【題目】我國工業(yè)廢水中幾種污染物即其最高允許排放濃度如下表。下列說法不正確的是

污染物

氰化物

主要存在形式

最高允許排放濃度

注:我國規(guī)定酸、堿廢水pH的最大允許排放標(biāo)準(zhǔn)是大于6、小于

A.、是重金屬離子

B.對(duì)于的廢水可用中和法處理

C.轉(zhuǎn)化為是用氧化還原的方法

D.在含有的廢水中加入,可使轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋矶?/span>

【答案】C

【解析】

重金屬主要是指汞、鎘、鉛、鉻以及類金屬砷等毒性大的元素,則、、是重金屬離子,選項(xiàng)A正確;

B.的廢水呈堿性,可用中和法處理,選項(xiàng)B正確;

C.、Cr元素化合價(jià)都為價(jià),則將轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng),選項(xiàng)C錯(cuò)誤;

D.在含有的廢水中加入,易生成HgS沉淀,可用此方法處理廢水,選項(xiàng)D正確。

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多,利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們。

(1)溴的核外電子排布式為__

(2)在不太稀的溶液中,氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在。使氫氟酸分子締合作用力是___。

(3)下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增的變化趨勢(shì),正確的是___。

(4)已知高碘酸有兩種形式,化學(xué)式分別為H5IO6)和HIO4,前者為五元酸,后者為一元酸。請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱:H5IO6___HIO4(填、“=”)。IOVSEPR模型為__

(5)銅與氯形成化合物的晶胞如附圖所示(黑點(diǎn)代表銅粒子)。

①該晶體的化學(xué)式為__。

②一定條件下,Cu2OCuO更穩(wěn)定的原因是__。

③已知該晶體的密度為ρg·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該晶體的邊長為__pm。(用含ρ、NA的式子表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示,圖中有機(jī)廢水中有機(jī)物可用C6H10O5 表示。有關(guān)說法正確的是

A. 該裝置為原電池,b為原電池的負(fù)極

B. 中間室Na+移向右室,Cl移向左室,a極區(qū)溶液的pH減小

C. 當(dāng)左室有4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)CO2生成時(shí),右室產(chǎn)生的N20.8mol

D. b電極反應(yīng)式:C6H10O524e7H2O===6CO224H

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說法正確的是( )

A.隔絕空氣高溫加熱生物質(zhì),通過熱化學(xué)轉(zhuǎn)換可產(chǎn)生可燃性氣體

B.電轉(zhuǎn)換的途徑必定是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

C.開發(fā)太陽能、氫能、核能、天然氣等新能源可以減少霾的產(chǎn)生

D.植物秸稈發(fā)酵制沼氣是在有氧條件下進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.在純水中加入少量硫酸或硫酸銨,均可抑制水的電離

B.電解質(zhì)越弱,則其溶液的導(dǎo)電能力就越差

C.在白色ZnS沉淀上滴溶液,沉淀變黑,說明相同條件下溶解度CuSZnS更小

D.加熱NaR溶液時(shí),溶液的pH變小,證明HR為弱酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度時(shí),向10mL.0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液。滴加過程中溶液中-1gc(Ca2+)與Na2CO3溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是( )

(已知1g5=0.7)

A. x、y兩點(diǎn)c(Ca2+)之比為2000:3 B. Ksp(CaCO3)=5×10-9

C. w點(diǎn)對(duì)應(yīng)的分散系很穩(wěn)定 D. x、y、z三點(diǎn)中,水的電離程度最大的為x點(diǎn)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以高硫鋁土礦主要成分為、,少量和金屬硫酸鹽為原料,生產(chǎn)氧化鋁并獲得的部分工藝流程如下:

粉碎高硫鋁土礦石的目的是______

焙燒時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng):________________________,配平該方程式。

堿浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

過濾后向?yàn)V液中通入過量的氣體,反應(yīng)的離子方程式為______。

過濾得到的濾渣中含有大量的混合后在缺氧條件下焙燒生成,理論上完全反應(yīng)消耗的______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈣鈦礦(主要成分是CaTiO3)太陽能薄膜電池制備工藝簡單、成本低、效率高,引起了科研工作者的廣泛關(guān)注,科學(xué)家認(rèn)為鈣鈦礦太陽能電池將取代硅基太陽能電池的統(tǒng)治地位。

(1)基態(tài)鈦原子的電子排布式為______,若鈣原子核外有7種能量狀態(tài)的電子,則鈣原子處于____(激發(fā))態(tài),氧元素所在周期第一電離能由小到大的前三種元素依次是_______。

(2)硅能形成一系列硅氫化合物,如硅烷系列:SiH4、Si2H6;硅烯系列:Si2H4、Si3H6等,其中硅烷廣泛應(yīng)用于微電子、制造太陽能電池。

①上述分子中硅原子存在sp2雜化的是____,屬于正四面體的是_____

②硅烷鏈長度遠(yuǎn)小于烷烴,最可能的原因是______,硅烷同系物熔、沸點(diǎn)的變化規(guī)律可能是________.

(3) CaTiO3的晶胞為立方晶胞,結(jié)構(gòu)如下圖所示:

則與A距離最近且相等的X___個(gè),M的坐標(biāo)是_____;若晶胞參數(shù)是r pm, NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則該晶體的密度是_____g/cm3。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】圖中反應(yīng)是制備的一種方法,其副產(chǎn)物是優(yōu)質(zhì)的鎂資源。回答下列問題:

所含元素的簡單離子半徑由小到大的順序除外______。

Mg在元素周期表中的位置;______,的電子式:______。

的化學(xué)式為______,反應(yīng)的必備條件是______。上圖中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有______

在一定條件下,由反應(yīng)生成和一種固體耐磨材料______寫化學(xué)式

為實(shí)現(xiàn)燃煤脫硫,向煤中加入漿狀,使燃燒產(chǎn)生的轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:______。

Mg制成的格氏試劑常用于有機(jī)合成,例如制備醇類化合物的合成路線如下:

RBrRMgBr:烴基;R’:烴基或

依據(jù)上述信息,寫出制備所需醛的可能結(jié)構(gòu)簡式:______。

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