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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ：明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)．具體實(shí)驗(yàn)步驟如圖一所示：

根據(jù)圖一示，完成下列填空：
（1）明礬石焙燒后用稀氨水浸出．配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取濃氨水（每升含有250.28g氨）

78

mL，用規(guī)格為

100

mL量筒量取．
（2）氨水浸出后得到固液混合體系，過濾，濾液中除K⁺、SO₄^2-外，還有大量的NH₄⁺．檢驗(yàn)NH₄⁺的方法是

取濾液少許，加入NaOH，加熱，生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)

．
（3）寫出沉淀物中所有物質(zhì)的化學(xué)式

Al（OH）₃、Al₂O₃、Fe₂O₃

．
（4）濾液I的成分是水和

K₂SO₄、（NH₄）₂SO₄

．
（5）為測定混合肥料K₂SO₄、（NH₄）₂SO₄中鉀的含量，完善下列步驟：
①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量

BaCl₂或Ba（NO₃）₂

溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
②

過濾

、

洗滌

、

干燥

（依次填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱）．
③冷卻、稱重．
（6）若試樣為mg，沉淀的物質(zhì)的量為nmol，則試樣中K₂SO₄的物質(zhì)的量為：

(m-132n)

42

(m-132n)

42

mol（用含m、n的代數(shù)式表示）．
Ⅱ：某無色透明溶液可能含有下列離子：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、HCO₃^-、Cl^-等，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①用藍(lán)色石蕊試紙檢測該溶液，試紙顯紅色；
②取溶液少許，加入銅片和稀硫酸共熱，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇到空氣立即變?yōu)榧t棕色；
③取溶液少許，加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加入過量氨水，沉淀不消失；
④取溶液少許，滴入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀；
⑤取實(shí)驗(yàn) ④后的澄清溶液，滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失．
請回答下列問題：
（ l ）在實(shí)驗(yàn) ①中，圖二所示的操作中正確的是

BD

（填代號）
（2）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)判斷原溶液中肯定存在的離子是

Al³⁺、NO₃^-、SO₄^2-

，肯定不存在的離子是

Fe³⁺、Ba²⁺、HCO₃^-

．
（3）寫出與②③兩個(gè)實(shí)驗(yàn)有關(guān)的離子方程式：
②

3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

；
③

Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色透明溶液中可能大量存在Ag⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺中的幾種，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是

Cu²⁺、Fe³⁺

．
（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失．有關(guān)的離子方程式為

Ag⁺+Cl^-=AgCl↓

．
（3）取（2）中的濾液，加入過量的稀氨水（NH₃?H₂O），出現(xiàn)白色沉淀，有關(guān)的離子方程式為

Mg²⁺+2NH₃?H₂O=Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

100mL某無色透明溶液中可能含有Fe³⁺、Ag⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、K⁺、Na⁺等離子．進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)（所加試劑均過量）：

（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，能否判斷待測溶液中是否含有Na⁺

（填寫“能”或“不能”），理由是

．
（2）溶液中一定還存在陰離子，則其中可能存在的一種陰離子是

．
（3）寫出下列沉淀的組成（用化學(xué)式表示）：

A	B	C	E

（4）反應(yīng)⑥的離子方程式為

．
（5）若實(shí)驗(yàn)中進(jìn)行焰色反應(yīng)、過濾等操作時(shí)對原溶液的損耗忽略不計(jì)，實(shí)驗(yàn)后只測得沉淀C和固體F的質(zhì)量分別為ng和mg，據(jù)此能確定原溶液中哪些離子的物質(zhì)的量濃度？寫出其計(jì)算式

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某混合金屬粉末，除Mg外，還含有Al、Zn中的一種或兩種，含量都在10%以上。某研究小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在。所用試劑：樣品、pH試紙、稀H₂SO₄、NaOH溶液、稀NH₃·H₂O。

背景資料：

①鋅與鋁性質(zhì)相似，可以與NaOH溶液反應(yīng)生成H₂和Na₂ZnO₂；

②Zn(OH)₂為白色固體，難溶于水，可溶于強(qiáng)堿和氨水。與氨水反應(yīng)生成配合物［Zn(NH₃)₄］²⁺，該配合物遇強(qiáng)酸反應(yīng)生成Zn²⁺、NH₄⁺

甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下：

(1)方案中試劑M是；沉淀B是。

(2)操作Ⅰ的主要過程是：在濾液中逐滴加入，直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的。

(3)若金屬中含鋁，則沉淀（選填沉淀編號）的質(zhì)量不為零；若金屬中含鋅，則沉淀（選填沉淀編號）的質(zhì)量不為零。

(4)乙同學(xué)對甲同學(xué)的方案做了如下改進(jìn)：

與甲同學(xué)的方案相比，此方案的優(yōu)點(diǎn)有。

(5)某溶液中含有Zn²⁺、Al³⁺、NH₄⁺和SO₄²^－等離子，向其中逐滴加入NaOH溶液，則生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積關(guān)系的圖像正確的是。

(6)上題中當(dāng)沉淀質(zhì)量最大時(shí)，溶液呈（從下列選項(xiàng)中選填，下同）；當(dāng)沉淀只有一種成分時(shí)，溶液可能呈。

A．酸性 B．中性 C．堿性 D．可能酸性，也可能堿性

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年上海市閔行區(qū)高三上學(xué)期期末質(zhì)量抽測化學(xué)試卷 題型：填空題

某混合金屬粉末，除Mg外，還含有Al、Zn中的一種或兩種，含量都在10%以上。某研究小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在。所用試劑：樣品、pH試紙、稀H₂SO₄、NaOH溶液、稀NH₃·H₂O。

背景資料：

①鋅與鋁性質(zhì)相似，可以與NaOH溶液反應(yīng)生成H₂和Na₂ZnO₂；

②Zn(OH)₂為白色固體，難溶于水，可溶于強(qiáng)堿和氨水。與氨水反應(yīng)生成配合物［Zn(NH₃)₄］²⁺，該配合物遇強(qiáng)酸反應(yīng)生成Zn²⁺、NH₄⁺

甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下：

(1)方案中試劑M是；沉淀B是。

(2)操作Ⅰ的主要過程是：在濾液中逐滴加入，直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的。

(3)若金屬中含鋁，則沉淀（選填沉淀編號）的質(zhì)量不為零；若金屬中含鋅，則沉淀（選填沉淀編號）的質(zhì)量不為零。

(4)乙同學(xué)對甲同學(xué)的方案做了如下改進(jìn)：

與甲同學(xué)的方案相比，此方案的優(yōu)點(diǎn)有。

(5)某溶液中含有Zn²⁺、Al³⁺、NH₄⁺和SO₄²^－等離子，向其中逐滴加入NaOH溶液，則生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積關(guān)系的圖像正確的是。

(6)上題中當(dāng)沉淀質(zhì)量最大時(shí)，溶液呈（從下列選項(xiàng)中選填，下同）；當(dāng)沉淀只有一種成分時(shí)，溶液可能呈。

A．酸性 B．中性 C．堿性 D．可能酸性，也可能堿性

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