16．工業(yè)上冶煉金屬的方法正確的是（　�。�
A．采用加熱分解法冶煉金屬鉀B．采用電解法冶煉金屬鋁和鈉
C．采用熱還原法冶煉金屬鐵與汞D．采用熱還原法冶煉金屬銅與鈣

分析 金屬冶煉的方法主要有：
熱分解法：對于不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來（Hg及后邊金屬）；
熱還原法：在金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來（Zn～Cu）；
電解法：活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬（K～Al）．

解答 解：A．金屬鉀活潑性強(qiáng)，應(yīng)用電解熔融的金屬化合物方法制取，故A錯誤；
B．金屬鋁和鈉性質(zhì)活潑，采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉，故B正確；
C．汞不活潑，常用熱分解法制取，故C錯誤；
D．銅用熱還原法制取，鈣性質(zhì)活潑，用電解法制取，故D錯誤；
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查金屬的冶煉，明確金屬活潑性與金屬冶煉方法的關(guān)系是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．阿司匹林（又稱乙酰水楊酸，是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥．乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128-135℃．某學(xué)習(xí)小組在實(shí)駐室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與乙酸酐[（CH3CO）2O]為主要原料合成阿司匹林，其制備原理為：

制備基本操作流程、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下（夾持和加熱儀器已略去）：

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）制備備阿司匹林時，要使用干燥儀器的原因是乙酸酐與水反應(yīng)．
（2）合成阿司匹林時，最合適的加熱方法是水浴加熱，其原因是便于控制溫度，防止乙酰水楊酸受熱易分解．抽濾所得粗產(chǎn)品要用少量冰水洗滌，其目的是除去乙酸酐、乙酸、硫酸，減少乙酰水楊酸在水中的溶解．
（3）上述所得粗產(chǎn)品中還有一些副產(chǎn)品，其中有一種是高分子化合物．提純粗產(chǎn)品：
①這種提純方法叫做重結(jié)晶法．
②該方案中選用乙酸乙酯作溶劑的原因是水楊酸、乙酰水楊酸都微溶于水，高分子化合物不溶于水，用水作溶劑不能分離，而水楊酸易溶于乙酸乙酯，乙酰水楊酸可溶，高分子化合物不溶于乙酸乙酯，過濾分離出高分子化合物，通過重結(jié)晶可以得到乙酰水楊酸．
（4）該學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗中原料用量：2.0g水楊酸、5.0mL乙酸酐（ρ=1.08g•cm-3 ），最終稱得產(chǎn)品質(zhì)量m=2.2g，則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為84.3%（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．下表是A、B、C、D四種有機(jī)物的有關(guān)信息．
A

①由C、H、O三種元素組成   ②球棍模型為：
③能與NH3在一定條件下反應(yīng)生成丙烯酰胺CH2=CHCONH2
④相對分子質(zhì)量為72
B①由C、H、O三種元素組成�、谀芘cNa反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)
③能與A反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為100的酯
C①相對分子質(zhì)量與B相同�、谀鼙恍轮频臍溲趸~懸濁液氧化
③能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體
D①能使溴的四氯化碳溶液褪色�、谀芘c水在一定條件下反應(yīng)生成B
請回答下列問題．
（1）寫出有機(jī)物C的結(jié)構(gòu)簡式HCOOH．
（2）寫出B→D的化學(xué)反應(yīng)方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O．
（3）寫出A與NH3在一定條件下反應(yīng)生成丙烯酰胺的化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)類型：CH2=CHCOOH+NH3→CH2=CHCOONH2+H2O，反應(yīng)類型取代反應(yīng)．
（4）丙烯酰胺有多種同分異構(gòu)體，試寫出分子中同時含有醛基和碳碳雙鍵的3種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CHNHCHO、CH2=C（NH2）CHO、CH（NH2）=CHCHO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中部分反應(yīng)物或生成物及反應(yīng)條件未列出）．

已知：A、B、C、D、E是單質(zhì)，X、Y、Z、M、N、W、H、K是化合物，其中B是短周期中原子半徑最大的元素的單質(zhì)、D和E為應(yīng)用廣泛的金屬單質(zhì)．
請回答下列問題：
（1）組成C的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）寫出B在氧氣中燃燒生成的產(chǎn)物與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；
（3）用惰性電極電解X的水溶液的陰極反應(yīng)方程式2H++2e-=H2↑；
（4）寫出實(shí)驗室制備M的化學(xué)方程式AlCl3+3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3 NH4Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�
A．25℃時pH=10的NaOH溶液與pH=10的氨水中：c（Na+）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）
B．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH）
C．在NaHA溶液中（H2A為弱酸）：c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．室溫下，向0.01 mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO${\;}_{4}^{2-}$）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．下列合成路線中，涉及到的反應(yīng)類型有（　�。�
A．加成反應(yīng)B．氧化反應(yīng)C．還原反應(yīng)D．加聚反應(yīng)
E．縮聚反應(yīng)         

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．0.1mol NaHCO3中含有（　�。�
A．0.2mol Na+B．0.05mol CO${\;}_{3}^{2-}$
C．6.02×1023個OD．0.1mol H

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．A、B、C、D是短周期元素組成的非金屬單質(zhì)，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體．其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的H2O已略去）．E是形成酸雨的污染物之一，F(xiàn)是常見的四原子10電子分子，化合物L(fēng)具有漂白性，可由Cl2與NaOH溶液反應(yīng)而制得．化合物J是由兩種元素組成的18電子分子，分子中原子個數(shù)比為1：2，其相對分子質(zhì)量為32，常溫下為液體．

請按要求填空：
（1）寫出F的電子式．
（2）寫出Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
（3）取16g J在B中完全燃燒生成C，恢復(fù)至101kPa、25℃，放出312kJ熱量．則J和B反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-624kJ/mol．
（4）寫出將E通入L的堿性溶液中的離子方程式ClO-+SO2+2OH-═Cl-+SO42-+H2O．
（5）J-空氣燃料電池是一種環(huán)境友好的堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30% KOH溶液．該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-═4H2O+N2↑．
（6）將標(biāo)況下1.12LE通入100mL0.5mol/L NaOH溶液中，得到一種酸性溶液，則該溶液中各種離子濃度由大到小的排列順序為c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用說法正確的是（　�。�
A．氫氧化鈉用于治療胃潰瘍病人的胃酸過多癥
B．在AlCl3溶液中加入過量氨水最終無沉淀生成
C．工業(yè)上可利用鈉和TiCl4溶液反應(yīng)制取金屬Ti
D．鍋爐中水垢可用鹽酸或醋酸除去

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