Question

【題目】鹵族元素的單質和化合物很多，利用所學物質結構與性質的知識去認識和理解它們。

(1)溴的核外電子排布式為__。

(2)在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在。使氫氟酸分子締合作用力是___。

(3)下列曲線表示鹵族元素某種性質隨核電荷數(shù)遞增的變化趨勢，正確的是___。

(4)已知高碘酸有兩種形式，化學式分別為H5IO6（）和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸。請比較二者酸性強弱：H5IO6___HIO4（填“＞”、“＜”或“=”）。IO的VSEPR模型為__。

(5)銅與氯形成化合物的晶胞如附圖所示(黑點代表銅粒子)。

①該晶體的化學式為__。

②一定條件下，Cu2O比CuO更穩(wěn)定的原因是__。

③已知該晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體的邊長為__pm。（用含ρ、NA的式子表示）

Answer 1

【答案】1s22s22p63s23p63d104s24p5或[Ar]3d104s24p5 氫鍵 a ＜ 正四面體 CuCl Cu2O中Cu+3d軌道電子處于全充滿狀態(tài)。 ×1010

【解析】

原子半徑小、電負性大的元素，容易形成分子間的氫鍵；形成氫鍵后，分子間的作用力增大，熔沸點升高；比較含氧酸的酸性時，可比較非羥基氧原子的數(shù)目，非羥基氧原子數(shù)目越多，酸性越強；比較化合物的穩(wěn)定性時，可通過比較離子的價電子層結構確定；確定晶體的中心原子的VSEPR模型時，可利用雜化軌道確定；計算晶胞的半徑或密度時，可通過建立密度與質量、體積的關系求出結果。

(1)溴為35號元素，其電子排布為2、8、18、7，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5或[Ar]3d104s24p5。答案為：1s22s22p63s23p63d104s24p5或[Ar]3d104s24p5；

(2)在不太稀的溶液中，氫氟酸間通過氫鍵，是以二分子締合(HF)2形式存在。使氫氟酸分子締合作用力是氫鍵。答案為：氫鍵；

(3)a．非金屬性越強，電負性越大，同主族元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，非金屬性依次減弱，a正確；

b．F元素在反應中不能失去電子，沒有正價，b不正確；

c．HF能形成分子間的氫鍵，沸點應比HBr高，c不正確；

d．對于鹵素單質來說，相對分子質量越大，熔點越高，d不正確；

故選a；

(4) H5IO6和HIO4的非羥基氧原子數(shù)分別為1和3，后者大，所以后者酸性比前者強，二者酸性強弱：H5IO6＜HIO4。IO中I原子發(fā)生sp3雜化，VSEPR模型為正四面體。答案為：＜；正四面體；

(5)①利用均攤法，可確定晶體中含有Cl原子數(shù)為=4，Cu原子數(shù)為4，該晶體的化學式為CuCl。答案為：CuCl；

②分析Cu+與Cu2+的價電子結構，Cu2O比CuO更穩(wěn)定的原因是Cu2O中Cu+3d軌道電子處于全充滿狀態(tài)。答案為：Cu2O中Cu+3d軌道電子處于全充滿狀態(tài)；

③設晶體的邊長為a，則ρ= ，由此得出該晶體的邊長為×1010pm。答案為：×1010。