6．下列有機(jī)物中，是l-丙醇在銅的催化作用下氧化產(chǎn)物的同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．CH3COCH3B．CH3CH2CHOC．CH3CH（OH）CH3D．CH3CH2COOH

分析 醇發(fā)生催化氧化的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)為：與-OH相連的碳原子上有氫原子；醇能發(fā)生消去反應(yīng)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：與-OH相連的碳原子的鄰位碳原子上必須有氫原子，生成物中存在同分異構(gòu)體，說明消去位置不同，生成物不同，醇類去氫氧化規(guī)律：與-OH相連的C上必須有H，伯醇氧化成醛，仲醇氧化得酮，叔醇不能被氧化，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)解答．

解答 解：1-丙醇結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2OH，1-丙醇在銅的催化作用下被氧化的產(chǎn)物為，CH3CH2CHO，
A、與之是同分異構(gòu)體的是丙酮，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3COCH3，故A正確；
B、CH3CH2CHO是l-丙醇的氧化產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；
C、CH3CHOHCH3為2-丙醇，分子式和氧化產(chǎn)物不同，不是氧化產(chǎn)物的同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；
D、CH3CH2COOH為丙酸，分子式和氧化產(chǎn)物的分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查醇的催化氧化和消去反應(yīng)、同分異構(gòu)體，難度不大，注意醇能發(fā)生消去反應(yīng)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：與-OH相連的碳原子的鄰位碳原子上必須有氫原子．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．學(xué)完了《探索原子構(gòu)建物質(zhì)的奧秘》后，化學(xué)老師布置了一個(gè)研究性問題：氯化鋁是哪一類化合物？
（1）甲同學(xué)不假思索地回答是離子化合物，甲的理由是一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，存在離子鍵的化合物為離子化合物．
（2）乙同學(xué)查閱參考資料得到：在2.02×105 Pa時(shí)氯化鋁的熔點(diǎn)190℃，且在180℃時(shí)即開始升華，由此得出氯化鋁是共價(jià)化合物，乙同學(xué)的理由是氯化鋁的熔沸點(diǎn)較低．
（3）兩位同學(xué)展開了激烈的爭(zhēng)論，誰也說服不了誰，于是去請(qǐng)教化學(xué)老師，在老師的指導(dǎo)下，兩位同學(xué)一起共同完成熔融態(tài)氯化鋁導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，結(jié)論是不導(dǎo)電，所以氯化鋁是共價(jià)（填“離子”或“共價(jià)”）化合物．
（4）兩位同學(xué)繼續(xù)努力，測(cè)定鋁的蒸汽密度折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.92g/L．則氯化鋁的分子式為Al2Cl6．在氯化鋁晶體中，微粒間的作用力為分子間作用力，微粒內(nèi)存在的作用是配位鍵．
（5）通過以上實(shí)驗(yàn)與討論可以得出有關(guān)結(jié)論是B（填字母序號(hào)）
A、離子鍵與共價(jià)鍵之間可以相互轉(zhuǎn)化
B、金屬元素和非金屬元素之間產(chǎn)生的化合物不一定是離子化合物
C、AlCl3是一個(gè)分子式          
D、只有非金屬的原子之間才能形成共價(jià)鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．化學(xué)原理是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容．請(qǐng)回答下列問題：
（1）①己知：CH4、H2的燃燒熱（△H）分別為-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol，則CO2和H2反應(yīng)生成CH4的熱化學(xué)方程式是CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ/mol．
②有人設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖1所示，電池正極的電極反應(yīng)式是N2+8H++6e-=2NH4+； A是氯化銨．

（2）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上可用合成氣制備甲醇，反應(yīng)為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），某溫度下在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，其相關(guān)數(shù)據(jù)見圖2：
①?gòu)姆磻?yīng)開始至平衡時(shí)，用CO表示化學(xué)反應(yīng)速率為0.03mol/（L•min），該溫度下的平衡常數(shù)為$\frac{75}{8}$；
②5min至10min時(shí)速率變化的原因可能是反應(yīng)受熱或使用了催化劑；
（3）甲烷，可以用來制備氫氣．其反應(yīng)方程式為：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ/mol[其中投料比n（CH4）：n（H2O）=1：1]．
對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（PB）代替物質(zhì)的量濃度（cB）也可表示平衡常數(shù)（記作KP，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)（總壓）的關(guān)系如圖3所示：則p1＜ p2 （填“＞”或“＜”），p2時(shí)M點(diǎn)的平衡常數(shù)KP=0.066（小數(shù)點(diǎn)后保留3位）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于物質(zhì)的保存的敘述正確的是（　�。�
A．氯水保存在棕色劑瓶中，碘保存在配有鐵蓋的試劑瓶中
B．在配制和貯存FeCl3溶液時(shí)，要加入少量鐵粉，以防在空氣中變質(zhì)
C．燒堿、純堿等堿性溶液應(yīng)保存在配有玻璃塞的試劑瓶中
D．漂白粉、燒堿、Na2SiO3均要密封保存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．往一個(gè)盛有100mL的硝酸（濃度為1.0mol/L）和硫酸（濃度為2.0mol/L）的混和稀溶液中逐漸加入鐵粉至反應(yīng)停止，生成的氣體與所加入鐵粉的質(zhì)量如下所示
（1）鐵與過量的稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為：1Fe+4H++1NO3--1Fe3++1NO↑+2H2O
配平上面離子方程式；在酸性中H+的氧化性＜NO3-（填“＜、=、＞”）
（2）寫出A→B反應(yīng)的離子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+
（3）在相同條件下，求在A點(diǎn)之前產(chǎn)生的氣體與B點(diǎn)之后產(chǎn)生的氣體的體積比（寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．寫出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：2，3-二甲基-4-乙基已烷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．某同學(xué)在探究廢干電池內(nèi)的黑色固體回收利用時(shí)，進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)：

查閱教材可知，普通鋅錳電池的黑色物質(zhì)主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)．請(qǐng)回答以下問題：
（1）操作①的名稱是溶解；操作②的名稱是過濾；
（2）操作③灼燒濾渣時(shí)所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、坩堝、泥三角 和三腳架；操作③灼燒濾渣中的黑色固體時(shí)，產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測(cè)濾渣中還存在的物質(zhì)為C（碳）．
（3）操作④的試管加入③中所得黑色濾渣，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，據(jù)此可初步認(rèn)定黑色固體為MnO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．“西氣東輸”工程已基本完成，浦東和楊浦大多居民已由管道煤氣改用天然氣，原管道煤氣（水煤氣）的主要成分是H2和CO，現(xiàn)改用天然氣則燃具必增加一個(gè)閥門，以增加空氣的進(jìn)量，目的是使天然氣充分燃燒．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．2014年7月18日，淄博疑因某化工廠氯氣泄露造成31人中毒．事故發(fā)生后采取的措施不正確的是（　　）
A．群眾向高處轉(zhuǎn)移
B．用沾NaOH溶液的濕毛巾捂住口鼻
C．用高壓水槍向空中噴灑含堿性物質(zhì)的水溶液可解毒
D．用沾Na2CO3溶液的濕毛巾捂住口鼻

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同步練習(xí)冊(cè)答案