【題目】綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究其性質(zhì)。回答下列問(wèn)題:
(1)在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,配制成FeSO4溶液。在溶液中需加入少量鐵屑,其目的是_____。
(2)甲組同學(xué)取2 mLFeSO4溶液,加入幾滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液變紅,說(shuō)明Cl2可將Fe2+氧化。FeSO4溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為______。
(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn),該組同學(xué)在2 mLFeSO4溶液中先加入0.5 mL 煤油,再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液變紅,煤油的作用是_________。
(4)丙組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeSO4溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________
(5)為測(cè)定綠礬中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管(帶兩端開關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱重,記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為 m2 g。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
①儀器B的名稱是______。
②將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序_____(填標(biāo)號(hào));重復(fù)上述操作步驟,直至A恒重,記為m3 g。
a.點(diǎn)燃酒精燈,加熱 b.熄滅酒精燈 c.關(guān)閉K1和K2
d.打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2 e.稱量A f.冷卻到室溫
③根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄,計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=_________(列式表示)。若實(shí)驗(yàn)時(shí)按a、d次序操作,則使x_______(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。
【答案】防止Fe2+被氧化 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-隔絕空氣(排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響)H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O干燥管dabfce偏小
【解析】
(1)配制FeSO4溶液時(shí),需在溶液中加入少量鐵屑,防止Fe2+被氧化;(2)氯氣具有強(qiáng)氧化性,能將Fe2+氧化為Fe3+,故反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;(3)為防止空氣中的氧氣進(jìn)入,隔絕空氣,排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響,煤油的作用是隔絕空氣;(4)過(guò)氧化氫具有強(qiáng)氧化性,能將Fe2+氧化為Fe3+,自身被還原為水,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O;(5)①根據(jù)儀器構(gòu)造可知儀器B的名稱是干燥管;②由于裝置中含有空氣,空氣能氧化硫酸亞鐵,所以加熱前需要排盡裝置中空氣,利用氮?dú)馀懦隹諝,為了使生成的水蒸氣完全排除,?yīng)該先熄滅酒精燈,再冷卻,然后關(guān)閉K1和K2,最后稱量,即正確的排序是dabfce;③樣品的質(zhì)量是(m2-m1)g,加熱后剩余固體是硫酸亞鐵,質(zhì)量為(m3-m1)g,生成水的質(zhì)量為(m2-m3)g,
FeSO4·xH2O FeSO4 + xH2O
152 18x
(m3-m1)g (m2-m3)g
則:,解得:;若實(shí)驗(yàn)時(shí)按a、d次序操作,在加熱過(guò)程中部分硫酸亞鐵被空氣氧化為硫酸鐵,導(dǎo)致m3增加,使測(cè)得生成的水偏小,生成的硫酸亞鐵偏大,因此x偏小。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】H是一種性能優(yōu)異的高分子材料,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:
已被廣泛應(yīng)用于聲、熱、光的傳感等方面。它是由CH≡CH、(CN)2、CH3COOCHCH=CH2三種單體通過(guò)適當(dāng)反應(yīng)形成的。由H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析合成過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的類型是:①加成反應(yīng);②取代反應(yīng);③縮聚反應(yīng); ④加聚反應(yīng) ( )
A. ①② B. ①③ C. ①④ D. ①②④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】不同溫度下,三個(gè)體積均為1 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3H2(g)+N2(g)2NH3(g)ΔH =-92.6 kJ·mol-1。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。下列說(shuō)法正確的是
容器編號(hào) | 溫度(K) | 起始物質(zhì)的量/mol | 平衡物質(zhì)的量/mol | ||
H2 | N2 | NH3 | H2 | ||
Ⅰ | T1 | 3 | 1 | 0 | 2.4 |
Ⅱ | T2 | 1.2 | 0.4 | 0.2 | 1.2 |
Ⅲ | T1 | 2 | 0.2 | 0.2 |
A. T1>T2
B. 平衡時(shí),容器Ⅰ中反應(yīng)放出的熱量為92.6 kJ
C. 容器Ⅰ和容器Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相同
D. 容器Ⅲ中的反應(yīng)起始時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】右下表為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為短周期元素,W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說(shuō)法正確的是( )
A. X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增
B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在,它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增
C. YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力
D. 根據(jù)元素周期律,可以推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性,T2X3具有氧化性和還原性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素A、B、C在周期表中所處的位置如圖所示。A、B、C三種元素原子的質(zhì)子數(shù)和為32。D元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍。則下列說(shuō)法正確的是
A. 元素D的某種同位素質(zhì)量數(shù)為14,則其中子數(shù)為6
B. 四種元素形成的氣態(tài)氫化物中,C元素的氫化物的穩(wěn)定性最強(qiáng)
C. B、C兩種元素可形成BC6型化合物,該化合物屬于離子化合物
D. A、B兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng),且都屬于氧化還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶液中可能含有OH-、CO32-、[Al(OH)4]-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子。當(dāng)向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時(shí),發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. BC段是OH-與鹽酸反應(yīng)
B. 反應(yīng)后最終溶液中的溶質(zhì)只有NaC1
C. 原溶液中含有CO32-與[Al(OH)4]-的物質(zhì)的量之比為3:4
D. 原溶液中一定含有的離子是Na+、OH-、SiO32-、SO42-、[A1(OH)4]-、CO32-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知(x)、 (y)、 (z) 的分子式均為C8H8,下列說(shuō)法正確的是( )
A. x完全氫化后的產(chǎn)物為q,q的一氯代物有六種同分異構(gòu)體
B. x、y、z中的所有原子不可能都處于同一平面上
C. 可以用y萃取溴水中的溴
D. x的同分異構(gòu)體只有y和z兩種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】石油裂化的目的是( )
A. 使直鏈烴轉(zhuǎn)化為芳香烴 B. 使長(zhǎng)鏈烴分子斷裂為短鏈烴分子
C. 除去石油中的雜質(zhì) D. 提高重油的產(chǎn)量和質(zhì)量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】T1 ℃時(shí),向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O(g),發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t2>t1),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
反應(yīng)時(shí)間/min | n(CO)/mol | n(H2O)/mol |
0 | 2.00 | 3.00 |
t1 | 0.80 | |
t2 | 1.80 |
A. 用H2表示反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2)=0.60/t1mol·L-1·min-1
B. 保持其他條件不變,若起始時(shí)向容器中充入3.00 mol CO和2.00 mol H2O(g),達(dá)到平衡時(shí),n(CO2)=1.20 mol
C. 保持其他條件不變,在t2 min時(shí)向容器中再通入1.00 mol CO,與原平衡相比,達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率將增大
D. 溫度升至T2 ℃,上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.70,則正反應(yīng)的ΔH<0
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