5．把0.1mol KOH固體分別加入到下列100mL的溶液中，溶液的導(dǎo)電能力無變化的是（　�。�
A．純凈水B．0.1mol•L-1HCl
C．1.0mol•L-1CH3COOHD．0.5mol•L-1H2SO4

分析 溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比、與所帶電荷成正比，加入0.1molKOH后，溶液導(dǎo)電能力無變化，說明溶液中離子濃度變化不大，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．水是弱電解質(zhì)、KOH是強(qiáng)電解質(zhì)，水中加入KOH后，KOH電離出陰陽離子而導(dǎo)致溶液中離子濃度變化較大，則溶液導(dǎo)電能力變化較大，故A不選；
B．HCl、KOH都是強(qiáng)電解質(zhì)，加入0.1molKOH后，二者完全反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)KCl，溶液中離子濃度無變化，則溶液導(dǎo)電能力無變化，故B選；
C．醋酸是弱電解質(zhì)、KOH是弱電解質(zhì)，加入0.1molKOH后，溶液中溶質(zhì)由弱電解質(zhì)醋酸變?yōu)閺?qiáng)電解質(zhì)醋酸鉀，溶液中離子濃度變化較大，則溶液導(dǎo)電能力變化較大，故C不選；
D．硫酸和KOH都是強(qiáng)電解質(zhì)，二者混合后恰好完全反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)硫酸鉀，溶液中離子濃度無變化，則溶液導(dǎo)電能力無變化，故D選；
故選BD．

點(diǎn)評 本題考查電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性，為高頻考點(diǎn)，明確影響溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱因素是解本題關(guān)鍵，注意：電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子濃度有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．某化學(xué)興趣小組利用細(xì)廢鐵屑制取FeCl3•6H2O晶體．主要步驟如下：
①洗凈后的廢鐵屑放在燒杯內(nèi)，用過量的工業(yè)鹽酸浸泡至不再產(chǎn)生氣泡，過濾．
②按下圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性，將①得到的濾液放入試劑瓶B中．

③在石墨電極X、Y上連接直流電源，通電，待FeCl2全部被氧化后，斷開電源．
④試劑瓶B中的溶液經(jīng)過一系列操作，可得FeCl3•6H2O晶體．
請回答下列問題：
（1）A中的Y極應(yīng)連接電源的正極，與X極相連的電解池電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+2FeCl2=2FeCl3；
（2）C燒杯中應(yīng)該盛放的是NaOH溶液，其反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（3）試劑瓶B中的溶液由步驟④制得FeCl3•6H2O晶體，④需要進(jìn)行的操作依次是（填序號）CBAD．
A．過濾       B．冷卻結(jié)晶      C．加熱濃縮       D．洗滌．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．水是自然界中普遍存在的一種物質(zhì)，試根據(jù)信息回答下列問題：
（1）已知2H2O?H3O++OH-，H3O+的空間構(gòu)型是三角錐型，中心原子的雜化類型是Sp3．
（2）H3O+中存在的化學(xué)鍵類型有極性共價(jià)鍵、配位鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．菠蘿酯常用作化妝品香料，其合成方法如下，下列說法正確的是（　�。�
A．菠蘿酯不存在順反異構(gòu)現(xiàn)象B．原料中最多5個(gè)原子共線
C．菠蘿酯中所有的原子都可能共平面D．中間體和菠蘿酯中均含手性碳原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列金屬冶煉的反應(yīng)原理中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑B．Al2O3+3H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Al+3H2O
C．Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Fe+4CO2D．2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．命名下列物質(zhì)：
（1）（CH3）2CHC（C2H5）2C（CH3）2C2H52，2，4-三甲基-3，3-二乙基己烷
（2）2-甲基-2，4-己二烯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．三聚磷酸鋁[AlH2P3O10•2H2O]是新一代無公害白色防銹顏料，可由膨潤土（主要成分：Al2O3•4SiO2•3H2O；含少量雜質(zhì)：FeO、Fe2O3、Na2O等）為原料制備．
（1）Al2O3•4SiO2•3H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3•4SiO2•3H2O+3H2SO4+（4n-6）H2O=4SiO2•nH2O+Al2（SO4）3．
（2）“凈化”時(shí)KMnO4首先將Fe2+氧化為Fe3+，再氧化反應(yīng)生成的Mn2+．Fe2+被氧化為Fe3+
的離子方程式為MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；濾渣2中兩種沉淀為Fe（OH）3和MnO2（填化學(xué)式）．
（3）“濾液3”中，若c（NH4+）=c（NH3•H2O），則該溶液顯堿（填“酸”“堿”或“中”）性．
（4）“中和”時(shí)，不同原料配比{n（H3PO4）/n[Al（OH）3]}對產(chǎn)品中{n（P2O5）/n[Al2O3]}的比值的影響如圖1所示，則“中和”時(shí)反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3H3PO4）+Al（OH）3=Al（H2PO4）3+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．“神舟”七號所用動(dòng)力燃料之一為LiH，已知下列反應(yīng)：
①2Li（s）+H2（g）═2LiH（s）△H1=-182kJ•mol-1；
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-572kJ•mol-1；
③4Li（s）+O2（g）═2Li2O（s）△H3=-1 196kJ•mol-1．
則LiH在O2中燃燒的熱化學(xué)方程式為（　�。�
A．2LiH（s）+O2（g）═Li2O（s）+H2O（l）△H=-702 kJ•mol-1
B．2LiH（s）+O2（g）═Li2O（s）+H2O（l）△H=-1 950 kJ•mol-1
C．2LiH（s）+O2（g）═Li2O（s）+H2O（l）△H=-1 586 kJ•mol-1
D．2LiH（s）+O2（g）═Li2O（s）+H2O（g）△H=-988 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．分子數(shù)相同的H2O、D2O、T2O的質(zhì)子數(shù)之比為1：1：1，電子數(shù)之比為1：1：1中子數(shù)之比4：5：6，質(zhì)量數(shù)之比9：10：11．

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