Question

16．水是自然界中普遍存在的一種物質(zhì)，試根據(jù)信息回答下列問(wèn)題：
（1）已知2H₂O?H₃O⁺+OH^-，H₃O⁺的空間構(gòu)型是三角錐型，中心原子的雜化類型是Sp³．
（2）H₃O⁺中存在的化學(xué)鍵類型有極性共價(jià)鍵、配位鍵．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)雜化軌道數(shù)判斷雜化類型，雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)，H₃O⁺中含有3個(gè)δ鍵和1個(gè)孤電子對(duì)，O原子呈sp³雜化；
（2）同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，含有孤電子對(duì)和含有空軌道的原子之間存在配位鍵．

解答 解：（1）H₃O⁺中O原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且含1個(gè)孤電子對(duì)，分子的立體構(gòu)型為三角錐形，O原子呈sp³雜化，
故答案為：三角錐型，Sp³；
（2）同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，該微粒中只存在H-O極性鍵，含有孤電子對(duì)和含有空軌道的原子之間存在配位鍵，氫離子含有空軌道、O原子含有孤電子對(duì)，所以該微粒中含有配位鍵，
故答案為：極性共價(jià)鍵    配位鍵．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，涉及原子雜化方式判斷、微粒空間構(gòu)型判斷、配位鍵、極性鍵等知識(shí)點(diǎn)，熟練掌握價(jià)層電子對(duì)互斥理論并靈活運(yùn)用，注意配位鍵屬于共價(jià)鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．