已知某元素M的原子的最外層電子排布是ns1,下列說(shuō)法正確的是( )
A.M的最高價(jià)是+1價(jià) B.M可能呈現(xiàn)出 -1價(jià)
C.M一定是s區(qū)元素 D.M一定是IA或IB族
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
一定條件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知:
①CH4(g)+4NO2(g)==4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);ΔH=-574 kJ·mol-1
②CH4(g)+4NO(g)==2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);ΔH=-1160 kJ·mol-1
下列說(shuō)法不正確的是
A.由反應(yīng) ① 可推知:CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g) +2H2O(l);
DH >-574 kJ/mol
B.反應(yīng) ①② 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同
C.若0.2 mol CH4還原NO2至N2,在上述條件下放出的熱量為173.4 kJ
D.若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下 4.48LCH4 還原 NO2至 N2,則整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60 mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知短周期元素的離子:aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列敘述正確的是
A.原子半徑 A>B>D>C B.原子序數(shù) d>c>b>a
C.離子半徑 C>D>B>A D.單質(zhì)的還原性 A>B>D>C
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
20.A、B、C、D四種短周期元素,A、B為同周期元素,B、C同主族,B、C可形成共價(jià)化合物BC3 和BC2,A、D同主族,A的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下圖,據(jù)此填空:
(1)A的元素名稱為 。
(2)A、B、C三種元素的原子,半徑由小到大的順序?yàn)?u> (用元素符號(hào)作答)。
(3)A、B和D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u> (用對(duì)應(yīng)酸的分子式作答,下同)。若用下圖裝置驗(yàn)證這三種酸的酸性強(qiáng)弱,則在裝置中加入的試劑分別為:Ⅰ ,Ⅱ ,Ⅲ 。
觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 。
寫出Ⅲ中現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的離子方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
臭氧能吸收有害紫外線,保護(hù)人類賴以生存的空間。O3分子的結(jié)構(gòu)如圖,實(shí)線表示σ鍵,另外中間O原子提供2個(gè)電子,旁邊兩個(gè)O原子各提供1個(gè)電子,構(gòu)成一個(gè)特殊的化學(xué)鍵(虛線內(nèi)部)——三個(gè)O原子均等地享有這4個(gè)電子。根據(jù)等電子體原理,下列分子中與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是( )
A.SO2 B.CO2 C.H2O D.BeCl2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.鋰、鈦、鐵分別位于周期表s、d、ds區(qū)
B.CaO的熔點(diǎn)為2614℃,屬于原子晶體
C.金屬鉻采取體心立方堆積,則其堆積方式如右圖
D.某元素的電負(fù)性為1.5 ,它是金屬元素
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
工業(yè)廢水中含有多種有害成分,任意排放將造成嚴(yán)重污染,進(jìn)行分類處理達(dá)標(biāo)后才能排放。
(1)含有Cu2+等離子的廢水,常加入FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去。請(qǐng)用離子方程式說(shuō)明上述除雜的原理 。實(shí)驗(yàn)室可利用FeS制取H2S,若將H2S通入足量NaOH溶液中,所得溶液中Na+與其他微粒的濃度關(guān)系是c(Na+)= 。
(2)含鉻廢水有毒,危害很大.處理方法是在含+6價(jià)鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵,使+6價(jià)鉻還原成+3價(jià)鉻;再調(diào)節(jié)溶液pH在6~8之間,使Fe3+和Cr3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去.用離子方程式表示溶液pH不能超過(guò)10的原因 。
已知:
(3)廢水中的氨可以回收再利用。
①氨能設(shè)計(jì)成如圖所示的堿性燃料電池。產(chǎn)生的X氣體可直接排放到大氣中。a電極作 極,其電極反應(yīng)式為
。
②加水稀釋氨水的過(guò)程中,下列表達(dá)式的數(shù)值變大的是 。
A.c(H+) B.c(OH-)/c(NH3·H2O)
C.c(H+)·c(OH-) D.c(NH4+) +c(H+)
③T℃下, NH3·H2O的電離常數(shù)為Ka,NH4+的水解平衡常數(shù)為Kh,則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw= 。
④一定條件下,向某密閉容器中加入一定量的N2和H2發(fā)生可逆反應(yīng):
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.2 kJ·mol-1,測(cè)得0到10 s內(nèi),c(H2)減小了0.75 mol·L-1,下列說(shuō)法正確的是( )
A.該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能不小于92.2 kJ·mol-1
B.10 s內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.025 mol·L-1·s-1
C.10 s到15 s內(nèi)c(NH3)增加量小于0.25 mol·L-1
D.達(dá)平衡后,分離出少量NH3,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),v正增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
若甲、乙、丙三位同學(xué)用規(guī)定的藥品制備Al(OH)3。規(guī)定必用的藥品如下:350 g 70% H2SO4溶液,NaOH固體240 g,足量鋁屑、水(不能用其他藥品)。
甲、乙、丙用各自設(shè)計(jì)的方案制得Al(OH)3的質(zhì)量分別是W1、W2、W3。三種實(shí)驗(yàn)方案如下:
甲:鋁→加NaOH溶液→加H2SO4溶液→W1 g Al(OH)3
乙:鋁→加H2SO4溶液→加NaOH溶液→W2 g Al(OH)3
丙:→W3 g Al(OH)3
試回答:
(1)從充分利用原料、降低成本和提高產(chǎn)率等因素分析,實(shí)驗(yàn)方案最合理的是________。
(2)三位學(xué)生制得的Al(OH)3,W1、W2、W3其質(zhì)量由大到小的順序是________________________________________________________________________。
(3)制得Al(OH)3的最大質(zhì)量是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
若化合物ABn的中心原子A上沒(méi)有孤對(duì)電子,運(yùn)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論,下列說(shuō)法正確的是( )
A.若n=2,則分子的立體結(jié)構(gòu)為V形
B.若n=3,則分子的立體結(jié)構(gòu)為三角錐形
C.若n=4,則分子的立體結(jié)構(gòu)為正四面體形
D.以上說(shuō)法都不正確
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