【題目】丙三酸是一種有機酸,用表示。時,向的溶液中逐滴加入NaOH溶液,滴加過程中各種含A微粒物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化曲線如圖所示。下列相關(guān)說法正確的是
A.a點溶液中:
B.時,的第二步電離平衡常數(shù)的數(shù)量級為
C.b點溶液中:
D.當(dāng)該溶液中時,溶液中水電離出的
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【題目】不能正確表示下列變化的離子方程式是
A.用醋酸除去水垢:2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
B.用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁:2Al+2OH-+2H2O =2AlO+3H2↑
C.室溫下,測得小蘇打溶液pH>7,證明碳酸是弱酸:HCO+H2OH2CO3+OH-
D.將0.10 mol·L-1 NH4Fe(SO4)2溶液與0.40 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合: +Fe3++4OH-=Fe(OH)3↓+NH3·H2O
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【題目】將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀的物質(zhì)的量與所通入CO2的體積關(guān)系如圖所示。下列關(guān)于整個反應(yīng)過程中的敘述錯誤的是
A. Oa段反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ba(OH)2+CO2 =BaCO3↓+H2O
B. bc段與cd段所消耗CO2的體積相同
C. bc段反應(yīng)的離子方程式是2AlO2-+3H2O+CO2 = 2Al(OH)3↓+CO32-
D. de段沉淀減少是由于BaCO3固體的消失
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【題目】下列化學(xué)用語對事實的表述不正確的是
A. 硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng):C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O
B. 常溫時,0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1:NH3·H2O+OH
C. 由Na和C1形成離子鍵的過程:
D. 電解精煉銅的陰極反應(yīng):Cu2+ +2eCu
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【題目】某同學(xué)設(shè)計如圖裝置(氣密性已檢查)制備Fe(OH)2白色沉淀。
請回答:
(1) 儀器1的名稱________。裝置5的作用________。
(2) 實驗開始時,關(guān)閉K2,打開K1,反應(yīng)一段時間后,再打開K2,關(guān)閉K1,發(fā)現(xiàn)3中溶液不能進入4中。請為裝置作一處改進,使溶液能進入4中________。
(3) 裝置改進后,將3中反應(yīng)后溶液壓入4中,在4中析出了灰綠色沉淀。從實驗操作過程分析沒有產(chǎn)生白色沉淀的原因________。
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【題目】X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,X原子是所有原子中半徑最小的,Y元素最高正價與最低負(fù)價之和為0;Q與X同主族;Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素,請回答:
(1)R離子電子排布式為:_____________________。
(2)X與Q形成的化合物屬于__________化合物(填“離子”或“共價”)
(3)由以上兩種元素組成的化合物中,常溫下呈液態(tài)的化合物A,原子比例為2:1,其結(jié)構(gòu)式為__________,其熔點,沸點較高時因為分子間存在__________;呈淡黃色固體的化合物B,其電子式:__________。
(4)如果由三種元素組成化合物中,C為兩性不溶物,D為強堿,則C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。
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【題目】實驗室制備三氯乙醛(CCl3CHO)的反應(yīng)原理為C2H5OH+4Cl2CCl3CHO+5HCl,可能發(fā)生的副反應(yīng)是C2H5OH+HClC2H5Cl+H2O。某探究小組模擬制備三氯乙醛的實驗裝置如圖所示(夾持、加熱裝置均略去)。
回答下列問題:
(1)用儀器a代替普通分液漏斗的目的是_______________。
(2)裝置A中MnO2可以用KMnO4代替,反應(yīng)可以在常溫下進行,試寫出反應(yīng)的離子方程式__。
(3)儀器b中冷凝水從___(填“p”或“q”,下同)口進,___口出。
(4)若撤去裝置B,對實驗的影響是______________。
(5)實驗時發(fā)現(xiàn)D中導(dǎo)管口處氣泡速率過快,合理的解決方法是___________。
(6)已知:CCl3CHO+OH-CHCl3+HCOO-;HCOO-+I2H++2I-+CO2↑;I2+2S2O32-2I-+S4O62-。稱取0.40 g產(chǎn)品,配成待測溶液,加入20.00 mL 0.100 mol·L-1碘標(biāo)準(zhǔn)溶液,再加入適量Na2CO3溶液,反應(yīng)完全后,加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH,并立即用0.020 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定至終點。重復(fù)上述操作3次,平均消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。滴定時所用指示劑是___________,達到滴定終點時的現(xiàn)象是_________________,測得該產(chǎn)品的純度為_____(保留一位小數(shù))。
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【題目】常溫下,分別取濃度不同、體積均為20.00mL的3種HCl溶液,分別滴入濃度為1.000mol·L-1,0.1000mol·L-1和0.01000mol·L-1的NaOH溶液,測得3個反應(yīng)體系的pH隨V(NaOH)的變化的曲線如圖,在V(NaOH)=20.00mL前后出現(xiàn)突躍。下列說法不正確的是
A. 3種HCl溶液的c(HCl):最大的是最小的100倍
B. 曲線a、b、c對應(yīng)的c(NaOH):a>b>c
C. 當(dāng)V(NaOH)=20.00mL時,3個體系中均滿足:c(Na+)=c(Cl-)
D. 當(dāng)V(NaOH)相同時,pH突躍最大的體系中的c(H+)最大
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【題目】常溫下,向20 mL0.010 mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的NaOH溶液,溶液中c(OH-)與所加NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.常溫下,Ka(HA)≈1.0×10-6
B.N點溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)
C.P點后的溶液中均存在:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
D.水的電離程度:M<N<P
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