14．硬質(zhì)玻璃管進(jìn)行微量實(shí)驗(yàn)：如圖所示，將濃硫酸滴入裝有Na2SO3固體的培養(yǎng)皿一段時(shí)間后，a、b、c三個(gè)棉球變化如下表．

請?zhí)顚懕碇械目瞻祝?br />
棉球棉球上滴加的試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋和結(jié)論
a
品紅試液		棉球變白，微熱后又恢復(fù)紅色
b含酚酞的NaOH溶液棉球變?yōu)榘咨?/TD>離子方程式：
2OHˉ+SO2=SO32ˉ+H2O
或OHˉ+SO2=HSO3ˉ
c
含淀粉的碘水		棉球變?yōu)榘咨?/TD>
結(jié)論：該氣體具有還原 性

分析 a、二氧化硫具有漂白性使品紅褪色，加熱恢復(fù)紅色；
b、堿溶液中滴入酚酞變紅色，二氧化硫是酸性氧化物和堿反應(yīng)，紅色褪去；
c、碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，二氧化硫在水溶液中被碘單質(zhì)氧化為硫酸，碘單質(zhì)被還原為碘離子．

解答 解：a．紅色棉球變白，微熱后又恢復(fù)紅色，說明二氧化硫使品紅溶液褪色，則棉球上滴有品紅溶液，該實(shí)驗(yàn)說明二氧化硫具有漂白性，但其漂白性不穩(wěn)定，
b．二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸�，能和NaOH溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水或亞硫酸氫鈉，導(dǎo)致溶液堿性減弱，所以棉球變?yōu)榘咨�，離子方程式為：SO2+2OH-=SO32-+H2O或OHˉ+SO2=HSO3ˉ；
c．碘遇淀粉試液變藍(lán)色，二氧化硫具有還原性，碘具有氧化性，二者反應(yīng)生成氫碘酸和硫酸，所以棉球變?yōu)榘咨�，離子方程式為：SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-，該實(shí)驗(yàn)說明二氧化硫具有還原性，
故答案為：

棉球棉球上滴加的試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋和結(jié)論
a品紅試液
b離子方程式：2OHˉ+SO2=SO32ˉ+H2O 或OHˉ+SO2=HSO3-
c含淀粉的碘水還原

點(diǎn)評 本題考查了二氧化硫的還原性、氧化性和漂白性，根據(jù)二氧化硫的這幾個(gè)性質(zhì)分析解答，同時(shí)考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
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4．CH3CH（C2H5）CH（C2H5）CH（CH3）2的系統(tǒng)命名為2，4-二甲基-3-乙基己烷．

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5．如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑：Z＞Y＞X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞W(wǎng)
C．WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物
D．Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：Y＜Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某隕石中含有鎂元素的一種同位素${\;}_{12}^{28}$Mg，下列對該同位素描述正確的是（　�。�
A．質(zhì)量數(shù)為12B．核電荷數(shù)為12
C．電子數(shù)為28D．中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為16

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各組元素都屬于短周期金屬元素的是（　�。�
A．H  C  ZnB．Li  Na  AlC．Mg  Al  SiD．Na  Cl  Fe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用．
①鋅在元素周期表中的位置是：第四周期第ⅡB族．
②葡萄糖酸鋅[CH2OH（CHOH）4 COO]2Zn是目前市場上流行的補(bǔ)鋅劑．寫出Zn2+基態(tài)電子排布式1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10，葡萄糖分子[CH2OH（CHOH）4CHO]中碳原子雜化方式有sp2、sp3．
③Zn2+能與NH3形成配離子[Zn（NH3）4]2+．配位體NH3分子屬于極性分子（填“極性分子”或“非極性分子”）；在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點(diǎn)，試在圖1中表示出[Zn（NH3）4]2+中Zn2+與N之間的化學(xué)鍵．
④圖2示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過共價(jià)鍵結(jié)合，該化合物的Zn與X的原子個(gè)數(shù)之比為1：1；
⑤在④的晶胞（圖2）中，如果只考查X的排列方式，則X的堆積方式屬于金屬晶體堆積方式中的面心立方最密堆積；設(shè)該晶胞中Zn的半徑為r1 cm，其相對原子質(zhì)量為M1，X的半徑為r2cm，其相對原子質(zhì)量為M2，則該晶體的密度為$\frac{3\sqrt{3}（{M}_{1}+{M}_{2}）}{16{N}_{A}（{r}_{1}+{r}_{2}）^{3}}$g/cm3（寫出含有字母的表達(dá)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．濕法-火法聯(lián)合工藝從鉛膏（主要成分為PbO、PbO2、PbSO4）中提取鉛的一種工藝流程如圖1所示：
已知：Ksp（PbSO4）=1.6×10-5，Ksp （PbCO3）=3.3×10-14．
（1）步驟I中，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為PbO2+2Fe2++SO42-+4H+═PbSO4+2Fe3++2H2O．
（2）若步驟I充分反應(yīng)后未過濾、洗滌，直接加入Na2CO3溶液，會(huì)導(dǎo)致步驟II中Na2CO3的用量增加，其原因是溶液中的H+、Fe3+會(huì)與CO32-反應(yīng)．
（3）若母液中c（SO42-）=1.6mol•L-1，c（CO32-）=3.3×10-6mol•L-1，試通過計(jì)算判斷PbCO3中是否混有PbSO4？請寫出計(jì)算過程．PbCO3：c（Pb2+）=3.3×10-14/3.3×10-6=1.0×10-8mol•L-1；PbSO4：Q=c（Pb2+）×c（SO42-）=1.0×10-8×1.6=1.6×10-8＜Ksp（PbSO4）
說明PbSO4在母液中未飽和，即PbCO3中不混有PbSO4．
（4）步驟II中，若用同體積、同濃度的NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液，對PbSO4轉(zhuǎn)化率有何影響，并說明理由．PbSO4轉(zhuǎn)化率變小，理由是相同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者c（CO32-）較大．
（5）步驟III中，PbCO3和焦炭按物質(zhì)的量比2：1投料，則排放氣體的主要成分是CO2．
（6）鈉離子交換膜固相電解法是從鉛膏中提取鉛的一種新工藝，裝置示意圖2為：將鉛膏投入陰極室，鉛膏中的PbSO4與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：PbSO4+3OH-═HPbO2-+SO42-+H2O．
①a與外接電源的正極相連．
②電解過程中，PbO2、PbO、HPbO2-在陰極放電，
其中HPbO2-放電的電極反應(yīng)式為HPbO2-+2e-+H2O═Pb+3OH-．
③與傳統(tǒng)無膜固相電解法相比，使用鈉離子交換膜可以提高Pb元素的利用率，原因是鈉離子交換膜阻止HPbO2-進(jìn)入陽極室被氧化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．食鹽與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　　）
A．工業(yè)鹽可代替食鹽食用B．加碘食鹽添加的是碘酸鉀
C．食鹽是侯氏制堿的主要原料之一D．工業(yè)上電解飽和食鹽水可制取燒堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列反應(yīng)能使有機(jī)物官能團(tuán)數(shù)目增加的是（　�。�
A．乙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)B．苯發(fā)生硝化反應(yīng)
C．乙烯合成聚乙烯D．乙醇催化氧化生成乙醛

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