【題目】短周期元素A、B、C在周期表中所處的位置如圖所示。A、B、C三種元素原子的質子數(shù)和為32。D元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍。則下列說法正確的是

A. 元素D的某種同位素質量數(shù)為14，則其中子數(shù)為6

B. 四種元素形成的氣態(tài)氫化物中，C元素的氫化物的穩(wěn)定性最強

C. B、C兩種元素可形成BC6型化合物，該化合物屬于離子化合物

D. A、B兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們對應的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應，且都屬于氧化還原反應

【答案】B

【解析】

根據(jù)ABC三種元素在周期表中的相對位置可知，設A的原子序數(shù)是x，則B是x＋9，C是x＋2，則x＋x＋9＋x＋2＝32，解得x＝7，即A是N，B是S，C是F。D元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍，因此D是碳元素。A、碳的某種同位素質量數(shù)為14，則其中子數(shù)為8，故A錯誤；B、非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，F(xiàn)是最活潑的非金屬，HF的穩(wěn)定性最高，故B正確； C、在SF6分子中，S與F是共價鍵，SF6是共價化合物，故C錯誤；D、氨氣和硝酸反應是化合反應，且不是氧化還原反應。H2S和濃硫酸反應是氧化還原反應，反應類型不同，故D錯誤。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲烷和水蒸氣反應的產(chǎn)物是合成甲醇的原料：CH4+H2OCO+3H2

已知：CO+2H2CH3OH CO2+3H2CH3OH+H2O

300 mol CH4完全反應后的產(chǎn)物中，加入100 mol CO2后合成甲醇。若獲得甲醇350 mol，殘留氫氣120 mol，計算CO和CO2的轉化率。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是( )

A. 可以用NaOH溶液鑒別MgCl2和AlCl3 B. 可以用溴水鑒別甲烷和乙烯

C. 可以用分液漏斗分離乙酸和乙醇 D. 可以用NaOH溶液除去苯中少量的Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L密閉容器中，發(fā)生3A(g)＋B(g) 2C(g)的反應，若最初加入A和B都是4mol， A的平均反應速率為0.12mol·L﹣1·s﹣1，則10s后容器中B的物質的量是

A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 3.2 mol D. 3.6 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】MnSO4·H2O在工業(yè)、農(nóng)業(yè)等方面有廣泛的應用。軟錳礦-黃鐵礦硫酸浸出法是工業(yè)上制取硫酸錳的一種方法。

（1）酸浸時主要反應為15MnO2+2FeS2+14H2SO4= 15MnSO4 + Fe2(SO4)3 +14H2O，反應中被氧化的元素是____。酸浸時，硫酸過量的目的是：①____；②____。

（2）加入CaCO3可以將濾液中的Fe3+轉化為Fe(OH)3而除去，該反應的化學方程式為____。CaCO3用量過大，對MnSO4·H2O產(chǎn)量的影響是，____（填“升高”“降低”或“無影響”）。

（3）硫酸錳在不同溫度下結晶可分別得到MnSO4·7H2O、MnSO4·5H2O和MnSO4·H2O。硫酸錳在不同溫度下的溶解度和該溫度范圍內析出晶體的組成如下圖所示。從過濾Ⅱ所得的濾液中獲得較高純度MnSO4·H2O的操作是：控制溫度在80 ℃~90 ℃之間蒸發(fā)結晶，____，使固體MnSO4·H2O與溶液分離，____、真空干燥。

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【題目】綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某班同學用如下實驗探究其性質�；卮鹣铝袉栴}：

(1)在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，配制成FeSO4溶液。在溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_____。

(2)甲組同學取2 mLFeSO4溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeSO4溶液與氯水反應的離子方程式為______。

(3)乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2 mLFeSO4溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_________。

(4)丙組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeSO4溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為________________

(5)為測定綠礬中結晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關K1和K2）（設為裝置A）稱重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為 m2 g。按下圖連接好裝置進行實驗。

①儀器B的名稱是______。

②將下列實驗操作步驟正確排序_____（填標號）；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3 g。

a．點燃酒精燈，加熱 b．熄滅酒精燈 c．關閉K1和K2

d．打開K1和K2，緩緩通入N2 e．稱量A f．冷卻到室溫

③根據(jù)實驗記錄，計算綠礬化學式中結晶水數(shù)目x=_________（列式表示）。若實驗時按a、d次序操作，則使x_______（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物的結構簡式為CH3—CH=CH—Cl，該有機物能發(fā)生(　 　)

①取代反應�、诩映煞磻、巯シ磻、苁逛逅噬、菔顾嵝�KMnO4溶液褪色�、夼cAgNO3溶液反應生成白色沉淀�、呒泳鄯磻�

A.以上反應均可發(fā)生B.只有⑦不能發(fā)生

C.只有⑥不能發(fā)生D.只有②不能發(fā)生

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【題目】在常溫常壓下斷裂1 mol指定共價鍵時吸收的能量如下表：

共價鍵(1mol)

C—H鍵

C—C鍵

C＝C鍵

H—H鍵

吸收的能量/kJ

413.4

347.7

615

436

則下列有關CH2＝CH2＋H2—→CH3CH3反應的說法正確的是( )

A. 生成1mol乙烷時反應放出能量123.5kJ

B. 生成物的總能量為2828.1kJ

C. 該反應為加成反應，可以實現(xiàn)完全轉化

D. 該反應為放熱反應，無需加熱即可實現(xiàn)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g)CH30H(g)，現(xiàn)在容積均為l L的a、b、c三個密閉容器中分別充入l molCO和2mol H2的混合氣體，控制溫度，進行反應，測得相關數(shù)據(jù)的關系如圖l和圖2所示。下列說法正確的是（ ）

A. 該反應的正反應的△H>0

B. 升溫或減壓，可將b中的平衡狀態(tài)轉變成從c中的平衡狀態(tài)

C. 反應進行到5min時，a容器中v(正)= v(逆)

D. 達到平衡時，a、b、c中CO轉化率為b>a>c

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