Question

4．中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中部分反應(yīng)物或生成物及反應(yīng)條件未列出）．

已知：A、B、C、D、E是單質(zhì)，X、Y、Z、M、N、W、H、K是化合物，其中B是短周期中原子半徑最大的元素的單質(zhì)、D和E為應(yīng)用廣泛的金屬單質(zhì)．
請回答下列問題：
（1）組成C的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）寫出B在氧氣中燃燒生成的產(chǎn)物與H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；
（3）用惰性電極電解X的水溶液的陰極反應(yīng)方程式2H⁺+2e^-=H₂↑；
（4）寫出實(shí)驗(yàn)室制備M的化學(xué)方程式AlCl₃+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3 NH₄Cl．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E是單質(zhì)，X、Y、Z、M、N、W、H、K是化合物，B是短周期中原子半徑最大的元素的單質(zhì)，則B為Na；電解熔融X得到Na，則X為NaCl，C為Cl₂，電解NaCl溶液得到Y(jié)、A、C，則A為H₂、Y為NaOH，單質(zhì)D與氫氧化鈉反應(yīng)得到氫氣與Z，故D為Al、J為NaAlO₂，A與C反應(yīng)生成W為HCl，W與D反應(yīng)生成K為AlCl₃，Z與K反應(yīng)生成M為Al（OH）₃，E為應(yīng)用廣泛的金屬單質(zhì)，與HCl反應(yīng)生成H，H能與氯氣反應(yīng)生成N，N與E反應(yīng)由得到H，則E為變價(jià)金屬，故E為Fe、H為FeCl₂、N為FeCl₃，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E是單質(zhì)，X、Y、Z、M、N、W、H、K是化合物，B是短周期中原子半徑最大的元素的單質(zhì)，則B為Na；電解熔融X得到Na，則X為NaCl，C為Cl₂，電解NaCl溶液得到Y(jié)、A、C，則A為H₂、Y為NaOH，單質(zhì)D與氫氧化鈉反應(yīng)得到氫氣與Z，故D為Al、J為NaAlO₂，A與C反應(yīng)生成W為HCl，W與D反應(yīng)生成K為AlCl₃，Z與K反應(yīng)生成M為Al（OH）₃，E為應(yīng)用廣泛的金屬單質(zhì)，與HCl反應(yīng)生成H，H能與氯氣反應(yīng)生成N，N與E反應(yīng)由得到H，則E為變價(jià)金屬，故E為Fe、H為FeCl₂、N為FeCl₃，
（1）C為Cl₂，組成C的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是，故答案為：；
（2）B為Na，在氧氣中燃燒生成的產(chǎn)物為Na₂O₂，Na₂O₂與H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；
（3）用惰性電極電解NaCl的水溶液的陰極反應(yīng)方程式：2H⁺+2e^-=H₂↑，
故答案為：2H⁺+2e^-=H₂↑；
（4）實(shí)驗(yàn)室制備Al（OH）₃的化學(xué)方程式：AlCl₃+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3 NH₄Cl，
故答案為：AlCl₃+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3 NH₄Cl．

點(diǎn)評 本題考查無機(jī)物推斷，涉及Na、Cl、Fe、Al元素化合物性質(zhì)與轉(zhuǎn)化及電解原理等，以B的原子半徑為突破口進(jìn)行推斷，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識，難度中等．