5．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．裂化可以提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量
B．硬脂酸甘油酯皂化反應(yīng)后得到的主要產(chǎn)品是硬脂酸和甘油
C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯分子中均存在-OH
D．向2 mL苯中加入1 mL碘的CCl4溶液，振蕩后靜置，上層呈紫紅色

分析 A．石油裂化的目的為了提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量；
B．硬脂酸甘油酯皂化反應(yīng)得到硬脂酸鈉；
C．乙酸乙酯含有酯基；
D．苯和四氯化碳互溶．

解答 解：A．石油裂化的目的為了提高輕質(zhì)液體燃料（汽油，煤油，柴油等）的產(chǎn)量，特別是提高汽油的產(chǎn)量，故A正確；
B．硬脂酸甘油酯皂化反應(yīng)為堿性條件下的水解，可得到硬脂酸鈉，故B錯(cuò)誤；
C．乙酸乙酯含有酯基，不含羥基，故C錯(cuò)誤；
D．苯和四氯化碳互溶，溶液不分層，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及應(yīng)用，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．實(shí)驗(yàn)室需要0.2mol/L CuSO4溶液240mL，實(shí)驗(yàn)室可提供配制溶液的試劑有：①藍(lán)色膽礬晶體（CuSO4•5H2O）  ②4mol/L CuSO4溶液
（1）無(wú)論采用何種試劑進(jìn)行配制，實(shí)驗(yàn)必須用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，至少還需要的一種儀器是250mL容量瓶．
（2）若用膽礬晶體進(jìn)行配制，需用托盤(pán)天平稱取CuSO4•5H2O的質(zhì)量為12.5g；如果用4mol/L
的CuSO4溶液稀釋配制，需用量筒量取12.5ml  4mol/L CuSO4溶液．
（3）實(shí)驗(yàn)室用4mol/L的硫酸銅溶液稀釋配制溶液所需的實(shí)驗(yàn)步驟有：
①往燒杯中加入約100ml水進(jìn)行初步稀釋，冷卻至室溫
②用量筒量取一定體積4mol/L 的硫酸銅溶液于一燒杯中
③計(jì)算所需4mol/L 硫酸銅溶液的體積
④將溶液顛倒搖勻后轉(zhuǎn)存于試劑瓶
⑤加水至液面離容量瓶1-2cm處改用膠頭滴管進(jìn)行定容
⑥洗滌燒杯和玻璃棒2-3次并將洗滌液注入容量瓶，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻
⑦將溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶
其中正確的操作順序?yàn)椋孩邰冖佗撷蔻啖茛?br />（4）配制溶液過(guò)程中，如果出現(xiàn)以下情況，對(duì)結(jié)果有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）
A．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線偏低
B．定容時(shí)俯視刻度線偏高
C．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液無(wú)影響
D．量筒用蒸餾水洗后未干燥就用來(lái)量取4mol/L的CuSO4溶液偏低
E．將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)，未用水洗滌燒杯偏低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級(jí)碳酸鈣．下圖所示A-E為實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的儀器裝置（部分固定夾持裝置略去），請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題．

（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl制取NH3的化學(xué)方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+H2O+2NH3↑；
（2）實(shí)驗(yàn)室制取、收集干燥的NH3，需選用上述儀器裝置中的ACED；若選用了C、D，則C中盛放的藥品為堿石灰；
（3）向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣制納米級(jí)碳酸鈣時(shí)，應(yīng)先通入的氣體是NH3；寫(xiě)出制納米級(jí)碳酸鈣的化學(xué)方程式：CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl；
（4）試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級(jí)．
答：取少量樣品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出現(xiàn)一條光亮的通路，則是納米級(jí)，否則不是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O
B．碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：NH4++HCO3-+Ba2-+2OH-=BaCO3↓+NH3•H2O+H2O
C．Fe（NO3）3溶液中加入過(guò)量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
D．用惰性電極電解氯化鈉溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．硅酸鈉的水溶液俗稱泡花堿，可用作粘合劑和防火材料
B．碘單質(zhì)在苯中的溶解度較大，可用苯萃取碘水中的碘單質(zhì)
C．小蘇打可用于配制發(fā)酵粉，醫(yī)療上也可以用作治療胃酸過(guò)多
D．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，不能干燥二氧化硫氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是（　�。�
A．用10mL量筒量取7.36mLNaOH 溶液
B．用托盤(pán)天平稱取6.85g食鹽
C．用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定未知濃度的NaOH 溶液，用去鹽酸21.10mL
D．用廣泛pH 試紙測(cè)得某溶液pH 為5.5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是（　�。�
A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
B．乙酸和乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體
C．油脂和纖維素都是能發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物
D．甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯類都可以發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式正確的是（　　）
A．二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn2++2Cl2↑+2H2O
B．稀鹽酸和硅酸鈉溶液反應(yīng)：SiO32-+2H+═H2SiO3↓
C．碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．銅和氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X形成的單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)，Y原子最外層電子數(shù)是質(zhì)子數(shù)的$\frac{3}{4}$倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y能形成兩種化合物，相對(duì)分子質(zhì)量之比為4：5，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等．請(qǐng)推斷后回答下列問(wèn)題：
（1）Z在Y單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物電子式為，其中含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵和共價(jià)鍵．
（2）五種元素形成的單核微粒半徑最大的是：Na．
（3）W單質(zhì)與Z的高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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