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【題目】某同學設計如圖裝置(氣密性已檢查)制備Fe(OH)2白色沉淀。

請回答：

(1) 儀器1的名稱________。裝置5的作用________。

(2) 實驗開始時，關閉K2，打開K1，反應一段時間后，再打開K2，關閉K1，發(fā)現(xiàn)3中溶液不能進入4中。請為裝置作一處改進，使溶液能進入4中________。

(3) 裝置改進后，將3中反應后溶液壓入4中，在4中析出了灰綠色沉淀。從實驗操作過程分析沒有產生白色沉淀的原因________。

【答案】滴液漏斗(分液漏斗) 液封，防止空氣進入裝置4 在裝置2、3之間添加控制開關 裝置4內的空氣沒有排盡

【解析】

該裝置制備Fe(OH)2白色沉淀的思路是在排盡空氣的氣氛中，先將鐵屑和稀硫酸反應得到FeSO4，再利用氣體產生的氣壓把FeSO4溶液壓至裝置4中與NaOH反應，得到Fe(OH)2，注意所需試劑也需要加熱除掉溶解氧。

（1）觀察儀器1特征可知是分液漏斗或者滴液漏斗，該反應需要置于無氧環(huán)境，注意這里跟防倒吸無關，可知裝置5的作用是液封，防止空氣進入裝置4。

（2）實驗開始時，關閉K2，打開K1，反應一段時間后，再打開K2，關閉K1，發(fā)現(xiàn)3中溶液不能進入4中。如此操作，不行的原因在于儀器1產生的H2從左側導管溢出，那么沒有足夠的壓強不能將FeSO4溶液擠出，因而在裝置2、3之間添加控制開關即可。

（3）灰綠色沉淀產生的原因是Fe(OH)2被空氣氧化，因為裝置4中空氣沒有完全排盡。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一真空密閉容器中盛有1molPCl5，加熱到200 ℃，發(fā)生反應：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，反應達到平衡時，PCl5在混合氣體中的體積分數(shù)為m%，若在相同的溫度和相同的容器中，起始時加入2molPCl5，反應達到平衡時，PCl5在混合氣體中的體積分數(shù)為n%，則m和n的關系正確的是（ ）

A.2m＝nB.m＝nC.m>nD.m<n

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH3及其鹽都是重要的化工原料。

（1）用NH4Cl和Ca（OH）2制備NH3，反應發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為_____。

（2）按下圖裝置進行NH3性質實驗。

①先打開旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是_______，原因是__________，穩(wěn)定后，關閉旋塞1。

②再打開旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是_________________。

（3）設計實驗，探究某一種因素對溶液中NH4Cl水解程度的影響。

限制試劑與儀器：固體NH4Cl、蒸餾水、100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、天平、pH計、溫度計、恒溫水浴槽（可控制溫度）

①實驗目的：探究______對溶液中NH4Cl水解程度的影響。

②設計實驗方案，擬定實驗表格，完整體現(xiàn)實驗方案（列出能直接讀取數(shù)據(jù)的相關物理量及需擬定的數(shù)據(jù)，數(shù)據(jù)用字母表示；表中V（溶液）表示所配制溶液的體積）。_________________

物理量
實驗序號

V（溶液）/mL




……

1

100





2

100





③按實驗序號I所擬數(shù)據(jù)進行實驗，若讀取的待測物理量的數(shù)值為Y，則NH4Cl水解反應得平衡轉化率

為_____（只列出算式，忽略水自身電離的影響）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無水四氯化錫(SnCl4)常用作有機合成的氯化催化劑。實驗室可用熔融的錫(熔點231.9C)與Cl2 反應制備SnCl4裝置如下圖所示。

已知，① SnCl4在空氣中極易水解生成SnO2xH2O；②SnCl2、SnCl4有關物理性質如下表。

物質

顏色、狀態(tài)

熔點/℃

沸點/℃

SnCl2

無色晶體

246

652

SnCl4

無色液體

-33

114

回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是__________，其中發(fā)生反應的離子方程式為________。

（2）裝置B、C 中盛裝的試劑分別是_______、__________。

（3）當觀察到裝置F液面上方出現(xiàn)_____現(xiàn)象時才開始點燃酒精燈，待錫熔化后適當增大氯氣流量，繼續(xù)加熱。此時繼續(xù)加熱的目的有：①加快氯氣與錫反應，②__________。

（4）E裝置中b的作用是___________。

（5）若制得產品中含有少量Cl2，則可采用下列_____(填字母)措施加以除去。

A.加入NaOH 萃取分液 B.加入足量錫再加熱蒸餾

C.加入碘化鉀冷凝過濾 D.加入飽和食鹽水萃取

（6）可用滴定法測定最后產品的純度。準確稱取該樣品mg加入到適量濃鹽酸溶解，然后再加水稀釋至250 mL，用移液管移取25.00 ml，稀釋后的溶液于錐形瓶中，加入兩滴淀粉溶液作指示制，用cmol/L 的KIO3 標準溶液進行滴定，平行滴定3 次，平均消耗V mL的標準溶液。已知滴定時發(fā)生的反應為:Sn2++IO3-+H+→Sn4++I2+H2O(未配平)。回答下列問題：

