Question

X、Y、Z三種元素的原子具有相同電子層數(shù)，已知它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄，則下列判斷正確的是（　　）

A．非金屬性：X＞Y＞Z

B．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強

D．元素的最低負化合價的絕對值按X、Y、Z順序由大到小

Answer 1

X、Y、Z三種元素的原子具有相同電子層數(shù)，應(yīng)為同一周期元素，它們的最高價氧化物對應(yīng)水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄，則X的最外層電子數(shù)為7，Y的最外層電子數(shù)為6，Z的最外層電子數(shù)為5，為非金屬，原子序數(shù)X＞Y＞Z．
A．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，則非金屬性：X＞Y＞Z，故A正確；
B．非金屬性：X＞Y＞Z，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，則有含氧酸的酸性H₃ZO₄＜H₂YO₄＜HXO₄，故B錯誤；
C．非金屬性：X＞Y＞Z，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越強，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：按X、Y、Z順序減弱，故C錯誤；
D．X、Y、Z的最高正化合價分別為+7、+6、+5，所以最低化合價分別為-1、-2、-3，所以元素負化合價的絕對值：按X、Y、Z變大，故D錯誤．
故選A．