 mol·L－1的酸溶液和0.55 mol·L－1的堿溶液各50 mL混合(溶液密度均為1 g·mL－1)，生成溶液的比熱容c＝4.18 J·g－1·℃－1，輕輕攪動(dòng)，測(cè)得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下：

反應(yīng)物

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

中和熱

HCl＋NaOH

15.0

18.4

ΔH1

HCl＋NH3·H2O

15.0

18.1

ΔH2

①試計(jì)算上述兩組實(shí)驗(yàn)測(cè)出的中和熱ΔH1＝______，ΔH2＝________。

②兩組實(shí)驗(yàn)結(jié)果差異的原因是______________________________________。

③寫出HCl＋NH3·H2O的熱化學(xué)方程式：____________________________________。

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