【題目】二甲醚(CH3OCH3)是一種重要的清潔燃料氣,其儲運、燃燒安全性、理論燃燒溫度等性能指標均優(yōu)于液化石油氣,也可用作燃燒電池,具有很好的發(fā)展前景。
(1)已知 H2、CO 和CH3OCH3的燃燒熱(ΔH)分別為-285.5kJ/mol、 -283kJ/mol 和-1460.0kJ/mol,則工業(yè)上利用水煤氣成分按 1:1 合成二甲醚的熱化學方程式為: ____________。
(2)工業(yè)上采用電浮遠凝聚法處理污水時,保持污水的pH在5.0,通過電解生成 Fe(OH)3膠體,吸附不溶性雜質,同時利用陰極產(chǎn)生的 H2,將懸浮物帶到水面,利于除去。實驗室以二甲醚燃料電池模擬該方法設計的裝置如下圖所示:
①乙裝置以熔融碳酸鹽為電解質,稀土金屬材料為電極。寫出該燃料電池的正極電極反應式 __________;下列物質可用做電池熔融碳酸鹽的是 ______。
A.MgCO3 B.Na2CO3 C.NaHCO3 D.(NH4)2CO3
②寫出甲裝置中陽極產(chǎn)物離子生成Fe(OH)3沉淀的離子方程式____________________。
③已知常溫下 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,電解一段時間后,甲裝置中 c(Fe3+)=___________。
④已知:H2S的電離平衡常數(shù): K1=9.1×10-8、 K2=1.1×10-12; H2CO3的電離平衡常數(shù):K1=4.31×10-7、 K2=5.61×10-11。測得電極上轉移電子為 0.24mol 時,將乙裝置中生成的 CO2通入200mL 0.2mol/L的Na2S溶液中,下列選項正確的是______
A.發(fā)生反應的離子方程式為:CO2+S2-+H2O=CO32-+H2S
B.發(fā)生反應的離子方程式為: CO2+S2-+H2O=HCO3-+HS-
C.c(Na+)=2[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)
D.c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+2c(S2-)+c(OH-)
E. c(Na+)>c(HCO3-)>c(HS-)>c(OH-)
【答案】2H2(g)+3CO(g)=CH3OCH3(g)+CO2(g) △H=-246.4 kJ·mol-1 O2+4e-+2CO2=2CO32- B 4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3+8H+ 4.0×10-11mol/L B、C、E
【解析】
(1)①H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.5kJ/mol,②CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283kJ/mol,③CH3OCH3(g)+3O2=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1460.0kJ/mol
用水煤氣成分按1:1合成二甲醚,將方程式3①+3②-③得:3H2(g)+3CO(g)=CH3OCH3(g)+CO2(g)△H=3(-285.5kJ/mol)+3(-283kJ/mol)-(-1460.0kJ/mol)=-245.5kJ/mol,故答案為3H2(g)+3CO(g)=CH3OCH3(g)+CO2(g)△H=-245.5kJmol-1;
(2)①燃料電池中,正極上氧化劑氧氣得電子和二氧化碳發(fā)生還原反應生成碳酸根離子,電極反應式為O2+4e-+2CO2=2CO32-;熔融碳酸鹽性質要穩(wěn)定,高溫時不能分解生成其它物質,A.MgCO3高溫下分解生成氧化鎂和二氧化碳而得不到碳酸根離子,故錯誤; B.Na2CO3性質較穩(wěn)定,熔融狀態(tài)下只發(fā)生電離而不發(fā)生分解反應,故正確;C.NaHCO3性質不穩(wěn)定,易分解而得不到碳酸根離子,故錯誤;D.(NH4)CO3性質不穩(wěn)定,易分解而得不到碳酸根離子,故錯誤;故答案為O2+4e-+2CO2=2CO32-;B;
②陽極上Fe失電子生成亞鐵離子,陰極上生成氫氧根離子,亞鐵離子和氫氧根離子反應生成氫氧化亞鐵,氫氧化亞鐵不穩(wěn)定,被氧氣氧化生成氫氧化鐵,離子反應方程式為:4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3↓+8H+,故答案為4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3↓+8H+;
③c(Fe3+)= =mol/L=4.0×10-11 mol/L,故答案為4.0×10-11mol/L;
