Question

10．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 丙烯分子有7個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵
• B． 由²H和¹⁸O所組成的水11g，其中所含的中子數(shù)為4N_A
• C． 0.1mol SiO₂晶體中所含有的硅氧鍵數(shù)目為0.2N_A
• D． 在反應(yīng)KIO₃+6HI=KI+3I₂+3H₂O中，每生成3mol I₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5N_A個(gè)

Answer 1

分析 A．C-C、C-H鍵均為σ鍵，C=C中一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵；
B．由²H和¹⁸O所組成的水的摩爾質(zhì)量為22g/mol；
C.1mol二氧化硅中含4mol硅氧鍵；
D．I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，轉(zhuǎn)移5e^-．

解答 解：A．C-C、C-H鍵均為σ鍵，C=C中一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵，則丙烯分子有8個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵，故A錯(cuò)誤；
B．由²H和¹⁸O所組成的水的摩爾質(zhì)量為22g/mol，故11g此水的物質(zhì)的量為0.5mol，而1mol由²H和¹⁸O所組成的水中含12mol中子，故0.5mol水中含6mol中子即6N_A個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C.0.1mol二氧化硅中含0.4N_A個(gè)硅氧鍵，故C錯(cuò)誤；
D．在反應(yīng)KIO₃+6HI=KI+3I₂+3H₂O中，I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，生成3mo1I₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5N_A，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意二氧化硅、丙烯的結(jié)構(gòu)構(gòu)特點(diǎn)．