【題目】NaClO溶液是一種紡織工業(yè)用漂白劑，可用一定比例NaOH、Na2CO3的混合溶液和Cl2反應(yīng)制備。

（1）NaHCO3的存在能增強(qiáng)NaClO溶液的穩(wěn)定性。Cl2與混合溶液中Na2CO3反應(yīng)制備NaClO，同時(shí)生成NaHCO3，其化學(xué)方程式為___。

（2）NaClO溶液中若含有NaClO3會(huì)影響產(chǎn)品的品質(zhì)。測定堿性NaClO樣品中NaClO3物質(zhì)的量濃度的方法如下：取20.00mLNaClO溶液試樣，加入過量H2O2，充分反應(yīng)后，加熱煮沸，冷卻至室溫，加入硫酸酸化，再加入0.1000mol·L-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL，充分反應(yīng)后，用0.01000mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液滴定過量的FeSO4溶液至終點(diǎn)(Cr2O72-被還原為Cr3+)，消耗該溶液25.00mL。

已知：ClO3-在堿性條件下性質(zhì)穩(wěn)定，在酸性條件下表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性；ClO3-+Fe2++H+—Cl-+Fe3++H2O(未配平)。

①加入過量H2O2的目的是__。

②實(shí)驗(yàn)中若缺少加熱煮沸步驟，所測NaClO3物質(zhì)的量濃度會(huì)有較大誤差，原因可能是___(答出一個(gè)即可)。

③計(jì)算樣品中NaClO3物質(zhì)的量濃度___(寫出計(jì)算過程)。

【答案】2Na2CO3+Cl2+H2O=NaClO+NaCl+2NaHCO3 將NaClO完全還原 NaClO3在酸性條件下被過量的H2O2還原或部分硫酸亞鐵被過量H2O2氧化 1.250×10-2mol·L-1

【解析】

（1）根據(jù)題意，反應(yīng)物為Na2CO3、Cl2、H2O，其中Cl2、H2O反應(yīng)產(chǎn)生HCl和HClO，都可以與Na2CO3反應(yīng)，故產(chǎn)物有NaClO、NaHCO3、NaCl。方程式為：2Na2CO3+Cl2+H2O= NaClO+NaCl+2NaHCO3；

（2）①由于NaClO也有強(qiáng)氧化性，會(huì)影響NaClO3的測定，所以開始時(shí)加H2O2是為了將NaClO完全還原，避免跟后面加入的還原劑Fe2+反應(yīng)，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；

②加熱煮沸主要目的是讓H2O2分解。若H2O2有剩余，則可能跟酸性條件下NaClO3的反應(yīng)，或者跟Fe2+反應(yīng)，使結(jié)果出現(xiàn)誤差；

③根據(jù)題意，Fe2+既與K2Cr2O7反應(yīng)，又與NaClO3反應(yīng)。Fe2+的物質(zhì)的量為0.1mol/L×0.03L=0.003mol， K2Cr2O7的物質(zhì)的量為：0.01mol/L×0.025L =0.00025mol。由電子轉(zhuǎn)移守恒可得，則與Cr2O72-反應(yīng)的Fe2+的物質(zhì)的量為0.00025mol×6=0.0015mol，那么與ClO3-反應(yīng)的Fe2+的物質(zhì)的量為0.003mol-0.0015mol=0.0015mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可得，則ClO3-的物質(zhì)的量為0.0015mol÷6=0.00025mol，所以NaClO3物質(zhì)的量濃度c=。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】制取乙烯時(shí)，常因溫度過高而發(fā)生副反應(yīng)，部分乙醇跟濃H2SO4 反應(yīng)生成SO2，CO2，水蒸氣和炭黑。

(1)用編號為①→④的實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證上述反應(yīng)混合氣體中含CO2，SO2和水蒸氣。寫出裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左到右的流向填寫編號）：______。

(2)實(shí)驗(yàn)的裝置①中 A 瓶的現(xiàn)象是______；結(jié)論為__________。 B 瓶中的現(xiàn)象是__________； B 瓶溶液作用為__________。若 C 瓶中品紅溶液不褪色，可得到結(jié)論為__________。

(3)裝置③中加的固體藥品是______以驗(yàn)證混合氣體中有______。裝置②中盛的溶液是_____以驗(yàn)證混合氣體中有______。

(4)簡述裝置①在整套裝置中位置的理由__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種制氫技術(shù)原理如圖所示。容器Ⅰ中發(fā)生的某反應(yīng)a為C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g)；ΔH。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.已知反應(yīng)a在一定條件下能夠自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH<0

B.向容器Ⅰ中加入CaO能有效實(shí)現(xiàn)H2與CO2的分離

C.剩余的煤進(jìn)入容器Ⅱ是為了充分利用其與O2反應(yīng)放出的熱量

D.煤中含有的S在容器Ⅱ中最終轉(zhuǎn)化為CaSO3進(jìn)入爐渣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨著原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母x、y、z……表示）的原子半徑相對大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。

