關(guān)于電解，下列敘述正確的是（　　）
A、電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂
B、電解NaCl溶液一段時(shí)間后，向陰極附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈無色
C、若在鐵表面鍍鋅，鐵作陽極
D、用電解法精煉銅時(shí)，粗銅作陽極
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：A、電解氯化鎂溶液，在陰極上產(chǎn)生的是氫氣，陽極上產(chǎn)生氯氣；
B、電解氯化鈉溶液，在陰極上產(chǎn)生的是氫氣，該極附近氫離子濃度減小，氫氧根濃度增加，堿性增強(qiáng)；
C、電鍍池中，鍍件作陰極，鍍層金屬作陽極；
D、電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽極，精銅是陰極．
解答： 解：A、電解氯化鎂溶液，產(chǎn)物是氫氧化鎂、氯氣和氫氣，故A錯(cuò)誤；
B、電解氯化鈉溶液，在陰極上產(chǎn)生的是氫氣，該極附近氫離子濃度減小，氫氧根濃度增加，堿性增強(qiáng)，滴入酚酞溶液，溶液呈紅色，故B錯(cuò)誤；
C、電鍍池中，鍍件作陰極，鍍層金屬作陽極，在鐵表面鍍鋅，鋅作陽極，故C錯(cuò)誤；
D、電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽極，精銅是陰極，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評：本題考查學(xué)生電解池的工作原理和應(yīng)用知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，注意知識(shí)的遷移和應(yīng)用是關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol?L-1NaOH溶液450mL和0.5mol?L-1硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是
 
（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是
 
（填儀器名稱）．

（2）容量瓶不能用于
 
（填序號）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B．貯存溶液
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液
E．量取一定體積的液體
F．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
（3）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為
 
g．在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度
 
0.1mol?L-1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度
 
0.1mol?L-1．
（4）根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g?cm-3的濃硫酸的體積為
 
mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用
 
mL量筒最好．配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)操作方法是
 
．
在配制過程中，下列操作中，能引起誤差偏高的有
 
（填代號）．
①未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②定容時(shí)，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出
③定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
④定容時(shí)，俯視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X元素的陽離子與Y的陰離子具有相同的核外電子排布，則下列比較中正確的是（　　）
A、原子序數(shù)：X＜Y
B、原子半徑：X＜Y
C、離子半徑：X＞Y
D、最外層電子數(shù)：X＜Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用于凈化汽車尾氣的反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g），已知297℃時(shí)，該反應(yīng)速率極慢，平衡常數(shù)為1×1059．下列說法正確的是（　�。�
A、提高尾氣凈化效率的最好方法是升高溫度
B、裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中一定不含NO或CO
C、297℃時(shí)該反應(yīng)正向進(jìn)行的程度很大，故使用催化劑并無實(shí)際意義
D、提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是（　�。�
A、在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)
B、Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用濃硫酸
C、Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量
D、Al在氧氣中燃燒生成A12O3，將Al片改成Al粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各微粒的電子式正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知在比較酸的強(qiáng)弱時(shí)，必須考慮兩方面：一是電離出氫離子的能力，二是溶劑接受氫離子的能力．比如HCl在水中是強(qiáng)酸，在冰醋酸中就是弱酸；而HAc在水中是弱酸，在液氨中卻是強(qiáng)酸，就是因?yàn)榻邮軞潆x子的能力：NH3＞H2O＞HAc．下列關(guān)于酸性強(qiáng)弱的說法正確的是（　�。�
A、在A溶劑中，甲的酸性大于乙；在B的溶劑中，甲的酸性可能小于乙
B、比較HCl、H2SO4、HClO4、HNO3酸性的強(qiáng)弱，用水肯定不可以，用冰醋酸可能可以
C、HNO3在HClO4中是酸，在H2SO4中可能是堿
D、比較HCN與HAc酸性的強(qiáng)弱，用水肯定可以，用液氨肯定也可以

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有機(jī)物命名正確的是（　　）
A、，2-乙基丙烷
B、（CH3）2CH-異丙基
C、  間二甲苯
D、  2-甲基-2-丙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）．能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（　�。�
A、容器中壓強(qiáng)不變
B、單位時(shí)間內(nèi)消耗了n mol CO2，同時(shí)生成了n mol H2O
C、v正（H2）=v逆（H2O）
D、c（CO2）=c（CO）

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