【題目】太陽(yáng)能的開(kāi)發(fā)利用在新能源研究中占據(jù)重要地位,單晶硅太陽(yáng)能電池片在加工時(shí),一般摻雜微量的銅、鈷、硼、鎵、硒等;卮鹣铝袉(wèn)題:

1)基態(tài)二價(jià)銅離子的電子排布式為______,已知高溫下Cu2OCuO更穩(wěn)定,試從核外電子排布角度解釋______。

2)銅的某種氧化物晶胞如圖,該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為_________。

3)銅與(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2,中心體為___________,HSCN結(jié)構(gòu)有兩種,硫氰酸(HSC≡N)的沸點(diǎn)低于異硫氰酸(HN=C=S)的原因是_________

4BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3·NH3。BN之間形成配位鍵,氮原子提供_____,第二周期元素中,電離能介于BN之間的元素有_______個(gè)。

5)如圖EMIM+離子中,碳原子的雜化方式是___________。分子中的大π鍵可用符號(hào)πnm表示,其中n代表參與形成大π鍵的原子數(shù),m代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為π66),則EMM+離子中的大π鍵應(yīng)表示為___________。

6)如圖六方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)與石墨晶體相似,則六方氮化硼晶體中層間的相互作用為___________。六方氮化硼在高溫高壓下,可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼,其結(jié)構(gòu)、硬度與金剛石相似,其晶胞如圖,晶胞邊長(zhǎng)為361.5pm,立方氮化硼的密度是___________g·cm3(只列算式,為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

【答案】 亞銅離子價(jià)電子排布式為3d10,處于全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),而Cu2+3d9的非穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 4 Cu2+ 異硫氰酸分子間可形成氫鍵,硫氰酸分子間不存在氫鍵 孤對(duì)電子 3 sp3sp2 范德華力

【解析】

(1)Cu29號(hào)元素,其原子核外有29個(gè)電子,Cu原子失去一個(gè)4s電子、一個(gè)3d電子生成二價(jià)銅離子,根據(jù)構(gòu)造原理書寫二價(jià)銅離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9 [Ar]3d9;原子軌道中電子處于半滿、全滿、全空時(shí)最穩(wěn)定,二價(jià)銅離子價(jià)電子排布式為3d9、亞銅離子價(jià)電子排布式為3d10,亞銅離子核外電子處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài),所以較穩(wěn)定;
(2)根據(jù)均攤法可知晶胞中氧離子的數(shù)目為+6×=4;
(3)銅與類鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2Cu2+提供了空軌道,中心體為Cu2+;能形成分子間氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)較高,異硫氰酸(分子中有N-H)分子間可形成氫鍵,而硫氰酸(不含N-H)不能形成分子間氫鍵,所以異硫氰酸熔沸點(diǎn)高于硫氰酸;
(4)BN之間形成配位鍵,氮原子提供孤電子對(duì)、B原子提供空軌道;同一周期元素,第一電離能從左至右,依次增大,但由于全充滿和半充滿狀態(tài),物質(zhì)較穩(wěn)定,ⅡAⅤA族反常,所以第一電離能:BBeCON,電離能介于BN之間的元素有3種;
(5)根據(jù)圖示可知,環(huán)外三個(gè)碳原子都是形成4個(gè)σ鍵,為sp3雜化,環(huán)內(nèi)三個(gè)碳原子都是形成3個(gè)σ鍵,1個(gè)大π鍵,為sp2雜化;據(jù)圖可知形成大π鍵的原子數(shù)為5(2個(gè)N原子和3個(gè)C原子),C原子和N原子的價(jià)層電子除了形成σ鍵的電子,其余電子全部參與形成大π鍵,該物質(zhì)帶一個(gè)單位正電荷,所以形成大π鍵的電子數(shù)=(4-3)×3+(5-3)×2-1=6,則大π鍵可表示;
(6)層之間的作用力是分子間作用力或范德華力;該晶胞中N原子個(gè)數(shù)是4、B原子個(gè)數(shù)=8×+6×=4,所以晶胞的質(zhì)量m=g,晶胞體積V=(361.5×10-10 )3cm3,晶胞密度為 g·cm3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】草酸鈷可用于制備有機(jī)合成中間體。一種以銅鈷礦為原料,生產(chǎn)草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)的工藝流程如圖:

已知:①浸出液含有的離子主要有H+、Fe3+、Cu2+、Co2+、SO42-;

pH增大,Fe2+被氧化的速率加快,同時(shí)生成的Fe3+水解形成更多的膠體;

25℃時(shí),Ksp[Co(OH)2]=1.6×10-15

1)①生產(chǎn)時(shí)為提高銅鈷礦粉浸出率,常采取的措施有___(填字母)

a.高溫浸出 b.適當(dāng)延長(zhǎng)浸出時(shí)間 c.分批加入細(xì)菌浸取液并攪拌

②銅鈷礦粉也可采用在90℃、酸性條件下,加入適當(dāng)還原劑進(jìn)行浸出。若用Na2SO3為還原劑,浸出鈷的主要化學(xué)反應(yīng)為Co2O3+2H2SO4+Na2SO32CoSO4+2H2O+Na2SO4。除考慮成本因素外,還原劑不選用浸出率更高的NaNO2的原因是___。

2萃取步驟中萃取除去的主要金屬陽(yáng)離子是___

3氧化過(guò)程中,控制70℃、pH=4條件下進(jìn)行,pH對(duì)除鐵率和鈷回收率的影響如圖所示。

氧化過(guò)程的離子方程式為___

pH45時(shí),鈷的回收率降低的原因是___。

4300℃時(shí),在空氣中煅燒CoC2O4·2H2O可制得CO3O4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NaClO溶液是一種紡織工業(yè)用漂白劑,可用一定比例NaOH、Na2CO3的混合溶液和Cl2反應(yīng)制備。

