Question

4．X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X形成的單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)，Y原子最外層電子數(shù)是質(zhì)子數(shù)的$\frac{3}{4}$倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y能形成兩種化合物，相對(duì)分子質(zhì)量之比為4：5，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等．請(qǐng)推斷后回答下列問(wèn)題：
（1）Z在Y單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物電子式為，其中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為離子鍵和共價(jià)鍵．
（2）五種元素形成的單核微粒半徑最大的是：Na．
（3）W單質(zhì)與Z的高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

Answer 1

分析 X形成的單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)，應(yīng)為氫氣，則X為H元素，Y原子最外層電子數(shù)是質(zhì)子數(shù)的$\frac{3}{4}$倍，應(yīng)為O元素，Z、W、R處于同一周期，R與Y能形成兩種化合物，相對(duì)分子質(zhì)量之比為4：5，R為S元素，形成的兩種化合物為SO₂、SO₃，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等，為24，則Z為Na，W為Al，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及元素周期律的遞變規(guī)律解答該題．

解答 解：（1）由以上分析可知Z為Na，在氧氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，電子式為，含有離子鍵和共價(jià)鍵，
故答案為：；離子鍵和共價(jià)鍵；
（2）一般來(lái)說(shuō)，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，原子半徑最大的為Na，故答案為：Na；
（3）W單質(zhì)為Al，與Z的高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，而反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)、元素的位置推斷元素為解答的關(guān)鍵，注意元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大