④乙裝置中陰極上甲醚失電子生成二氧化碳,根據(jù)CH3OCH3---2CO2---12e-計算n(CO2)= =0.04mol,n(Na2S)=0.2mol/L×0.2L=0.04mol,根據(jù)電離平衡常數(shù)知發(fā)生反應CO2+S2-+H2O═HCO3-+HS-,則溶液中的溶質是等物質的量濃度的NaHCO3、NaHS,A.根據(jù)以上分析知,發(fā)生反應的離子方程式為:CO2+S2-+H2O═HCO3-+HS-,故錯誤;B.根據(jù)以上分析知,發(fā)生反應的離子方程式為:CO2+S2-+H2O═HCO3-+HS-,故正確;C.根據(jù)物料守恒得c(Na+)=2[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)],故正確;D.根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+2c(S2-)+c(OH-)+c(HS-)+c(HCO3
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室用乙酸和乙醇在濃硫酸作用下制取乙酸乙酯的裝置如圖。下列說法正確的是
A. 向甲試管中先加濃硫酸,再加乙醇和乙酸
B. 乙試管中導管不伸入液面下,是為了防止倒吸
C. 加入過量乙酸,可使乙醇完全轉化為乙酸乙酯
D. 實驗完畢,可將乙酸乙酯從混合物中過濾出來
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大,甲、乙、丙、丁、戊、己是由這些元素構成的物質。常溫下,丙和戊是單質氣體,乙為生活中常見的無色液體,戊能使帶火星的木條復燃,0.01mol/L丁溶液pH=12,上述物質的轉化關系如圖所示.下面說法正確的是
A.原子半徑:X<Y<ZB.單質沸點:W>X
C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:X>YD.Y和Z形成的化合物溶于水顯堿性
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知反應為吸熱反應,下列對該反應的說法正確的是( )
A.X的能量一定低于M的能量,Y的能量一定低于的能量
B.因為該反應為吸熱反應,故需要加熱反應才能進行
C.破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學鍵所放出的能量
D.反應物X和Y的總能量大于生成物M和N的總能量
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】碳氧化物研究
和在一定條件下可以合成甲醇:,現(xiàn)在體積為1L的恒容密閉容器圖甲中通入1molCO和,測定不同時間、不同溫度下容器中CO的物質的量,如表:
0min | 10min | 20min | 30min | 40min | |
1mol | |||||
1mol | a | a |
請回答:
______填“”或“”或“”,理由是______。已知時,第20min時容器內(nèi)壓強不再改變,此時的轉化率為______,該溫度下的化學平衡常數(shù)為______。
若將1molCO和通入原體積為1L的恒壓密閉容器圖3乙中,在下達到平衡,此時反應的平衡常數(shù)為______;若再向容器中通入,重新達到平衡后,在體系中的百分含量______填“變大”或“變小”或“不變”。
一定條件下也可用NaOH溶液與CO反應生成甲酸鈉,進一步反應生成甲酸來消除CO污染。常溫下將amol的CO通入NaOH溶液中,恰好完全反應生成甲酸鈉和含少量甲酸的混合溶液假設溶液體積不變,測得溶液中,則該混合溶液中甲酸的電離平衡常數(shù)______用含a和b的代數(shù)式表示
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【題目】如圖是氫氣與氧氣反應生成水蒸氣的能量變化示意圖。下列有關說法不正確的是( )
A.反應中斷裂和形成的化學鍵均為共價鍵
B.該反應過程釋放能量
C.斷裂1mol液態(tài)水中的化學鍵需吸收930kJ能量
D.2mol O(g)形成1mol O2(g)釋放498kJ能量
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【題目】室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.0.1mol·L-1NaHCO3溶液:Na+、Ba2+、NO3-、OH-
B.0.1mol·L-1NaAlO2溶液:K+、OH-、Cl-、NO3-
C.=1.0×1012的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、I-
D.0.1mol·L-1FeCl3溶液:K+、Cu2+、SCN-、Cl-
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化合物Z具有廣譜抗菌活性,可利用X和Y反應獲得。下列有關說法正確的是( )
A.有機物X的分子式為C12H13O4N
B.有機物Y可以和乙醇發(fā)生縮聚反應
C.有機物Y中所有原子可能在同一平面上
D.1mol有機物Z與足量NaOH溶液反應最多消耗4mol NaOH
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