1NaHCO3的存在能增強(qiáng)NaClO溶液的穩(wěn)定性。Cl2與混合溶液中Na2CO3反應(yīng)制備NaClO,同時(shí)生成NaHCO3,其化學(xué)方程式為___

2NaClO溶液中若含有NaClO3會(huì)影響產(chǎn)品的品質(zhì)。測(cè)定堿性NaClO樣品中NaClO3物質(zhì)的量濃度的方法如下:取20.00mLNaClO溶液試樣,加入過(guò)量H2O2,充分反應(yīng)后,加熱煮沸,冷卻至室溫,加入硫酸酸化,再加入0.1000mol·L-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL,充分反應(yīng)后,用0.01000mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液滴定過(guò)量的FeSO4溶液至終點(diǎn)(Cr2O72-被還原為Cr3+),消耗該溶液25.00mL。

已知:ClO3-在堿性條件下性質(zhì)穩(wěn)定,在酸性條件下表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性;ClO3-+Fe2++H+—Cl-+Fe3++H2O(未配平)。

①加入過(guò)量H2O2的目的是__。

②實(shí)驗(yàn)中若缺少加熱煮沸步驟,所測(cè)NaClO3物質(zhì)的量濃度會(huì)有較大誤差,原因可能是___(答出一個(gè)即可)

③計(jì)算樣品中NaClO3物質(zhì)的量濃度___(寫出計(jì)算過(guò)程)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各表為元素周期表中的一部分,表中數(shù)字為原子序數(shù),其中X的原子序數(shù)為35的是(

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】二氧化碳的捕集和轉(zhuǎn)化是科學(xué)研究中的熱點(diǎn)問(wèn)題。我國(guó)科研人員提出了以Ni/Al2O3為催化劑,由 CO2(g)和H2(g)轉(zhuǎn)化為CH4(g)和H2O(g)的反應(yīng)歷程,其示意圖如下:

(1)該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。使用催化劑Ni/Al2O3_________ (填不能)提髙CO2的平衡轉(zhuǎn)化率。

(2)300℃下,在一恒容密閉容器中充入一定量的CO2H2,發(fā)生上述反應(yīng),一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)平衡,若其他條件不變,溫度從300℃升至500℃,反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí),H2的體積分?jǐn)?shù)增加。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是_________(填標(biāo)號(hào))。

A.該反應(yīng)的

B.平衡常數(shù)大小:

C.300℃下,減小的值,的平衡轉(zhuǎn)化率升高

D.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)化

(3)在一定條件下,反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率a( CO2)與LX的關(guān)系如圖所示,LX表示溫度或壓強(qiáng)。

X表示的物理量是___________。

L1_____________L2(填“<”“>”),判斷理由是______________________________________。

(4)向1 L恒容密閉容器中加入4.0 mol H2(g),1.0 mol CO2,控制條件(催化劑為 Ni/AI2O3、溫度為T1)使之發(fā)生上述反應(yīng),測(cè)得容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。

4 min時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為___________。

T1溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,HNO2CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.0×10-41.7×10-5。將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋,其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是

A.曲線I代表HNO2溶液

B.溶液中水的電離程度:b點(diǎn)>c點(diǎn)

C.相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)相同

D.c點(diǎn)到d點(diǎn),溶液中保持不變(其中HA、A-分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I.分別取等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液各100 mL,再通入一定量的CO2,隨后分別各取10 mL溶液,向其中逐滴滴入0.2 mol·L1的鹽酸,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生CO2的體積(y)與所加入鹽酸的體積(x)的關(guān)系如下圖(A、B兩種情況)

1)在A情況下,溶質(zhì)是________________(填化學(xué)式),其物質(zhì)的量之比為________。

2)原氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為________________。

II.足量的兩份鋁分別投入到等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液中,產(chǎn)生H2的體積之比是__________________。

III.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100 mL濃度為2.0 mol·L1的鹽酸,恰好使混合物完全溶解,放出224 mL的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),所得溶液中加入KSCN溶液后無(wú)血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物,能得到鐵的質(zhì)量是________,解題依據(jù)是_________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列為某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室中制備高錳酸鉀晶體的流程圖。

根據(jù)上圖回答下列問(wèn)題:

1)操作①和②均需在坩堝中進(jìn)行,根據(jù)實(shí)驗(yàn)實(shí)際應(yīng)選擇坩堝為_____(填字母);

a.石英坩堝 b.氧化鋁坩堝 c.鐵坩堝

2)已知:3MnO42-+2H2O2MnO4-+MnO2+4OH-。操作④中通CO2調(diào)pH=10~11,其目的是_____;

3)得到墨綠色溶液后,也可用如圖所示方法制備KMnO4,電極均為鉑電極。

A極上的電極反應(yīng)式為_____

②這種方法與上面的方法相比,其優(yōu)點(diǎn)是_____

4)實(shí)驗(yàn)室中,可用0.10mol/L,草酸作標(biāo)準(zhǔn)溶液,利用下述反應(yīng),測(cè)定所得KMnO4晶體的純度。5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O

agKMnO4晶體樣品配制成100mL溶液。每次取20.00mL于錐形瓶中進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn)兩次。兩次實(shí)驗(yàn)所用草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積分別為22.15mL22.17mL,由此求得KMnO4晶體的純度為_______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用等體積的0.1mol/LBaCl2 溶液,可使相同體積的Fe2 (SO4 )3 、Na2 SO4 、KAl(SO4)2 三種溶液中的SO42-完全沉淀,則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為(

A. 3:2:3 B. 3:1:2 C. 2:6:3 D. 1:1:1

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