【題目】(1)已知在常溫常壓下:

① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) ΔH = -1275.6 kJ/mol

② 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g) ΔH = -566.0 kJ/mol

③ H2O(g) = H2O(l) ΔH = -44.0 kJ/mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:______________。

(2)利用甲醇燃料電池設(shè)計(jì)如下圖所示的裝置:則該裝置中b極的電極反應(yīng)式為_________________________; Zn極為_______極。

【答案】CH3OH(l)+ O2(g) = CO(g) + 2H2O(l) ΔH =﹣442.8 kJ∕mol CH3OH - 6e- + 8OH- = CO32- + 6H2O陰極

【解析】

(1)根據(jù)①②③反應(yīng)式,應(yīng)用蓋斯定律可得 (①-②+2可以得到:CH3OH(l)+ O2(g) = CO(g) + 2H2O(l) ΔH =﹣442.8 kJ∕mol;

(2)由圖可知,左池為原電池,右池為電鍍池。甲醇燃料電池燃料在b極發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為:CH3OH - 6e- + 8OH- = CO32- + 6H2O,與負(fù)極連接的鋅極是陰極。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組同學(xué)利用下圖裝置對(duì)電解氯化銅實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了研究。

裝置

現(xiàn)象

電解一段時(shí)間時(shí),陽極石墨表面產(chǎn)生氣體,陰極石墨上附著紅色物質(zhì),溶液由藍(lán)色變?yōu)榫G色

(1)甲認(rèn)為電解過程中陽極產(chǎn)生的_________是溶液變綠的原因,寫出產(chǎn)生該物質(zhì)的電極反應(yīng)式:_________________________

(2)乙改用下圖裝置,在相同條件下電解CuCl2溶液,對(duì)溶液變色現(xiàn)象繼續(xù)探究。

裝置

現(xiàn)象

電解相同時(shí)間時(shí),陽極石墨表面產(chǎn)生氣泡,溶液仍為藍(lán)色;陰極石墨上附著紅色物質(zhì),溶液由藍(lán)色變?yōu)榫G色;

乙通過對(duì)現(xiàn)象分析證實(shí)了甲的觀點(diǎn)不是溶液變綠的主要原因。乙否定甲的依據(jù)是______________。

(3)乙繼續(xù)查閱資料:

i. 電解CuCl2溶液時(shí)可能產(chǎn)生[CuCl2]--,[CuCl2]- 摻雜Cu2+ 后呈黃色

ii. 稀釋含[CuCl2]- 的溶液生成CuCl白色沉淀,據(jù)此乙認(rèn)為:電解過程中,產(chǎn)生[CuCl2]_摻雜Cu2+后呈黃色,與CuCl2藍(lán)色溶液混合呈綠色。

乙進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

a.取電解后綠色溶液2 mL,加20 mL水稀釋,靜置5分鐘后溶液中產(chǎn)生白色沉淀。

b. 另取少量氯化銅晶體和銅粉,向其中加2 mL濃鹽酸,加熱獲得含[CuCl2]_的黃色溶液。

c. 冷卻后向上述溶液……

d. c2 mL溶液,加20 mL水稀釋,靜置5分鐘后溶液中產(chǎn)生白色沉淀。

① a的目的是__________________________________________

寫出b中生成[CuCl2]- 的離子方程式:____________________________________________。

補(bǔ)充c中必要的操作及現(xiàn)象:____________________________________________。

乙據(jù)此得出結(jié)論:電解時(shí)陰極附近生成[CuCl2]- 是導(dǎo)致溶液變綠的原因。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】聚維酮碘的水溶液是一種常見的碘伏類緩釋消毒劑,聚維酮通過氫鍵與HI3形成聚維酮碘,其結(jié)構(gòu)表示如下 (圖中虛線表示氫鍵)。下列說法不正確的是( )

A. 聚維酮的單體是 B. 聚維酮分子的聚合度為2m+n

C. 聚維酮在NaOH水溶液中水解可生成 D. 聚維酮和聚維酮碘都是水溶性的

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)題中信息完成下列填空題

1)黃綠色氣體單質(zhì)X,與標(biāo)況下密度為1.25g/L的烯烴Y發(fā)生加成反應(yīng),請(qǐng)寫出烯烴Y的結(jié)構(gòu)式__________。寫出該加成產(chǎn)物的所有同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式______________。