請回答下列問題：

（1）f在周期表中的位置為______________；x形成的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_____________________。

（2）比較d、e常見離子的半徑大�。�__________________（填化學(xué)式，下同）；比較g、h的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：_______________________。

（3）x、y、z、d四種元素能形成多種化合物。

①能形成離子化合物，其中一種x、y、z、d四種原子的個(gè)數(shù)比為5∶2∶1 ∶4，其化學(xué)式為__________________________。

②能形成共價(jià)化合物，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物F是從我國特產(chǎn)植物中提取的一種生物堿，其人工合成路線如圖：

（1）A中含氧官能團(tuán)的名稱為___和___。

（2）C→D的反應(yīng)類型為___。

（3）E→F的過程中，會(huì)有副產(chǎn)物X(分子式為C8H15NO2)生成，寫出X的結(jié)構(gòu)簡式：___。

（4）C的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：__。

①分子中有醚鍵；

②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，能與鹽酸反應(yīng)；

③有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫且數(shù)目比為9∶2∶2∶2。

（5）已知：R—O—R′+2HBrR—Br+R′—Br十H2O(R、R′表示烴基)。

寫出以、CH3NH2和CO(CH2COOH)2為原料制備的合成路線流程圖___(無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下：

已知：磷精礦主要成分：Ca5(PO4)3(OH)，還含有Ca5(PO4)3F和有機(jī)碳等。

(1)上述流程中所采取的實(shí)驗(yàn)措施能加快反應(yīng)速率有_____________。

(2)酸浸時(shí)，磷精礦中Ca5(PO4)3(OH)與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

(3)H2O2將粗磷酸中的有機(jī)碳氧化為CO2脫除，同時(shí)自身也會(huì)發(fā)生分解。相同投料比、相同反應(yīng)時(shí)間，不同溫度下的有機(jī)碳脫除率如圖所示。80℃后脫除率變化的原因______。

(4)脫硫時(shí)，CaCO3稍過量，充分反應(yīng)后仍有SO42-殘留，加入BaCO3代替CaCO3可進(jìn)一步提高硫的脫除率，原因是_____。向粗磷酸中加入BaCO3脫硫，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____。

(5)取ag所得精制磷酸，加適量水稀釋，以百里香酚酞作指示劑，用b mol·L-1 NaOH 溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液c L，精制磷酸中H3PO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____。(已知摩爾質(zhì)量為98g·mol-1)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（Ⅰ）、如圖為一“鐵鏈”圖案，小明在圖案上分別寫了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相交部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號。請回答下列問題：

（1）請將分類依據(jù)代號填入相應(yīng)的括號內(nèi)：

（______）兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)

（______）兩種物質(zhì)都是鹽

（2）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入飽和的圖中某種物質(zhì)M的溶液加熱至呈紅褐色。

①物質(zhì)M的化學(xué)式為________________。

②證明有紅褐色膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是________________________________________。

（Ⅱ）反應(yīng)：A．2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑； B．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑；

C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2； D．2H2O＝2H2↑＋O2↑。

其中水是氧化劑的是______，水是還原劑的是________。（填序號）

(Ⅲ)反應(yīng)：3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比：_______，當(dāng)有0.6mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)。生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積為________L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】太陽能的開發(fā)利用在新能源研究中占據(jù)重要地位，單晶硅太陽能電池片在加工時(shí)，一般摻雜微量的銅、鈷、硼、鎵、硒等�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)二價(jià)銅離子的電子排布式為______，已知高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定，試從核外電子排布角度解釋______。

（2）銅的某種氧化物晶胞如圖，該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為_________。

（3）銅與(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2，中心體為___________，HSCN結(jié)構(gòu)有兩種，硫氰酸(H－S－C≡N)的沸點(diǎn)低于異硫氰酸(H－N=C=S)的原因是_________。

（4）BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3·NH3。B與N之間形成配位鍵，氮原子提供_____，第二周期元素中，電離能介于B和N之間的元素有_______個(gè)。

（5）如圖EMIM+離子中，碳原子的雜化方式是___________。分子中的大π鍵可用符號πnm表示，其中n代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，m代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為π66)，則EMM+離子中的大π鍵應(yīng)表示為___________。

（6）如圖六方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)與石墨晶體相似，則六方氮化硼晶體中層間的相互作用為___________。六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)、硬度與金剛石相似，其晶胞如圖，晶胞邊長為361.5pm，立方氮化硼的密度是___________g·cm－3(只列算式，為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一絕熱（不與外界發(fā)生熱交換）的恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(s) C(g)+D(g)，下列描述中不能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）

A. 混合氣體的密度不變 B. 單位時(shí)間內(nèi)生成n molD，同時(shí)生成n molC

C. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 D. C(g)的物質(zhì)的量濃度不變

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