用于凈化汽車尾氣的反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g），已知297℃時(shí)，該反應(yīng)速率極慢，平衡常數(shù)為1×1059．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、提高尾氣凈化效率的最好方法是升高溫度
B、裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中一定不含NO或CO
C、297℃時(shí)該反應(yīng)正向進(jìn)行的程度很大，故使用催化劑并無(wú)實(shí)際意義
D、提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理
專題：化學(xué)平衡專題
分析：A．尾氣溫度已經(jīng)很高，再升高溫度的意義不大；
B．根據(jù)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)判斷；
C．297℃時(shí)該反應(yīng)正向進(jìn)行的程度很大，但反應(yīng)速率極慢；
D．研制高效催化劑可提高反應(yīng)速率；
解答： 解：A．尾氣溫度已經(jīng)很高，再升高溫度，反應(yīng)速率提高有限，且消耗更多能源，意義不大，故A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，排出的氣體中一定含有NO或CO，故B錯(cuò)誤；
C．297℃時(shí)該反應(yīng)正向進(jìn)行的程度很大，但反應(yīng)速率極慢，既然升高溫度不切實(shí)際，應(yīng)從催化劑的角度考慮，故C錯(cuò)誤．
D．研制高效催化劑可提高反應(yīng)速率，解決反應(yīng)極慢的問(wèn)題，有利于尾氣的轉(zhuǎn)化，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率問(wèn)題，題目難度不大，注意把握題給信息，為解答該題的關(guān)鍵，答題時(shí)注意認(rèn)真審題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能源問(wèn)題是人類社會(huì)面臨的重大課題，甲醇是未來(lái)重要的能源物質(zhì)．一定條件下，在體積為2L的密閉容器中，1mol一氧化碳與2mol氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
根據(jù)題意完成下列各題：
（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
，升高溫度，K值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在500℃，10min反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)甲醇的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
．
（3）在其它條件不變的情況下，把反應(yīng)處于平衡體系的容器的體積壓縮為1L，下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是
 
．
A．氫氣的濃度減少        B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C．甲醇的物質(zhì)的量增加    D．重新平衡時(shí)c（CO）/c（CH3OH）不變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)在210℃時(shí)達(dá)到平衡：
①PCl5（g）?PCl3（g）+C12（g）△H1＞0   K1=1mol?L-1
②CO（g）+C12（g）?COCl2（g）△H2＜O   K2=5×104 mol?L-1
③COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）              K3=？
④2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H4＜0
（1）反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3為
 
．
（2）要使反應(yīng)①和反應(yīng)②的K數(shù)值相等，可采取的措施是
 
（填序號(hào)，下同）．
A．降低反應(yīng)①、②體系中Cl2濃度B．反應(yīng)①降低溫度，反應(yīng)②維持210℃
C．反應(yīng)①、反應(yīng)②同時(shí)升高溫度
（3）欲使反應(yīng)④向正方向移動(dòng)，可采取的措施是
 

A．恒溫下擴(kuò)大容器體積    B．減少SO3的物質(zhì)的量    C．恒壓下升溫．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在恒溫密閉容器中制備特種陶瓷的原料MgO：
MgSO4（s）+CO（g）?MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）-Q，達(dá)到平衡后，以下分析正確的是（　�。�
A、加入硫酸鎂固體，平衡正向移動(dòng)
B、達(dá)到平衡時(shí)，氣體的平均分子量保持不變
C、保持體積不變，充入CO，達(dá)到平衡的過(guò)程中逆反應(yīng)速率逐漸增大
D、1mol MgSO4和1mol CO反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)吸收熱量為Q

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子
B、周期表中所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的，過(guò)渡元素都是金屬元素
C、非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D、IA族與ⅦA族元素間形成的化合物，有共價(jià)化合物也有離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在氨水中存在下列電離平衡：NH3?H2O?NH4++OH-，下列情況能引起電離平衡向正向移動(dòng)的有（　�。�
①加NH4Cl固體�、诩覰aOH溶液�、奂親Cl　④加CH3COOH溶液�、菁铀、藜訅海�
A、①③⑤B、①④⑥
C、③④⑤D、①②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于電解，下列敘述正確的是（　　）
A、電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂
B、電解NaCl溶液一段時(shí)間后，向陰極附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈無(wú)色
C、若在鐵表面鍍鋅，鐵作陽(yáng)極
D、用電解法精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面推斷，其中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、鈹?shù)脑邮щ娮幽芰Ρ孺V弱
B、硒化氫比硫化氫穩(wěn)定
C、砹的氫化物不穩(wěn)定
D、氫氧化鍶比氫氧化鈣的堿性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

合成氨在農(nóng)業(yè)和國(guó)防中有很重要的意義，在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，常采用下列措施，其中可以用勒夏特列原理解釋的是（　　）
①采用較高溫度（400℃～500℃）
②采用較高壓強(qiáng)（20MPa～50MPa）
③用鐵觸媒加快化學(xué)反應(yīng)速率
④將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來(lái)．
A、①②B、①③C、②④D、③④

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