2125℃,101kPa的條件下,某氣態(tài)烯烴在氧氣中充分燃燒后,氣體體積沒有變化,求出該烯烴的分子式________。

3)某元素X的一種核素質(zhì)量數(shù)為A,含N個(gè)中子,它與1H原子組成HmX分子。在a g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是___________mol。

4EF均含有18個(gè)電子的微粒,E是所有18電子微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子,請(qǐng)你寫出E與水發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________。F是有兩種元素組成的三原子分子,將其通入足量的NaOH溶液,發(fā)生的離子方程式_______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)原理在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。下列敘述正確的是

A.開發(fā)新技術(shù)可將水分解成氫氣、氧氣并釋放能量

B.研制新型催化劑可提高汽車尾氣的平衡轉(zhuǎn)化率

C.燃料電池能將化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能

D.為防止金屬管道被腐蝕,應(yīng)將金屬管道與電源負(fù)極相連

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)悠穂主要成分是硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)]中鐵元素的含量,某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了兩套實(shí)驗(yàn)方案:

方案一:用酸性KMnO4溶液滴定測(cè)定鐵元素的含量

(1)寫出滴定反應(yīng)的離子方程式   

2下列滴定方式中,最合理的是   (夾持部分略去)(填字母序號(hào)).

(3)實(shí)驗(yàn)前,首先要準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL,配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外,還需   (填儀器名稱).

方案二 將FeSO4轉(zhuǎn)化為Fe2O3,測(cè)定質(zhì)量變化操作流程如下:

(4)步驟中除用H2O2外還可以使用的物質(zhì)是   

(5)步驟是否可以省略   ,理由是   

(6)步驟中一系列操作依次是:過濾、洗滌、   、冷卻、稱量.

(7)假設(shè)實(shí)驗(yàn)無損耗,則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量   g(用含a的代數(shù)式表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在恒容密閉容器中可以作為2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )

①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO;③混合氣體的顏色不再改變;④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài);⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài);⑥混合氣體中NOO2的物質(zhì)的量之比保持恒定;⑦混合氣體中NONO2的物質(zhì)的量之比保持恒定

A. ①③⑤⑦ B. ②④⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有很強(qiáng)的氧化性,是一種新型的綠色凈水消毒劑。工業(yè)上以菱鐵礦(主要成分是FeCO3及少量SiO2)為原料制備高鐵酸鈉生產(chǎn)過程如下:

(1)Na2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為______,高鐵酸鈉用于殺菌消毒時(shí)的化學(xué)反應(yīng)類型為_________(氧化還原、復(fù)分解化合”)反應(yīng)。

(2)按照上述流程,步驟①中堿浸時(shí)能否用較便宜的Ca(OH)2替代NaOH_____(不能”),理由是______________________________________________。

(3)步驟②中28%的稀硫酸需要用98%的濃硫酸配制,配制時(shí)所需玻璃儀器除量筒外,還需要______(填字母序號(hào))。

A.容量瓶 B.燒杯 C.圓底燒瓶 D.玻璃棒

(4)步驟④中除生成Na2FeO4外,還有NaCl生成,其離子方程式為_________________已知步驟⑤是向Na2FeO4溶液中繼續(xù)加入氫氧化鈉固體得到懸濁液,則操作a的名稱為_________。

(5)理論上,每獲得0.5 molFeO42-消耗NaClO的總質(zhì)量為_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列計(jì)算結(jié)果正確的是

A. 32.5 g Zn與一定量濃硫酸完全反應(yīng),生成的氣體分子數(shù)目小于0.5NA

B. 2H2SSO2 = 3S↓2H2O反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1 : 2

C. NO2O2等體積混合充滿試管,倒置于水槽中充分反應(yīng),試管中剩余氣體占試管容積的1/8

D. 常溫常壓下(Vm=24.5L/mol),用排空氣法收集HCl氣體于干燥燒瓶做噴泉實(shí)驗(yàn),假設(shè)燒瓶內(nèi)溶液不外溢,所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1/24.5 mol/L

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同步練習(xí)冊(cè)答案