①判斷達到滴定終點的現(xiàn)象為____________。

②產品中SnCl2(摩爾質量為M g/mol )的含量為____%(用含m、c、V、M 的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧釩堿式碳酸銨難溶于水化學式為，它是制備熱敏材料的原料。價釩在弱酸性條件下具有還原性。一種制備氧釩堿式碳酸銨方案如下：

請回答下列問題：

(1)裝置盛裝的試劑是________填名稱。A中反應的離子方程式為________。相對分液漏斗，恒壓漏斗優(yōu)點是________。

(2)實驗時，先關閉，打開，當________填實驗現(xiàn)象時，后________填實驗操作。

(3)實驗完畢后，從C裝置中分離產品的操作方法是________填操作名稱。

(4)測定粗產品中釩的含量。實驗步驟如下：

已知：滴定反應為

該粗產品中釩的質量分數(shù)的表達式為________。

若滴定前仰視讀數(shù)，終點時俯視讀數(shù)，則測得結果________填“偏高”、“偏低”或“無影響”。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丙三酸是一種有機酸，用表示。時，向的溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加過程中各種含A微粒物質的物質的量分數(shù)隨溶液pH的變化曲線如圖所示。下列相關說法正確的是

A.a點溶液中：

B.時，的第二步電離平衡常數(shù)的數(shù)量級為

C.b點溶液中：

D.當該溶液中時，溶液中水電離出的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，10mL0.40molL-1H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)（ ）

A.0~6min的平均反應速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-1

B.6~10min的平均反應速率：v(H2O2)<3.3×10-2mol·L-1·min-1

C.反應至6min時，c(H2O2)=0.30mol·L-1

D.反應至6min時，H2O2分解了50%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯常用于合成洗滌劑、觸媒及用作中間體。某學習小組在實驗室用與NO制備ClNO并測定其純度，進行如下實驗夾持裝置略去。

查閱資料：

年，瑞典化學家舍勒在研究軟錳礦主要成分是的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產生了一種黃綠色氣體。

亞硝酰氯的熔點為、沸點為，氣態(tài)呈黃色，液態(tài)時呈紅褐色。

亞硝酰氯遇水易反應生成一種氯化物和兩種氮的常見氧化物，其中一種呈紅棕色。

請回答下列問題：

Ⅰ的制備：舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法至今還是實驗室制取氯氣的主要方法之一。

(1)該方法可以選擇上圖中的______填字母標號為發(fā)生裝置，該反應中被氧化與被還原物質的物質的量之比為______。

(2)欲收集一瓶純凈干燥的氯氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：______按氣流方向填小寫字母標號。

Ⅱ亞硝酰氯的制備。實驗室可用下圖裝置制備亞硝酰氯冰鹽水的溫度一般在：

(3)實驗室也可用B裝置制備NO；與B裝置相比，用X裝置的優(yōu)點為 ______。

(4)組裝好實驗裝置后應先______，然后裝入藥品。一段時間后，兩種氣體在Z中反應的現(xiàn)象為______。

亞硝酰氯純度的測定：將所得亞硝酰氯產品溶于水，配制成溶液；取出，以溶液為指示劑，用標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為 。已知：為磚紅色固體

(5)配制溶液時除使用燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需用到的玻璃儀器是_________；滴定終點判斷的方法是____________________________。

(6)亞硝酰氯與水反應的離子方程式為_________________________。亞硝酰氯的質量分數(shù)為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)從廢鉛酸蓄電池的渣泥（主要成分為PbSO4、PbO2）回收鉛。RSR 工藝的主要流程如下：

（1）鉛酸蓄電池放電時總反應為：

Pb(s) ＋ PbO2(s) ＋ 2H2SO4(aq) ＝ 2PbSO4(s) ＋ 2H2O(l)

正極反應：PbO2(s) ＋ SO42－(aq) ＋ 4H+(aq) ＋ 2e－ ＝ PbSO4(s) ＋ 2H2O(l)

負極反應：________。

（2）向渣泥中加入Na2CO3溶液將PbSO4轉化為更難溶的PbCO3。

①用化學平衡移動原理解釋其原因：________。

②工業(yè)上常用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液，將PbSO4轉化為PbCO3。PbSO4與NaHCO3溶液或Na2CO3溶液不同物質的量比時，PbSO4的轉化率見下表。

Ⅰ

n(PbSO4)∶ n(NaHCO3)

1∶1.5

1∶2

1∶3

PbSO4轉化率/%

95.5

96.9

97.8

Ⅱ

n(PbSO4)∶ n(Na2CO3)

1∶1.5

1∶2

1∶3

PbSO4轉化率/%

98

98

98

依據(jù)上表數(shù)據(jù)，物質的量比相同時，Ⅱ中PbSO4的轉化率比Ⅰ中的略大，原因是________。

③上述反應除生成PbCO3外，還可能生成堿式碳酸鉛[2PbCO3·Pb(OH)2]，二者受熱都易分解生成PbO。通過實驗確定產物中含有2PbCO3·Pb(OH)2，則該實驗操作及現(xiàn)象是________；通過定量實驗確定產物中2PbCO3·Pb(OH)2的含量，則需測定的數(shù)據(jù)是________。

（3）渣泥中加入Na2SO3溶液，利用其性質是________。

（4）H2SiF4溶液溶解PbCO3的化學方程式是________。

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