16．2014年7月18日，淄博疑因某化工廠氯氣泄露造成31人中毒．事故發(fā)生后采取的措施不正確的是（　　）
A．群眾向高處轉(zhuǎn)移
B．用沾NaOH溶液的濕毛巾捂住口鼻
C．用高壓水槍向空中噴灑含堿性物質(zhì)的水溶液可解毒
D．用沾Na2CO3溶液的濕毛巾捂住口鼻

分析 A、根據(jù)氯氣的密度比空氣大判斷；
B、根據(jù)氯氣能溶于水，易被堿溶液吸收（它會和堿反應(yīng)生成鹽和水），氫氧化鈉溶液具有強(qiáng)腐蝕性判斷；
C、根據(jù)氯氣易被堿溶液吸收（或它會和堿反應(yīng)生成鹽和水），濃氫氧化鈉溶液有強(qiáng)腐蝕性判斷；
D、根根據(jù)氯氣能溶于水，易被堿溶液吸收，碳酸鈉溶液呈堿性判斷．

解答 解：A、氯氣密度比空氣大，有毒，氯氣會聚結(jié)在地勢較低的地方，人群在地勢較低的地方，會中毒，應(yīng)向較高的地勢轉(zhuǎn)移，順風(fēng)轉(zhuǎn)移容易吸入過多的氯氣中毒，故A正確；
B、氯氣能溶于水，易被堿溶液吸收（它會和堿反應(yīng)生成鹽和水），用濃NaOH溶液處理過的口罩能吸收氯氣，防止空氣污染，但氫氧化鈉溶液是強(qiáng)堿具有腐蝕性，故B錯誤；
C、氯氣能溶于水，易被堿溶液吸收（它會和堿反應(yīng)生成鹽和水），用高壓水槍向空中噴灑含弱堿性物質(zhì)的水溶，能吸收氯氣，防止空氣污染，故C正確；
D、氯氣能溶于水，易被堿性溶液吸收（它會和堿反應(yīng)生成鹽和水），碳酸鈉溶液呈堿性，可以吸收氯氣，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了氯氣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的應(yīng)用，化學(xué)來源于生產(chǎn)生活，也服務(wù)于生產(chǎn)生活，安全問題，關(guān)乎我們的生存和健康．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有機(jī)物中，是l-丙醇在銅的催化作用下氧化產(chǎn)物的同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．CH3COCH3B．CH3CH2CHOC．CH3CH（OH）CH3D．CH3CH2COOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

7．實驗室用如圖I所示的裝置制取干燥的氨氣．

（1）A處反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+2H2O+CaCl2．
（2）為收集到干燥的氨氣C應(yīng)接E．（填序號）
（3）為了檢驗氨氣是否集滿，可將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍(lán)或蘸有濃鹽酸的玻璃棒，冒白煙，則證明已收集滿．
（4）在水槽中加入滴加酚酞的水，將充滿氨氣的試管管口向下倒拿著放入水槽中（如圖Ⅱ），將拇指稍移開試管口，可觀察到：圖Ⅱ滴加酚酞的水溶液進(jìn)入試管中，無色溶液變紅．
（5）在D、E、F三種氣體收集方法中，能用于收集NO的是D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

4．“8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露．氰化物多數(shù)易溶于水，有劇毒，易造成水污染．為了增加對氰化物的了解，同學(xué)們查找資料進(jìn)行學(xué)習(xí)和探究．
探究一：探究氰化物的性質(zhì)
已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸HCOOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)（ 25℃）Ka=1.77×10-4Ka=5.0×10-10Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
（1）NaCN溶液呈堿性的原因是CN-+H2O?HCN+OH-　（用離子方程式表示）
（2）如圖表示常溫下，稀釋HCOOH、HCN兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化．下列說法正確的是CDE
A．相同濃度的HCOONa和NaCN的混合溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c（Na+）＞c（CN-）＞c（HCOO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：CN-+CO2+H2O=HCN+CO32-
C．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D．圖象中a點酸的總濃度小于b點酸的總濃度
E．圖象中a、c兩點處的溶液中$\frac{c（{R}^{-}）}{c（HR）•c（O{H}^{-}）}$相等（HR代表HCOOH或HCN）
（3）H2O2有“綠色氧化劑”的美稱；也可消除水中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)實現(xiàn)：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，則生成物A的化學(xué)式為KHCO3．
（4）處理含CN-廢水時，如用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至9時，此時c（CN-）＜c（HCN）（填“＞”、“＜”或“=”）
探究二：測定含氰水樣中處理百分率
為了測定含氰水樣中處理百分率，同學(xué)們利用下圖所示裝置進(jìn)行實驗．將CN-的濃度為0，．2000mol/L的含氰廢水100mL與100mL NaClO溶液（過量）置于裝置②錐形瓶中充分反應(yīng)．打開分液漏斗活塞，滴人100mL稀H2SO4，關(guān)閉活塞．

