Question

16．25℃時(shí)，常見(jiàn)的無(wú)機(jī)酸在水溶液中的電離子平衡常數(shù)如表，下列選項(xiàng)正確的是（　�。�

氫氰酸（HCN）	碳酸（H2C03）	氫氟酸（HF）
K=4.9×10-10	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11	K=6.61×10-4

• A． 氰化鈉溶液中通入少量CO₂：2CN^-+H₂O+CO₂═2HCN+CO₃^2-
• B． NaCN與HCN的混合溶液中一定有：c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（HCN）＞c（H⁺）＞c（OH⁺）
• C． 0.2 mol•L^-1 HCN溶液與0.1mol•L^-1NaOH溶液等體積混合后，溶液中各種離子的濃度關(guān)系有：2[c（H⁺）-c（OH⁺）]=c（CN⁺）-c（HCN）
• D． 等體積、等濃度的NaCN和NaF溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者

Answer 1

分析 A．酸的電離平衡常數(shù)越大，其電離程度越大，則酸根離子水解程度越小，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，HCN的酸性大于H₂CO₃，結(jié)合強(qiáng)酸制取弱酸判斷；
B．依據(jù)溶液中電荷守恒分析；
C.0.2 mol•L^-1 HCN溶液與0.1mol•L^-1NaOH溶液等體積混合后得到等濃度的NaCN和HCN混合溶液，溶液中存在物料守恒和電荷守恒，據(jù)此計(jì)算分析；
D．根據(jù)電荷守恒，c（F^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），c（CN^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），即離子總數(shù)是n（Na⁺ ）+n（H⁺）的2倍，NaCN水解程度大于NaF比較離子濃度大�。�

解答 解：A．根據(jù)電離平衡常數(shù)知，HCN的酸性大于H₂CO₃，結(jié)合強(qiáng)酸制取弱酸知，CN^-和二氧化碳不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．NaCN與HCN的混合溶液中一定有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）+c（OH⁺），若c（Na⁺）＞c（CN^-），則c（H⁺）＜c（OH⁺），故B錯(cuò)誤；
C.0.2 mol•L^-1 HCN溶液與0.1mol•L^-1NaOH溶液等體積混合后得到等濃度的NaCN和HCN混合溶液，溶液中存在電荷守恒為：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）+c（OH⁺），物料守恒c（CN^-）+c（HCN）=2c（Na⁺），代入得到溶液中各種離子的濃度關(guān)系有：2[c（H⁺）-c（OH⁺）]=c（CN⁺）-c（HCN），故C正確；
D．根據(jù)電荷守恒，c（F^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），c（CN^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），即離子總數(shù)是n（Na⁺ ）+n（H⁺）的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的c（OH^-）大，c（H⁺）小，c（Na⁺）相同，所以氟化鈉中離子濃度大，等體積、等濃度的NaCN和NaF溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確酸的電離平衡常數(shù)與酸電離程度、酸根離子水解程度的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合物料守恒、電荷守恒解答即可，題目難度中等．