Question

【題目】吊白塊(NaHSO2·HCHO·2H2O)可用作印染工業(yè)的還原劑、橡膠合成及制糖工業(yè)中的漂白劑。以SO2、純堿、Zn及甲醛為原料生產(chǎn)吊白塊及氧化鋅的工藝流程如圖：

已知：吊白塊呈白色塊狀固體成結(jié)晶性粉狀，易溶于水，微溶于乙醇，常溫時(shí)較為穩(wěn)定，高溫下下具有強(qiáng)還原性：120℃以上會(huì)分解產(chǎn)生甲醛、二氧化硫和硫化氫等有毒氣體。

回答下列問(wèn)題：

（1）“反應(yīng)Ⅰ”發(fā)生后溶液的pH=4.1，則反應(yīng)I的產(chǎn)物是__。

（2）設(shè)計(jì)反應(yīng)Ⅱ后向反應(yīng)Ⅲ中繼續(xù)通入SO2的目的是得到NaHSO3過(guò)飽和溶液，從而生成Na2S2O5，則反應(yīng)Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

（3）“反應(yīng)Ⅳ”加熱的方式最好選用__(填“直接加熱”或“水浴加熱”)；其反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

（4）“過(guò)濾”得到的濾液蒸發(fā)濃縮時(shí)不能在敞口容器中進(jìn)行，原因是__；洗滌時(shí)中的洗滌劑最好選擇__(填字母序號(hào))。

A.水 B.無(wú)水乙醇 C.稀氫氧化鈉溶液

（5）由“濾渣”制備氧化鋅的方法是__。

（6）一種測(cè)定吊白塊中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法如下：稱取ag產(chǎn)品溶于適量水中，加入稍過(guò)量的碘水(反應(yīng)生成NaHSO4和HCOOH)，充分反應(yīng)后加入足量BaCl2溶液，過(guò)濾，濾渣經(jīng)干燥后稱得質(zhì)量為bg。則產(chǎn)品中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__(用含a、b的式子表示)。

Answer 1

【答案】NaHSO3、CO2 2NaHSO3= Na2S2O5+H2O 水浴加熱 Na2S2O5+2Zn+2HCHO+3H2O 2NaHSO2·HCHO+2Zn(OH)2↓ 吊白塊具有強(qiáng)還原性，高溫下易被空氣中的氧氣氧化 B 洗滌、(干燥)、煅燒(高溫焙燒)

【解析】

（1）Na2SO3溶液呈堿性， NaHSO3 溶液呈酸性；

（2）NaHSO3脫水生成Na2S2O5；

（3）“反應(yīng)Ⅳ”反應(yīng)溫度為95℃；根據(jù)流程圖可知Na2S2O5、Zn、HCHO反應(yīng)生成NaHSO2·HCHO、Zn(OH)2；

（4）吊白塊常溫時(shí)較為穩(wěn)定、高溫下具有強(qiáng)還原性；吊白塊微溶于乙醇；

（5）氫氧化鋅加熱分解為氧化鋅；

（6）加入足量BaCl2溶液，過(guò)濾，bg濾渣為BaSO4，根據(jù)硫元素守恒計(jì)算。

（1）“反應(yīng)I”發(fā)生后溶液的pH=4.1，溶液呈酸性，說(shuō)明SO2和純堿反應(yīng)的產(chǎn)物是NaHSO3，則反應(yīng)I的產(chǎn)物是NaHSO3、CO2；

（2）NaHSO3脫水生成Na2S2O5，反應(yīng)的方程式是2NaHSO3=Na2S2O5+H2O；

（3）“反應(yīng)IV”反應(yīng)溫度為95℃，加熱的方式最好選用水浴加熱；根據(jù)流程圖可知Na2S2O5、Zn、HCHO反應(yīng)生成NaHSO2·HCHO、Zn(OH)2反應(yīng)方程式是Na2S2O5+2Zn+2HCHO+3H2O2NaHSO2·HCHO+2Zn(OH)2↓；

（4）吊白塊常溫時(shí)較為穩(wěn)定、高溫下具有強(qiáng)還原性，高溫下易被空氣中的氧氣氧化，所以“過(guò)濾”得到的濾液蒸發(fā)濃縮時(shí)不能在敞口容器中進(jìn)行；吊白塊微溶于乙醇，洗滌時(shí)，洗滌劑最好用無(wú)水乙醇，選B；

（5）氫氧化鋅加熱分解為氧化鋅，由“濾渣”制備氧化鋅的方法是洗滌、(干燥)、煅燒(高溫焙燒)；

（6）加入足量BaCl2溶液，過(guò)濾，得到bgBaSO4，硫元素的質(zhì)量為，根據(jù)硫元素守恒，ag產(chǎn)品中硫元素的質(zhì)量為，硫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為÷ag=。