【題目】一定條件下在一容積恒為2L的容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g2C(g),已知起始投入4molA(g)2molB(g),經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L,并且2s后各組分濃度不再改變。下列說法正確的是

A.2 s 內(nèi)用物質(zhì)A 表示的平均反應(yīng)速率為 0.6 mol/(Ls)

B.2 s 內(nèi)用物質(zhì)B 表示的平均反應(yīng)速率為 0.15mol/(Ls)

C.2 s 后每有 0.6 mol 的物質(zhì)B 生成,同時有 0.6 mol 物質(zhì)C 生成

D.2 s 時物質(zhì)B 的濃度為 0.7 mol/L

【答案】BD

【解析】

根據(jù)反應(yīng),可列三段式,體積為2L,起始投入4molA(g)2molB(g),2s后各組分濃度不再改變,說明反應(yīng)達(dá)到平衡,有

A2s內(nèi),用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率,A錯誤;

B2s內(nèi),用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率,B正確;

C2s后,達(dá)到平衡,根據(jù)化學(xué)方程式,則每有0.6molB生成,同時有1.2molC生成,C錯誤;

D.根據(jù)三段式,2s時,B的濃度為0.7mol/L,D正確;

答案選BD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫時,在20mL 0.1molL-1一元弱酸HA溶液中滴加同濃度的NaOH溶液,溶液中pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.室溫時,電離常數(shù)Ka(HA)=1.0×10-5.3

B.B點(diǎn)對應(yīng)NaOH溶液的體積是10mL

C.A點(diǎn)溶液中:c(Na+)> c(A-)> c(H+)> c(OH-)

D.A點(diǎn)到C點(diǎn)的過程中,水的電離程度先增大后減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】吊白塊(NaHSO2·HCHO·2H2O)可用作印染工業(yè)的還原劑、橡膠合成及制糖工業(yè)中的漂白劑。以SO2、純堿、Zn及甲醛為原料生產(chǎn)吊白塊及氧化鋅的工藝流程如圖:

已知:吊白塊呈白色塊狀固體成結(jié)晶性粉狀,易溶于水,微溶于乙醇,常溫時較為穩(wěn)定,高溫下下具有強(qiáng)還原性:120℃以上會分解產(chǎn)生甲醛、二氧化硫和硫化氫等有毒氣體。

回答下列問題:

1)“反應(yīng)”發(fā)生后溶液的pH=4.1,則反應(yīng)I的產(chǎn)物是__。

2)設(shè)計反應(yīng)后向反應(yīng)中繼續(xù)通入SO2的目的是得到NaHSO3過飽和溶液,從而生成Na2S2O5,則反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__

3)“反應(yīng)”加熱的方式最好選用__(填“直接加熱”或“水浴加熱”);其反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

4)“過濾”得到的濾液蒸發(fā)濃縮時不能在敞口容器中進(jìn)行,原因是__;洗滌時中的洗滌劑最好選擇__(填字母序號)

A. B.無水乙醇 C.稀氫氧化鈉溶液

5)由“濾渣”制備氧化鋅的方法是__。

6)一種測定吊白塊中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法如下:稱取ag產(chǎn)品溶于適量水中,加入稍過量的碘水(反應(yīng)生成NaHSO4HCOOH),充分反應(yīng)后加入足量BaCl2溶液,過濾,濾渣經(jīng)干燥后稱得質(zhì)量為bg。則產(chǎn)品中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__(用含a、b的式子表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)(如圖)的說法正確的是

A. 氮元素僅被還原B. 含氮無機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化

C. 工業(yè)合成氨屬于人工固氮D. 碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環(huán)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)某同學(xué)采用萃取-分液的方法從碘水中提取碘,主要操作步驟如下圖:

甲.加入萃取劑后振蕩 乙.靜置分層 丙.分離

①該同學(xué)所采用的萃取劑可能是______(填“A”、“B”“C”)。

A.酒精 B.苯 C.四氯化碳

②甲、乙、丙3步實(shí)驗(yàn)操作中,不正確的是______(填、)。

2)實(shí)驗(yàn)室制取、凈化并收集氯氣涉及以下幾個主要階段:

現(xiàn)有以下2種試劑:

A.飽和食鹽水 BNaOH溶液

請?jiān)谝陨显噭┲羞x擇填空(填“A”“B”):

X溶液應(yīng)選用________________。

②尾氣處理過程中,多余的氯氣可用________________吸收。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,1.0L c mol·L-1 CH3COOH溶液與0.1mol NaOH固體混合,使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化),溶液pH隨通入(或加入)物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是( )

A. 水的電離程度:a>b>c

B. c點(diǎn)對應(yīng)的混合溶液中:c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)

C. a點(diǎn)對應(yīng)的混合溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)

D. 該溫度下,CH3COOH的電離平衡常數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種易分解、易水解的白色固體,難溶于CCl4。實(shí)驗(yàn)室可將干燥二氧化碳和干燥氨氣通入CCl4中進(jìn)行制備,化學(xué)方程式為:2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s) ΔH0。

回答下列問題:

1)利用裝置甲制備氨氣的化學(xué)方程式為__。

2)簡述檢查裝置乙氣密性的操作__

3)選擇圖中的裝置制備氨基甲酸銨,儀器接口的連接順序?yàn)椋?/span>B→____EF←__←A

4)反應(yīng)時為了增加氨基甲酸銨的產(chǎn)量,三頸瓶的加熱方式為__(填熱水浴冷水浴);丁中氣球的作用是__。

5)從裝置丁的混合物中分離出產(chǎn)品的方法是__(填寫操作名稱)。

6)取因吸潮變質(zhì)為碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品11.730g,用足量石灰水充分處理后,使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣,過濾、洗滌、干燥、稱量,質(zhì)量為15.000g。則樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__(已知:Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3)=79、Mr(CaCO3)=100。計算結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25 °C時,用濃度為0.1000 mol/LNaOH溶液滴定體積均是20mL、濃度均為0.1000 mol/L的三種酸HXHYHZ,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是(

A.酸性強(qiáng)弱順序是HX> HY> HZ

B.加入10 mL NaOH溶液時,HY溶液中cNa+ >cY -

C.pH=2HZ溶液加水稀釋10倍,pH3

D.加入20 mL NaOH溶液時,只有HY溶液達(dá)到滴定終點(diǎn)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 1molHClO中所含H—Cl鍵的數(shù)目為NA

B. 8.8g乙酸乙酯中所含碳原子數(shù)為0.4NA

C. 1.2gC與0.1molCO2在高溫下充分反應(yīng)生成的CO分子數(shù)為0.1NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1L0.1mol·L-1HCl溶液中滴加氨水至pH=7,溶液中的數(shù)目為0.1NA

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