Question

【題目】T1 ℃時(shí)，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t2>t1)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　 )

反應(yīng)時(shí)間/min	n(CO)/mol	n(H2O)/mol
0	2.00	3.00
t1	0.80
t2		1.80

A. 用H2表示反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝0.60/t1mol·L－1·min－1

B. 保持其他條件不變，若起始時(shí)向容器中充入3.00 mol CO和2.00 mol H2O(g)，達(dá)到平衡時(shí)，n(CO2)＝1.20 mol

C. 保持其他條件不變，在t2 min時(shí)向容器中再通入1.00 mol CO，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率將增大

D. 溫度升至T2 ℃，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.70，則正反應(yīng)的ΔH<0

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.CO的物質(zhì)的量的變化為（2.00-0.80）mol，反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(CO)=（2.00-0.80）mol ÷2L÷t1min =(0.60/t1)mol·L-1·min-1，根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，t1min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率與CO的平均反應(yīng)速率相同，故A正確；

B.根據(jù)t2＞t1，對(duì)比表中數(shù)據(jù)可知t1 min時(shí)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，而反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)都為1，則其它條件不變，起始時(shí)向容器中充入的3.00 molCO和2.00 molH2O(g)與充入2.00molCO和3.00molH2O(g)達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)的限度相同，故達(dá)到平衡時(shí)，n(CO2)＝1.20 mol，故B正確；

C.增大反應(yīng)物CO的濃度，平衡正向移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率減小，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯(cuò)誤；

D.T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=(1.2/2)×(1.20/2)÷(0.80/2)×(1.80/2)=1，T2℃，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.70，溫度升高，平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D正確。

故選C。