已知裝置②中發(fā)生的主要反應(yīng)依次為：CN-+ClO-=CNO-+Cl-2CNO-+2H++3C1O-=N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O
（5）①和⑥的作用是吸收空氣中二氧化碳排除空氣中二氧化碳對實驗的干擾．
（6）為了計算該實驗裝置②錐形瓶中含氰廢水被處理的百分率，實驗中需要測定裝置⑤反應(yīng)前后的質(zhì)量（從裝置①到⑥中選擇，填裝置序號）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．根據(jù)你對金屬鈉性質(zhì)的了解，回答下列問題：
（1）下列關(guān)于鈉的敘述中正確的是B
A．鈉是銀白色金屬，硬度很大
B．將金屬鈉放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈加熱后鈉劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成過氧化鈉
C．金屬鈉在空氣中燃燒，生成氧化鈉
D．金屬鈉的熔點很高
（2）由于金屬鈉很容易與空氣中的氧氣、水等物質(zhì)反應(yīng)，通常將它保存在煤油中，以使它與氧氣、水蒸氣等隔絕．
（3）將金屬鈉加入CuSO4溶液中會產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，你能解釋這一現(xiàn)象嗎？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．鋼鐵是鐵和碳的合金的總稱，其強(qiáng)度高、價格便宜、應(yīng)用廣泛．在以下關(guān)于不銹鋼和普通鋼的認(rèn)識中，你認(rèn)為正確的是（　�。�
A．他們的組成元素是相同的
B．耐腐蝕的性能不同
C．它們都屬于鋼，因此物理性質(zhì)相同
D．構(gòu)成普通鋼和不銹鋼的主要元素都是鐵，因此它們的化學(xué)性質(zhì)相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．胡蘿卜中含有大量的β-胡蘿卜素，被人體吸收后可轉(zhuǎn)化成視黃醇（即維生素A），是目前最安全補(bǔ)充維生素A的產(chǎn)品．在體內(nèi)酶的催化下，1mol β-胡蘿卜素可氧化為2mol視黃醛，然后再轉(zhuǎn)化為視黃醇，其過程如下：

已知：$\stackrel{氧化}{→}$+
完成下列填空：
（1）β-胡蘿卜素的化學(xué)式為C40H56．反應(yīng)I的類型為還原反應(yīng)．
（2）β-胡蘿卜素在人體吸收時需要相應(yīng)的溶劑，下列適合作為溶劑的是b（選填編號）；
a．水b．油脂c．苯d．乙醇
許多保健品中都含有β-胡蘿卜素，從其結(jié)構(gòu)推測可能的作用是c（選填編號）．
a．提供蛋白質(zhì)b．補(bǔ)充微量元素c．抗氧化劑d．調(diào)節(jié)pH
（3）視黃醛的一種同分異構(gòu)體屬于萘（，C10H8）的衍生物，其可能具有的化學(xué)性質(zhì)有bd（選填編號）．
a．與溴水發(fā)生加成反應(yīng)b．能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
c．發(fā)生銀鏡反應(yīng)d．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
（4）丁烯酮（CH2=CHCOCH3）是合成視黃醇和β-胡蘿卜素的重要原料之一．工業(yè)上采用如下流程合成丁烯酮：

寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：CH≡CH．寫出反應(yīng)II的化學(xué)方程式：．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．乙醇的官能團(tuán)是：-OHB．乙醇的分子式是：CH3CH2OH
C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是：CH2CH2D．乙烯無官能團(tuán)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表．請根據(jù)信息回答下列問題．
元素TXYZ
性質(zhì)
結(jié)構(gòu)
信息		人體內(nèi)含量最多的元素，且其單質(zhì)是常見的助燃劑．單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，常溫下單質(zhì)氣體性質(zhì)穩(wěn)定，但其原子較活潑．單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng)．
單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰．		第三周期元素的簡單離子中半徑最小
（1）寫出元素T的離子結(jié)構(gòu)示意圖；寫出元素X的氣態(tài)氫化物的電子式；離子半徑比較：Y離子＞Z離子（填“＞”或“＜”）．
（2）Z單質(zhì)與Y最高價氧化物的水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的電離方程式AlO2-+H2O+H+?Al（OH）3?Al3++3OH-．
（4）元素T與氟元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是F（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是bc
a．常溫下氟氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深
b．氟氣與T的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生T的單質(zhì)
c．氟與T形成的化合物中T元素呈正價態(tài)
d．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時得電子的數(shù)目．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案