6．有A、B、C三種可溶性正鹽，陰、陽(yáng)離子各不相同，其陰離子的摩爾質(zhì)量依次增大（按A、B、C的順序），將等物質(zhì)的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42-、NO3-、Cl-五種離子，同時(shí)生成一種白色沉淀．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）經(jīng)檢驗(yàn)，三種正鹽中還含有下列選項(xiàng)中的一種離子，該離子是D．
A．Na+ B．Mg2+C．Cu2+ D．Ag+
（2）三種正鹽的化學(xué)式分別是：AFeCl3，BAgNO3，CK2SO4．
（3）若將A、B、C三種正鹽按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有Fe3+、SO42-、NO3-、K+四種離子且物質(zhì)的量之比依次為1：2：3：4，則A、B、C三種正鹽的物質(zhì)的量之比為1：3：2．

分析 等物質(zhì)的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42-、NO3-、Cl-五種離子，同時(shí)生成一種白色沉淀，A、B、C三種可溶性正鹽，陰、陽(yáng)離子各不相同，其陰離子的摩爾質(zhì)量依次增大，則A為鹽酸鹽，B為硝酸銀，C為硫酸鹽；等物質(zhì)的量混合，生成沉淀可能為AgCl，則A為FeCl3，B為AgNO3，C為K2SO4，以此來(lái)解答．

解答 解：等物質(zhì)的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42-、NO3-、Cl-五種離子，同時(shí)生成一種白色沉淀，A、B、C三種可溶性正鹽，陰、陽(yáng)離子各不相同，其陰離子的摩爾質(zhì)量依次增大，則A為鹽酸鹽，B為硝酸銀，C為硫酸鹽；等物質(zhì)的量混合，生成沉淀可能為AgCl，則A為FeCl3，B為AgNO3，C為K2SO4，
（1）所給離子中只有Ag+和SO42-、NO3-、Cl-三種陰離子中Cl-按1：1生成沉淀，其余所給陽(yáng)離子均和三種陰離子不沉淀，則該離子是Ag+，
故答案為：D；
（2）由上述分析可知，A為FeCl3，B為AgNO3，C為K2SO4，故答案為：FeCl3；AgNO3；K2SO4；
（3）只含有Fe3+、SO42-、NO3-、K+四種離子且物質(zhì)的量之比依次為1：2：3：4，則若FeCl3為1mol，AgNO3為3mol，二者發(fā)生Ag++Cl-═AgCl↓，K2SO4為2mol，A、B、C三種正鹽的物質(zhì)的量之比為1：3：2，故答案為：1：3：2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握三種陰離子的摩爾質(zhì)量、生成AgCl的沉淀反應(yīng)推斷物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力及推斷能力的考查，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級(jí)碳酸鈣．下圖所示A-E為實(shí)驗(yàn)室常見的儀器裝置（部分固定夾持裝置略去），請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題．

（1）寫出實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl制取NH3的化學(xué)方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+H2O+2NH3↑；
（2）實(shí)驗(yàn)室制取、收集干燥的NH3，需選用上述儀器裝置中的ACED；若選用了C、D，則C中盛放的藥品為堿石灰；
（3）向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣制納米級(jí)碳酸鈣時(shí)，應(yīng)先通入的氣體是NH3；寫出制納米級(jí)碳酸鈣的化學(xué)方程式：CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl；
（4）試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級(jí)．
答：取少量樣品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出現(xiàn)一條光亮的通路，則是納米級(jí)，否則不是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是（　　）
A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
B．乙酸和乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體
C．油脂和纖維素都是能發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物
D．甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯類都可以發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn2++2Cl2↑+2H2O
B．稀鹽酸和硅酸鈉溶液反應(yīng)：SiO32-+2H+═H2SiO3↓
C．碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．銅和氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列對(duì)應(yīng)的圖象符合描述的是（　�。�
A．
對(duì)于達(dá)到平衡狀態(tài)的N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應(yīng)，在t1時(shí)縮小容器體積，并在t2時(shí)又達(dá)到平衡
B．
將pH=2的鹽酸和醋酸分別加水稀釋
C．
表示在含等物質(zhì)的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol•L-1鹽酸至過(guò)量時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積與消耗鹽酸的關(guān)系
D．
在AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過(guò)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．關(guān)于常溫下pH均為12的氨水和氫氧化鈉溶液，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．氨水的物質(zhì)的量濃度等于氫氧化鈉溶液
B．將氨水體積稀釋10倍，pH＜11
C．等體積氨水和氫氧化鈉溶液與足量氯化鐵溶液反應(yīng)，氨水產(chǎn)生的沉淀多
D．將等體積的氨水和氫氧化鈉用稀鹽酸完全中和，消耗鹽酸的體積相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于儀器使用的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶用蒸餾水洗滌后，不需要干燥
B．在量取液體后，量筒中殘留的液體要用蒸餾水洗滌并轉(zhuǎn)入相應(yīng)容器
C．在測(cè)量或監(jiān)測(cè)溫度時(shí)，溫度計(jì)水銀球不能碰到容器內(nèi)璧或底部
D．分液漏斗使用前需要檢漏，確認(rèn)不漏水后方可使用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X形成的單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)，Y原子最外層電子數(shù)是質(zhì)子數(shù)的$\frac{3}{4}$倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y能形成兩種化合物，相對(duì)分子質(zhì)量之比為4：5，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等．請(qǐng)推斷后回答下列問(wèn)題：
（1）Z在Y單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物電子式為，其中含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵和共價(jià)鍵．
（2）五種元素形成的單核微粒半徑最大的是：Na．
（3）W單質(zhì)與Z的高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．由2H和18O所組成的水22g，其中所含的中子數(shù)為11 NA
B．分子數(shù)為NA的N2、CO混合氣體體積為22.4 L，質(zhì)量為28 g
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2L O2混合后氣體的原子總數(shù)為3NA
D．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

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