5．如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：Z＞Y＞X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞W(wǎng)
C．WX3和水反應形成的化合物是離子化合物
D．Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物的堿性：Y＜Z

分析 短周期元素，X、W都有最低價-2，處于ⅥA，且W有最高價+6，故X為O、W為S；Y只有+1價，原子序數(shù)大于O，故Y為Na；Z只有+3價，結(jié)合原子序數(shù)可知Z為Al；R有+7、-1價，為Cl元素，結(jié)合元素化合物性質(zhì)解答．

解答 解：短周期元素，X、W都有最低價-2，處于ⅥA，且W有最高價+6，故X為O、W為S；Y只有+1價，原子序數(shù)大于O，故Y為Na；Z只有+3價，結(jié)合原子序數(shù)可知Z為Al；R有+7、-1價，為Cl元素．
A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na＞S＞O，故A錯誤；
B．R為Cl、W為S，非金屬性Cl＞S，故氣態(tài)氫化物HCl＞H2S，故B正確；
C．SO3和水反應形成的化合物為硫酸，屬于共價化合物，故C錯誤；
D．由于金屬性Na＞Al，故堿性氫氧化鈉＞氫氧化鋁，故D錯誤．
故選：B．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，難度中等，根據(jù)化合價推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意對元素周期律的理解掌握．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．有機物A的分子式為C51H96O6，在硫酸存在下發(fā)生水解A+3H2O$?_{△}^{H_{2}SO_{4}}$B+2D+E，其生成物B與等物的質(zhì)量的氫氣完全加成可得到D；又知有機物E的相對分子質(zhì)量為92，1molE與足量的鈉反應可生成H233.6L（標準狀況）．試回答：
（1）B的結(jié)構(gòu)簡式是C15H29COOH，E的名稱是丙三醇或甘油．
（2）A可能的結(jié)構(gòu)有2種，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：或．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列各烴中沸點最低的是（　　）
A．庚烷B．戊烷C．異戊烷D．新戊烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列與有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯誤的是（　�。�
A．碳碳雙鍵不可旋轉(zhuǎn)所以烯烴一定有順反異構(gòu)
B．由乙烯、乙炔的結(jié)構(gòu)特點可推知CH3-CH=C（CH3）-C≡C-CH3分子中所有的碳原子共面
C．甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同
D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有乙烯分子中類似的碳碳雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．根據(jù)下面的合成路線及所給信息填空：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是，名稱是環(huán)己烷．
（2）①的反應類型是取代反應、③的反應類型是加成反應．
（3）寫出反應④的化學方程式+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaBr+2H2O．
（4）A有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列要求的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CHCH2CH3、CH2=C（CH3）2、、．
①比A少兩個CH2原子團
②不屬屬于A的同系物
③考慮順反異構(gòu)體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．丙烯分子有7個σ鍵，1個π鍵
B．由2H和18O所組成的水11g，其中所含的中子數(shù)為4NA
C．0.1mol SiO2晶體中所含有的硅氧鍵數(shù)目為0.2NA
D．在反應KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA個

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．煤是我國重要的化石燃料，煤化工行業(yè)中產(chǎn)生的H2S也是一種重要的工業(yè)資源．
（1）煤液化是化學（填“物理”或“化學”）變化過程．
（2）煤液化過程中產(chǎn)生的H2S可生產(chǎn)硫酸，部分過程如圖1所示：

①SO2反應器中的化學方程式是2SO2+O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2SO3．
②生產(chǎn)過程中的尾氣需要測定SO2的含量符合標準才能排放．已知有V L（已換算成標準狀況）尾氣，通入足量H2O2吸收再加足量BaCl2溶液充分反應后（不考慮尾氣中其他成分的反應），過濾、洗滌、干燥、稱量得到b g沉淀．H2O2吸收SO2的化學方程式是SO2+H2O2=H2SO4；尾氣中SO2的含量（體積分數(shù)）的計算式是$\frac{22.4b}{233V}$×100%．
（3）H2S還可用于回收單質(zhì)硫．含有H2S和空氣的尾氣按一定流速通入酸性FeCl3溶液，可實現(xiàn)空氣脫硫，得到單質(zhì)硫．FeCl3溶液吸收H2S過程中，溶液中的n（Fe3+）、被吸收的n（H2S） 隨時間t的變化如圖2．
①由圖中信息可知，0～t1時，一定發(fā)生的反應是H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+（用離子方程式表示）．
②t1以后，溶液中n （Fe3+）保持基本不變，原因是t1時刻后，溶液中的Fe2+被O2氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+再與H2S發(fā)生氧化還原反應，所以n（Fe3+）基本不變（或2H2S+O2=2S+2H2O）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．硬質(zhì)玻璃管進行微量實驗：如圖所示，將濃硫酸滴入裝有Na2SO3固體的培養(yǎng)皿一段時間后，a、b、c三個棉球變化如下表．

請?zhí)顚懕碇械目瞻祝?br />
棉球棉球上滴加的試劑實驗現(xiàn)象解釋和結(jié)論
a
品紅試液		棉球變白，微熱后又恢復紅色
b含酚酞的NaOH溶液棉球變?yōu)榘咨?/TD>離子方程式：
2OHˉ+SO2=SO32ˉ+H2O
或OHˉ+SO2=HSO3ˉ
c
含淀粉的碘水		棉球變?yōu)榘咨?/TD>
結(jié)論：該氣體具有還原 性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．東漢《周易參同契》中記載：“胡粉投火中，色壞還為鉛”，實驗表明胡粉難溶于水，加強熱產(chǎn)生能使澄清的石灰水變渾濁的濕氣．則胡粉的主要成分為（　�。�
A．PbCO3B．2PbCO3•Pb（OH）2C．Pb（OH）2D．（CH3COO）2Pb

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