【題目】下列各表為元素周期表中的一部分，表中數(shù)字為原子序數(shù)，其中X的原子序數(shù)為35的是（ ）

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

同主族相鄰元素原子序數(shù)之差分別是2、8、8、18、18、32。

A、52－16=36，所以X與同族上下相鄰元素原子序數(shù)之差都是18，X上方元素原子序數(shù)是17，則X為17+18=35，故A正確；

B、53－17=36，所以X與同族上下相鄰元素原子序數(shù)之差都是18，X上方元素原子序數(shù)是16，則X為16+18=34，B錯(cuò)誤；

C、50號(hào)元素的下方元素的原子序數(shù)為82，相差82－50=32，50號(hào)元素的上方的元素的原子序數(shù)為50-18=32，則X的原子序數(shù)為33，故C錯(cuò)誤；

D、49－13=36，所以X與同族上下相鄰元素原子序數(shù)之差都是18，X上方元素原子序數(shù)是15，則X為15+18=33，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海水開發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴

B. 粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過(guò)程提純

C. 工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑

D. 富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】隨著原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母x、y、z……表示）的原子半徑相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）f在周期表中的位置為______________；x形成的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_____________________。

（2）比較d、e常見離子的半徑大小：__________________（填化學(xué)式，下同）；比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：_______________________。

（3）x、y、z、d四種元素能形成多種化合物。

①能形成離子化合物，其中一種x、y、z、d四種原子的個(gè)數(shù)比為5∶2∶1 ∶4，其化學(xué)式為__________________________。

②能形成共價(jià)化合物，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下：

已知：磷精礦主要成分：Ca5(PO4)3(OH)，還含有Ca5(PO4)3F和有機(jī)碳等。

(1)上述流程中所采取的實(shí)驗(yàn)措施能加快反應(yīng)速率有_____________。

(2)酸浸時(shí)，磷精礦中Ca5(PO4)3(OH)與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

(3)H2O2將粗磷酸中的有機(jī)碳氧化為CO2脫除，同時(shí)自身也會(huì)發(fā)生分解。相同投料比、相同反應(yīng)時(shí)間，不同溫度下的有機(jī)碳脫除率如圖所示。80℃后脫除率變化的原因______。

(4)脫硫時(shí)，CaCO3稍過(guò)量，充分反應(yīng)后仍有SO42-殘留，加入BaCO3代替CaCO3可進(jìn)一步提高硫的脫除率，原因是_____。向粗磷酸中加入BaCO3脫硫，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____。

(5)取ag所得精制磷酸，加適量水稀釋，以百里香酚酞作指示劑，用b mol·L-1 NaOH 溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液c L，精制磷酸中H3PO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____。(已知摩爾質(zhì)量為98g·mol-1)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（Ⅰ）、如圖為一“鐵鏈”圖案，小明在圖案上分別寫了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相交部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號(hào)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）請(qǐng)將分類依據(jù)代號(hào)填入相應(yīng)的括號(hào)內(nèi)：

（______）兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)

（______）兩種物質(zhì)都是鹽

（2）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入飽和的圖中某種物質(zhì)M的溶液加熱至呈紅褐色。

①物質(zhì)M的化學(xué)式為________________。

②證明有紅褐色膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是________________________________________。

（Ⅱ）反應(yīng)：A．2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑； B．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑；

C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2； D．2H2O＝2H2↑＋O2↑。

其中水是氧化劑的是______，水是還原劑的是________。（填序號(hào)）

(Ⅲ)反應(yīng)：3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比：_______，當(dāng)有0.6mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)。生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積為________L。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氟酸是一種弱酸，可用來(lái)刻蝕玻璃。已知25℃時(shí)

HF(aq)+OH—(aq)＝F—(aq)+H2O(l)△H＝—67.7 kJ·mol—1

②H+(aq)+OH—(aq)＝H2O(l)△H＝—57.3 kJ·mol—1

在20mL0.1mol·L—1氫氟酸中加入VmL0.1mol·L—1NaOH溶液，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為HF(aq)＝H+(aq) +F(aq) △H＝+10.4kJ·mol—1

B. 當(dāng)V＝20時(shí)，溶液中：c(OH—)＝c(HF) +c(H+)

C. 當(dāng)V＝20時(shí)，溶液中：c(F—)＜c(Na+)＝0.1mol·L—1

D. 當(dāng)V＞0時(shí)，溶液中一定存在：c(Na+)＞c(F—)＞c(OH—)＞c(H+)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】太陽(yáng)能的開發(fā)利用在新能源研究中占據(jù)重要地位，單晶硅太陽(yáng)能電池片在加工時(shí)，一般摻雜微量的銅、鈷、硼、鎵、硒等�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）基態(tài)二價(jià)銅離子的電子排布式為______，已知高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定，試從核外電子排布角度解釋______。

（2）銅的某種氧化物晶胞如圖，該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為_________。

（3）銅與(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2，中心體為___________，HSCN結(jié)構(gòu)有兩種，硫氰酸(H－S－C≡N)的沸點(diǎn)低于異硫氰酸(H－N=C=S)的原因是_________。

（4）BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3·NH3。B與N之間形成配位鍵，氮原子提供_____，第二周期元素中，電離能介于B和N之間的元素有_______個(gè)。

（5）如圖EMIM+離子中，碳原子的雜化方式是___________。分子中的大π鍵可用符號(hào)πnm表示，其中n代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，m代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為π66)，則EMM+離子中的大π鍵應(yīng)表示為___________。

（6）如圖六方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)與石墨晶體相似，則六方氮化硼晶體中層間的相互作用為___________。六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)、硬度與金剛石相似，其晶胞如圖，晶胞邊長(zhǎng)為361.5pm，立方氮化硼的密度是___________g·cm－3(只列算式，為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是(　　)

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LHCl和1LH2O的物質(zhì)的量相同；

②常溫常壓下，1gH2和14gN2的體積相同；

③28gCO的體積為22.4L；

④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同；

⑤同溫同體積時(shí)，氣體的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大；

⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比

A. ①③④⑥B. ②⑤⑥C. ⑤⑥D. ①⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】聚碳酸酯()的透光率良好。它可制作車、船、飛機(jī)的擋風(fēng)玻璃，以及眼鏡片、光盤、唱片等。它可用綠色化學(xué)原料X()與另一原料Y反應(yīng)制得，同時(shí)生成甲醇。下列說(shuō)法不正確的是

A. Y的分子結(jié)構(gòu)中有2個(gè)酚羥基 B. Y的分子式為C15H18O2

C. X的核磁共振氫譜有1個(gè)吸收峰 D. X、Y生成聚碳酸酯發(fā)生的是縮聚反應(yīng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案