金屬Ti（鈦）是一種具有許多優(yōu)良性能的較為昂貴的金屬，鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中探究Ti、Mg、Cu的活動(dòng)性順序。他們?cè)谙嗤瑴囟认拢〈笮∠嗤娜N金屬薄片，分別投入等體積、等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象如下：

金屬

Ti

Mg

Cu

金屬表面現(xiàn)象

放出氣泡  速率緩慢

放出氣泡  速率快

無(wú)變化

下列有關(guān)三種金屬的說(shuō)法正確的是（    ）。

    A．三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是Ti、Mg、Cu

    B．若鈦粉中混有Mg，提純Ti時(shí)可用稀鹽酸除去Mg

    C．用Ti從CuSO4溶液中置換出Cu是工業(yè)制取Cu的很好途徑

    D．Cu和MgCl2溶液不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，合理的是（    ）

①用pH試紙測(cè)得某新制氯水的pH為2

②不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉固體

③使用容量瓶的第一步操作是先將容量瓶用蒸餾水洗滌后烘干

④用酸式滴定管量取12.00mL高錳酸鉀溶液

⑤使用pH試紙測(cè)定溶液pH時(shí)先潤(rùn)濕，則測(cè)得溶液的pH都偏小

⑥實(shí)驗(yàn)室配制氯化鐵溶液時(shí)，可以先將氯化鐵溶解在鹽酸中，再配制到所需要的濃度

A. ②④⑥    B. ②③⑥    C. ①②④   D. ②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


T℃時(shí)在2L容積不變的密閉容器中使X（g）與Y（g）發(fā)生反應(yīng)生成Z（g）．反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T(mén)1和T2時(shí)，Y的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示．則下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�

　

A．

容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X（g）+Y（g） 2Z（g）

　

B．

反應(yīng)進(jìn)行前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v（X）=0.1mol/（L•min）

　

C．

若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)

　

D．

保持其他條件不變，升高溫度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、M、N五種元素，XZ2是引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，M

最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，，N2+核外3d有9個(gè)電子，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）N位于元素周期表的          區(qū)，X、Y、Z的電負(fù)性最大的為                 。

（2）XZ中中心原子雜化方式為             。

（3） Z的氫化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2M，其原因是                         。

（4）Na2M2Z3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成MZ，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為                                            。

（5）N與Y可形成的一種具有良好的電學(xué)和光學(xué)性能的化合物，

其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


完全中和24.6 g二元酸H2A，消耗燒堿24g，則H2A的相對(duì)分子質(zhì)量是（    ）。

A．42       　 B．82        　 C．162       　 D．84

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


物質(zhì)A是由A元素組成的單質(zhì)，將其在酒精燈火焰上灼燒，火焰為黃色，B、C、D是含有A元素的三種不同化合物，A、B、C、D按右圖所示關(guān)系進(jìn)行轉(zhuǎn)化：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

A________；B________；C________；D________。

（2）寫(xiě)出①②③的離子方程式及④的化學(xué)方程式：

①________________，②________________，

③________________，④________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：① H＋＋Z－＋XO=== X2＋＋Z2＋H2O(未配平)，

② 2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－，③ 2R－＋Z2=== R2＋2Z－。由此判斷下列說(shuō)法正確的是

A．常溫下反應(yīng)2M2＋＋Z2===2M3 ＋＋2Z－不可以自發(fā)進(jìn)行

B．R元素在反應(yīng)②中被氧化，在③中被還原

C．反應(yīng)①配平后，H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為8

D．還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篨2＋＞Z－＞R－＞M2＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某待測(cè)溶液（陽(yáng)離子為Na＋）中可能含有SO42－、SO32－、NO3－、Cl－、Br－、CO32－、HCO3－中的一種或多種，進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)，每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均過(guò)量，回答以下問(wèn)題：

（1）待測(cè)液中是否含有SO42－、SO32－：_____________________        。

（2）沉淀B的化學(xué)式為_(kāi)________；生成沉淀B的離子方程式為

___________________              __。

（3）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，待測(cè)液中肯定沒(méi)有的離子是___________________; 肯定存在的離子還有________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


依據(jù)事實(shí)，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

① 2molH2與2molI2蒸汽完全反應(yīng)時(shí)，生成碘化氫氣體，放出了29.8KJ的熱量

______________________________________________________________________

② 1克甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出了aKJ的熱，寫(xiě)出甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：

________________________________________________________________

③ 12g鎂在氧氣中完全燃燒，生成氧化鎂固體，放出247KJ的熱量

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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